广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含解析

第 1 页 共 16 页 广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

一、选择题

1. 下列说法正确的是

A. 红磷、白磷属于同分异构体 B. H2、D2属于同素异形体

C. 、互为同位素 D. H、D、T互为同位素

【答案】D

【解析】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；

B、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；

C、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；

D、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

详解：A、红磷、白磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；

B、H2、D2均表示氢气分子，不能属于同素异形体，B错误；

C、的质子数不同，质量数相同，不能互为同位素，C错误；

D、H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，D正确。答案选D。

2. 下列化学用语正确是

A. Cl－的示意图 B. OH－的电子式

C. 溴化钠的电子式 D. 水分子的电子式

【答案】B

【解析】分析：A、氯离子的核外电子数是18；

B、氢氧根离子带一个负电荷；

C、溴化钠中含有离子键；

D、水是共价化合物，表示结构式。

详解：A、Cl－的示意图为，A错误；

B、OH－的电子式为，B正确；

第 2 页 共 16 页 C、溴化钠的电子式为，C错误；

D、水分子的电子式为，D错误。答案选B。

3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是

A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

【答案】C

【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化

4. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(

)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。

详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；

B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；

C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；

D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。

5. 下列有关元素周期表的说法正确的是

A. Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料

第 3 页 共 16 页 C. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属

【答案】D

【解析】分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；

B、根据周期表的结构分析；

C、Ⅷ族占3个纵行；

D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。

详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；

B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；

C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；

D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。

6. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )

A. 原子序数：A＜B＜C

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B

【答案】C

【解析】分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，据此解答。

详解：根据以上分析可知A为S、B为Mg、C为F，则

A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，A错误；

B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，B错误；

C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：

第 4 页 共 16 页 S2-＞F-＞Mg2+，C正确；

D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，D错误，答案选C。

7. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O

C. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 单质的熔点不如Na的高

【答案】B

【解析】分析：A．依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；

B．依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；

C．元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性越强；

D．依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。

详解：A．钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；

B．钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；

C．同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第ⅠA族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；

D．同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。

8. 下列过程中共价键被破坏的是

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

【答案】D

【解析】试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。

考点：考查化学键的类型与破坏。

9. 下列叙述中不正确的是

A. 共价化合物中，一定含非金属元素

B. 共价化合物中，一定没有离子键

C. 离子化合物中可能含有共价键

第 5 页 共 16 页 D. 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素

【答案】D

【解析】分析：A、根据金属元素没有负化合价分析；

B、共价化合物中只含共价键；

C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键；

D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物。

详解：A、因为金属元素没有负化合价，化合物中化合价的代数和为0，所以所有化合物中都有非金属元素，A正确；

B、共价化合物中只含共价键，所以一定没有离子键，B正确；

C、离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，C正确；

D、离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐为离子化合物，氯化铵中无金属元素，D错误；答案选D。

点睛：本题考查离子化合物及化学键，注意把握常见物质中的化学键为解答的关键，解答时要学会利用实例来分析判断，题目难度不大。

10. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是

A. 金属间发生置换反应

B. 1mol金属单质在反应中失去的电子数

C. 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱

D. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易

【答案】B

【解析】A．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A正确；B．1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B错误；C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D正确；故选B。

11. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）

A. 2HgO2Hg＋O2↑ B. 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn

第 6 页 共 16 页 C. 2MgO2Mg＋O2↑ D. 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

【答案】C

【解析】试题分析：A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确。

【考点定位】考查金属的冶炼方法正误判断的知识。

【名师点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。

12. 由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片

2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O 下列说法不正确．．．的是

A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极， 发生氧化反应

C. 石墨是正极，发生还原反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置

【答案】A

【解析】分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。

详解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；

B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；

C．知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；

D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。

点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。

13. 下列事实不能用电化学理论解释的是

A. 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块

B. 银质奖章久置后表面变暗

C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿