辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）

1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）

A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B．节能减排符合低碳经济的要求

C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D．大量焚烧田间秸秆会污染空气

2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）

A．铁 B．碳 C．铜 D．铝

3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）

A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）

A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1

D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）

A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+ D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣

7．下列物质属于电解质的是（ ）

A．次氯酸 B．浓硫酸 C．氯气 D．二氧化硫

8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）

A．用明矾净化饮用水

B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）

A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2

12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）

A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl

13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（ ）

A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

14．下列叙述中正确的是（ ）

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；

③28g CO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）

A．二种 B．三种 C．四种 D．五种

16．下列说法不正确的是（ ）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．

A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④

17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）

①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．

A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④

18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（ ）

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求

19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（ ）

A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L

20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L

H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

A．4 mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1

21．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）

A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g

22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

二、解答题（共5小题，满分56分）

23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题 （1）写出下列仪器的名称：①

，②

，④ ．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）．

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 （填“f”或“g”）．

（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② ．

24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）．

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是 （填代号）．

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3+的离子方程式是 ．

b．步骤②中滤液氧化的目的是 ．

c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 ．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 ．

25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．

Ⅰ．实验仪器及药品：

a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等

b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．

Ⅱ．实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液