2019-2020学年辽宁省葫芦岛市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年辽宁省葫芦岛市高一上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 下列哪位科学家根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型( )

A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 玻尔

2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 24He的形式存在．下列说法中正确的是( )

A.  24He原子核内含有4个质子

B.  24He和 23He互为同位素

C.  23He原子核内含有3个中子

D.  24He的最外层电子数为2，故 24He具有较强的金属性

3. 下列有关物质的分类不正确的是( )

A. 硫酸(酸) B. 溶液(混合物)

C. Al2O3(两性氧化物) D. 纯碱(碱)

4. 在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )

A. 钛合金 B. 青铜 C. 钢 D. 硬铝

5. 下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是( )

A. Cl2在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3

B. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸

C. 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染

D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子

6. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g.过滤，滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

7. 下列关于物质的量的叙述正确的是( )

A. 表示物质微粒个数的物理量 B. 表示物质微粒集体的物理量

C. 表示物质质量的物理量 D. 表示物质的质量和个数的物理量

8. 下列各组中化合物的性质比较，正确的是( )

A. 稳定性：PH3>H2S>HCl

B. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

C. 酸性：HIO4>HBrO4>HClO4

D. 非金属性：F>O>S

9. 下列分散系能产生丁达尔效应的是( )

A. 食盐水 B. 酒精溶液 C. 稀硫酸 D. Fe(OH)3胶体

10. 由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl−的浓度为0.2mol/L，则SO42−的浓度是( )

A. 0.1 mol/L B. 0.4mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L

11. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是( )

A. X、Y、Z一定是非金属单质

B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

12. 有A，B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A，B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )

A. B装置的气球膨胀的体积大

B. 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑

B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

C. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−

14. 如图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素．下列说法正确的是( )

X

Y Z R

W

A. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2

B. Y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

C. R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D. 若 Z 位于第ⅣA 族，则 Z 的氧化物与 Y 的氧化物中化学键类型相同

15. 下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是( )

A. K+ HCO3− NO3− ClO− B. Al3+ NO3− Cl− Na+

C. Cu2+ K+ Cl− SO42− D. Na+ CO32− NH4+ Ba2+

16. 根据下列反应：

①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3

判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是( )

A. KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2

B. Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2

C. KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2

D. CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4

二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）

17. 有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：(填序号)

(1)以上物质中属于强电解质的是 ______ ； 属于非电解质的是 ______ ．

(2)写出⑤在水中的电离反应方程式： ______ ．

18. 人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用．据此回答：

(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为： ______ ．

(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于 ______ 剂．

(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品．请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：

①Al(OH)3： ______ .②NaHCO3： ______ ．

三、实验题（本大题共2小题，共18.0分）

19. 用无水 Na2SO3固体配制 250mL 0.1000mol⋅L−1 溶液的步骤如下图，请回答：

(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml 容量瓶和______；检验容量瓶是否漏水的操作方法是______。

(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是______。

A.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

B.图③没有用蒸馏水洗烧杯 2−3 次，并转移洗液

C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质______。

20. 某兴趣小组为探究H2O2、H2SO3、Fe3+氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。已知：SO2在水中的具有一定的溶解度。

实验记录如下：

实验操作 实验现象

① 关闭a、b，通一段时间的N2 ——

② 关闭b，打开a，滴加硫酸 A中产生大量气泡，B中溶液由黄色变为浅绿色

③ 一段时间后，关闭a，打开b B中刚开始无明显现象，随后溶液又变为黄色

完成下列填空：

(1)在进行操作②时，B中反应的离子方程式是_____________________。

(2)操作③中，B中刚开始无明显现象的可能原因是_____________；随后溶液又变黄，发生的离子方程式为_______________。

(3)由上述实验可知，H2O2、H2SO3、Fe3+氧化性由强到弱顺序为_______________。

(4)装置C的作用是_________________。

(5)某同学在做操作③时，发现如果滴加双氧水过多时，会产生大量气泡，该气体最可能是___________(填化学式)。

四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）

21. 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol⋅L−1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为−3价)：

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ______ .(用元素符号表示)

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

______ KOCN+ ______ Cl2+ ______ = ______ K2CO3+ ______ N2+ ______ KCl+

______ ．

(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol⋅L−1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 ______ mol．

五、推断题（本大题共1小题，共12.0分）

22. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，则：

(1)A、B、C 3种元素分别是________、________、________。(填元素名称)

(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、________、________。

(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程__________________________________________。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；

B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型，故B正确；

C.汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；

D.波尔提出了量子论，故D错误．

故选B．

本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

2.答案：B

解析：解：A． 24He原子核内含有2个质子，故A错误；

B. 24He比 23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；

C. 23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；

D.因 24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误。

故选：B。

A.元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，

B.质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；

C.元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数−质子数；

D.金属性是元素的原子失去电子的能力．

本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．

3.答案：D

解析：解：A.硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，符合酸的概念，属于酸，故A正确；

B.溶液是溶质和溶剂组成的混合物，故B正确；

C.氧化铝和酸碱反应生成盐和水属于两性氧化物，故C正确；