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专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。
如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。
将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。
求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。
华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。
初中化学计算题及答案初中化学计算题及答案一、质量计算1. 物质A的质量为25g，物质B的质量为40g。
试计算A、B 两种物质的质量比。
答：A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)= 25g / 40g= 5/82. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。
求生成水的质量。
答：由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O根据摩尔比，可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。
因此，氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol氢气的摩尔质量为 2g/mol根据质量比，氢气的质量为 10g则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol氧气的质量为 5g则氧气的摩尔数为5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol由于氢气和氧气的摩尔比为2:1，故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。
但氢气的摩尔数为5mol，氧气的摩尔数只有0.15625mol。
根据反应生成物生成的相对量，可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。
所以，生成水的摩尔数为 0.15625mol。
生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)= 0.15625mol × 18g/mol≈ 2.8125g二、浓度计算1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质，稀释成1000mL溶液。
求此溶液的质量分数。
答：质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%已知溶质的质量为10g，溶液的质量为1000mL。
1mL的水的质量为1g，1000mL的水的质量为1000g。
溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%≈ 0.99%2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要取出10mL 的溶液。
求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。
答：摩尔数 = (浓度) × (溶液的体积)已知浓度为0.1mol/L，溶液的体积为10mL。
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_____ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
则反应产生氢气的质量是_____g。
2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
3．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。
（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
4．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。
（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。
_____（写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。
5．向100g 氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如表： 氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6 生成沉淀的质量/g1.452.95.85.8（反应的化学方程式：()22MgCl +2KOH=Mg OH +2KC1↓） 选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数。
6．洁厕灵的有效成分为HC1，为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数（洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应）。
题型04 化学计算题1．（2023-2024九上·安庆市·期中）完成下列问题（1）小王同学现要收集含氧气的体积分数约为60.5%的气体100mL ，操作如下：下图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开弹簧夹通入氧气，当量筒内的水达到自己设定的体积V 后再通入通常情况下的空气，使量筒中水的体积达到100mL 时，立即关闭弹簧夹。
推算小王同学设定的体积V 约是___________mL 。
（2）已知相对原子质量：铜64，铁56、镁24，则等质量铜、铁，镁中所含原子个数比___________。
【答案】（1）50； （2）21：24：56【解析】（1）集气瓶中空气的体积是（100-V ）mL ，氧气的体积为VmL ，则通入的空气中氧气体积为21%（100-V ）mL ，通入的空气中的氧气和直接通入的氧气总体积应为100mL ×60.5%=60.5 mL ，所以21%（100-V ）mL +VmL=60.5mL ，解得V=50。
（2）设铜、铁，镁的质量均为10g ，根据相对原子质量的计算公式可知，1个原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×112，因此10g 铜、铁、镁中原子个数比为C 10g 16412´´m ∶C 10g 15612´´m ：C 10g12412´´m =21∶24∶56。
2．（2023-2024九上·安庆外国语学校·期中）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小科进行了如下的实验：图1的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水，如图2所示。
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中仍留有少量水的原因是_____。
（2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是_____，该反应的基本反应类型_____。
（3）图2集气瓶气体中氧气的体积分数是_____(保留一位小数)。
化学计算题选讲二(第31题)1．在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2ONO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO X ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。
②现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示）。
③若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL 恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。
写出③的计算过程：2、治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH→2NaNO2＋H2O。
现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL 一定浓度的NaOH溶液完全吸收。
⑴根据上述条件可知，a : b的值应在范围中。
⑵设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。
①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。
⑶求上述NaOH溶液的物质的量浓度。
3．工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O②4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。
（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸mol；（3）向上述溶液中加入mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。
在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。
（写出解题过程）4、工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C 4H 10＋5O 2−−−−→一定条件4CH 3COOH ＋2H 2O 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 m 3（设空气中O 2、N 2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水 吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为 %。
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m 1吨和质量分数为50%的醋酸m 2吨，且12m m x =，需补充水y 吨，则y 与x 的关系式为 ；若不补充水，则m 1＋m 2＝ 。
5．工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）： Al 2O 3 + 3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3 + 3H 2O …………① Al 2(SO 4)3 + H 2SO 4 + 2NH 3 → 2NH 4Al(SO 4)2 …………② （1）制取1000g 铵明矾，需消耗氨气___________L （标准状况）；（2）以1000Kg 含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm 3）___________L ；（3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。
②以含a mol 氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x ，试导出消耗硫酸的物质的量y 与a 、x 的函数关系6．已知NaOH 与Na 2CO 3的混合溶液用HCl 溶液滴定到酚酞变色时，发生了下列二个反应 ①NaOH+HCl →NaCl+H 2O ②Na 2CO 3+HCl →NaHCO 3+NaCl （保留3位有效数字）（1）25.00mL 0.1000mol ·L -1NaOH 溶液吸收标准状况下11.20mLCO 2，反应后所得溶液的溶质种类及其物质的量？（2）取（1）反应后所得溶液10.00mL 用0.1000mol ·L -1HCl 溶液滴定至酚酞终点。
需该浓度的HCl 溶液多少毫升？（3）土壤在细菌作用不会释放出CO 2，为测定土壤释放CO 2的速度。
称取25.00g 土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放入盛有100.0mLNaOH 溶液的圆盘以吸收CO 2，48h 后取25.00mL 圆盘中的溶液，用13.58mL 0.1156mol ·L -1HCl 溶液滴定至酚酞终点。
同样的实验方式不放土壤（空白实验），48h 后取25.00mL 圆盘中的溶液，需25.43mL 上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放的速度，以mgCO 2/[g （土壤）·h]表示。
7.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
计算过程：（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1。
①加入mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
8．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是；（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体克；（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是，其物质的量之比是；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68。
经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。
求所得晶体的化学式为。
9．向2BaCl mL 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B ，产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如下图所示：⑴当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是 ___________________________（填化学式）． ⑵溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度 之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是__________________________________________________________________．10．辉铜矿的主要成分为Cu 2S ，是提取铜的主要原料。
Cu 2S 在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：2Cu 2S + 3 O 2 → 2Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6Cu + SO 2不考虑其它反应，（工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中N 2、O 2的体积分数分别为0.80和0.20），试完成下列各题：（1）1.0mol Cu 2S 氧化为Cu 2O ，需要标准状况下的空气的体积为 L 。
（2）1.0mol Cu 2S 与126升标准状况下空气反应，可生成Cu 的物质的量 mol 。
（3）1.0mol Cu 2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下表 （可不填满或补充）（4）1.0mol Cu 2S 与x mol 空气反应， 写出生成的Cu 的物质的量（y ）与x 之 间的函数关系，并在下图中画出y 和x 关 系的图形。
y1211．某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu 2S ）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）： 2 Cu 2S + 3 O 2 → 2 Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6 Cu + SO 2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应） （2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？（3）今将a mol Cu 2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：12．某天然碱（纯净物）可看作由CO 2和NaOH 反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL ，产生CO 2的体积（标准状况）见下表：（1）由第I 组数据中的CO 2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g 样品进行同样的实验时，产生CO 2_________mL （标准状况）。
（2）另取3.32g 天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na CO 23不分解），产生CO 2112mL （标准状况）和水0.45g ，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na CO 23和HCl aq ()的反应分下列两步进行：Na CO HCl NaCl NaHCO NaHCO HCl NaCl CO H O233322+→++→+↑+由表3中第IV 组数据可以确定所用的HCl aq ()的浓度为_________mol/L 。
