辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)

辽宁省大连市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）

1. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是( )

A. 盐酸 B. 稀豆浆 C. Fe(OH)3胶体 D. Al(OH)3胶体

2. 关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②瓶上只标有容积；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜贮存溶液．这些叙述中正确的是( )

A. ①③④ B. ①③④⑥ C. ①②④ D. ②③④⑥

3. 有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是( )

A. 化合价升高 B. 失去电子或电子对偏离

C. 电子的得失或电子对的偏向 D. 化合价降低

4. 如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( )

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液

③亚硫酸钠溶液(有强还原性) ④饱和碳酸氢钠溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

5. 下列说法中，正确的是( )

A. 有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解

B. 有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂

C. 有机物都是非电解质且熔点、沸点较低

D. 有机化学反应都较复杂，且副反应多，反应速率慢

6. 下列物质中，属于非电解质的是( )

A. 金属铜 B. 明矾 C. 葡萄糖 D. 醋酸

7. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )

A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

8. 下列叙述中正确的是( )

A. 物质的量就是物质的数量

B. 1 mol CO的质量为28 g·mol−1

C. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023

D. 3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol

9. 1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目

A. × B. √

10. 下列电离方程式书写正确的是( )

A. H2O⇌H++OH− B. H2S⇌2H++S2−

C. NaHCO3⇌Na++H++CO32− D. Fe(OH)3=Fe3++3OH−

11. 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是( )

A. Mg2+ K+ NO3− Cl− B. K+ Na+ Mg2+ SO42−

C. H+ SO42− Ba2+ NO3− D. Ca2+ H+ NO3− Cl−

12. 将金属钠加入下列溶液中，溶液中既有气体又有白色沉淀生成的是( )

A. 稀硫酸 B. 氯化铁溶液 C. 硫酸镁溶液 D. 碳酸钾溶液

13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 常温下，0.5 L 1.0 mol·L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标况下，11.2 LH2O所含电子数为5NA

C. 2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

14. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

B. 移液时，不慎将液体流到瓶外

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 定容时俯视刻度线和液面

15. 下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是( )

A. 0.6mol H2O2 B. 标准状况下22.4L HCl

C. 98g H2SO4 D. 3.01╳1023个NH3

16. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，对实验的“解释或结论”正确的是( )

A. a、b两处均有颜色变化，证明单质氧化性：CI2>Br2>I2

B. c处先变红，后褪色，证明氯气与水反应生成了酸性物质

C. d处立即褪色，证明氯气与水反应生成了漂白性物质

D. e处变红色，证明氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Cl−

17. 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为( )

A. 等于2.3% B. 等于4%

C. 大于2.3%小于4% D. 大于4%

18. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 2.3 g金属钠中所含的电子数目为0.11NA

B. 常温常压下，18 g水所含的氢原子数目为2NA

C. 20℃，1.01×105 pa时，11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D. 32 g氧气所含的原子数目为NA

19. 下列说法错误的是( )

A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液

D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:4

20. 下列反应不能用离子方程式：CO32−+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B. (NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

C. K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

21. 需要有适当的氧化剂才能实现的反应是( )

A. FeCl2→FeCl3 B. MnO4→Mn2+

C. SO3→SO42− D. H2O2→H2O

22. 某有机物除含碳氢元素外，可能含有氧元素．取该物质a g在足量O2 中充分燃烧后，在120℃下将产物全部通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠固体质量也增加ag.则下列说法正确的是( )

A. 该物质中不一定含有氧元素

B. 该物质的分子组成必须满足n(C)=n(H)

C. 该物质中一定含有氧元素，且必须满足n(C)=n(O)

D. 该物质一定不溶于水

23. 常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是( )

①16H++10Z−+2XO4−=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−

③2B−+Z2=B2+2Z−

A. 常温下反应2A2++Z2=2A3++2Z−可以自发进行

B. Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

C. 氧化性强弱顺序为XO4−

D. 还原性强弱顺序为X2+

24. 标准状况下，8.8mg CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3.36mL气体，则这3.36mL气体的成分是( )

A. CO2 B. CO2和O2 C. O2 D. 无法确定

25. 已知M2O7x−+3S2−+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x−中的M的化合价为( )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

26. 将足量的Na2O2加入到含有HCO3−、SO32−、CO32−、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是( )

A. CO32−数目不变 B. HCO3−数目减少

C. Na+的数目增多 D. SO32−数目减少

27. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32−+2H+=CO2↑+H2O

28. 下列物质与反应的分类正确的是( )

A. 纯碱属于碱 B. 酒精属于氧化物

C. 盐酸都属于电解质 D. 二氧化硫是非电解质

29. 下列反应中，H2O2只作还原剂的是( )

A. H2O2+SO2= H2SO4 B. CaO+H2O2= CaO2+H2O

C. H2O2+Cl2= 2HCl+O2 D. 2H2O2=MnO22H2O+O2↑

30. 下列说法或做法中正确的是( )

A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验

B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体

C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙

D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚

二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）

31. 配平下列两个化学方程式

(1) ______ Cu+ ______ HNO3= ______ Cu(NO3)2+ ______ NO↑+ ______ H2O。

(2) ______ Fe3P+ ______ HNO3= ______ Fe(NO3)3+ ______ H3PO4+ NO↑+ ______

H2O。

三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

32. 工业上，向500−600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ______ ，装置B中加入的试剂是

______ ．

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ______ .尾气的成分是 ______ .若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 ______ 、 ______ ．

(3)若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 ______ .欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃 ______ 处的酒精灯，目的是 ______ ．

33. 实验室需要1.0mol⋅L−1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ (填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ (填仪器名称)．

(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是 ______ (填序号)．

A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B.用于贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.容量瓶上标有温度和容积