下载文档原格式
- 1 -高二化学人教版选修四导学案第四章 第二节 电解原理【学习目标】1、理解电解原理，能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式2、掌握电解池中阴、阳极的放电顺序，电极反应式的书写及有关计算【主干知识精讲】 一、电解池的工作原理 1、实验探究：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？2、实验现象阳极上：有黄绿色的气体产生，且该气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，经检验该物质是Cl 2阴极上：石墨棒上有红色物质析出，经检验该物质是Cu3、两电极上发生的反应阳极： ；反应类型： 反应阴极： ；反应类型： 反应 总反应式：二、电解的知识规律1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能2、电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电4、电解池的构成条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融态溶液 ④形成闭合回路5、电解池中电子、电流和离子的移动(1)电子流向：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极(2)电流流向：与电子流向相反(3)离子迁移：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极6、阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极(2)根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极(3)根据离子迁移的方向来判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极(4)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是阳极，发生还原反应的一极是阴极7、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如 Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等【注意】①电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液②在CuCl 2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极 ③在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。
第三节 电解池 第1课时 电解原理1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。
2.能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3．理解并掌握电解的规律和电解产物的判断方法。
电解原理1．电解的概念：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池及其构成条件(1)概念：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的装置。
(2)电解池的两极阳极——与电源正极相连，发生氧化反应。
阴极——与电源负极相连，发生还原反应。
(3)电子流向、离子移向电源负极(e －)―→阴极―――――――――――――→在溶液中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动阳极(e －)―→电源正极。
(4)构成条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
3．电解池工作原理(以电解CuCl 2溶液为例)(1)电池总反应为CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(2)电子的流向电源负极―→阴极――――――――→在溶液中离子发生定向移动阳极―→电源正极。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极。
( ) (2)在电解池的阳极发生氧化反应。
( )(3)电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极。
( ) (4)电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式：(1)电解HCl溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。
(2)电解CuSO4溶液：①阳极：____________________________________；②阴极：____________________________________。
高二化学人教版选修四导学案第四章 第二节 电解原理【学习目标】1、理解电解原理，能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式2、掌握电解池中阴、阳极的放电顺序，电极反应式的书写及有关计算【主干知识精讲】 一、电解池的工作原理 1、实验探究：与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极；若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？2、实验现象阳极上：有黄绿色的气体产生，且该气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，经检验该物质是Cl 2阴极上：石墨棒上有红色物质析出，经检验该物质是Cu3、两电极上发生的反应阳极： ；反应类型： 反应阴极： ；反应类型： 反应 总反应式：二、电解的知识规律1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
在此过程中，电能转化为化学能2、电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化或还原反应的过程，称为放电4、电解池的构成条件：①直流电源 ②两个电极 ③电解质溶液或熔融态溶液 ④形成闭合回路5、电解池中电子、电流和离子的移动(1)电子流向：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极(2)电流流向：与电子流向相反(3)离子迁移：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极6、阴、阳极的判断(1)根据外接电源的正、负极判断：电源正极连接阳极；电源负极连接阴极(2)根据电极产物判断：电极溶解、逸出O 2(或电极区变酸性)或逸出Cl 2的为阳极；析出金属、逸出H 2(或电极区变碱性)的为阴极(3)根据离子迁移的方向来判断：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极(4)根据电极发生的反应类型来判断：发生氧化反应的一极是阳极，发生还原反应的一极是阴极7、电极类型：金属活动顺序表中银以前的金属(含银)做电极时，由于金属电极本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如 Zn 、Fe 、Cu 、Ag 等)；金属活动顺序表中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要由铂(Pt)、石墨等【注意】①电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液 ②在CuCl 2的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极 ③在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。
第三节电解池（第一课时）导学案【学习目标】1、理解电解原理2、掌握电极反应式和电解反应的总方程式的书写【学习重难点】1、电解池的工作原理2、电极反应式和电解反应的总方程式的书写【预习思考题】1、什么是电解？电解和电离的关系是什么？2、什么是电解池？电解池的构成条件？3、如何判断电解池的阴、阳极？4、电解时电极产物的判断方法？趣味探究实验——“电笔写字”一、实验用品：学生电源，铅笔（电极材料），导线，烧杯，胶头滴管，培养皿，酚酞试剂，KI溶液二、实验装置图：（见右图）三、实验步骤：1、按照装置图连接好装置。
2、在培养皿里放一张滤纸A，用碘化钾溶液润湿，然后，在滤纸的一侧放一小片酚酞湿润后的滤纸片B。
3、打开学生电源，用连接电源正极的铅笔在滤纸A上写字，用连接电源负极的铅笔在滤纸片B上写字，观察现象。
四、实验现象：_____________________________________________________________五、实验结果分析（从电解池的工作原理分析）：___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 【自我检测】写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式(1)电解CuCl2溶液阴极：_________________________，阳极：_________________________；电解总反应式：_________________________________________；【归纳总结】电解方程式的书写步骤：【随堂检测】1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()。
A.原电池中失去电子的电极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的电极为阴极C.原电池中相对活泼的电极为正极D.电解池中发生氧化反应的电极为阳极2.电解CuCl2溶液的装置如下图所示,其中c、d为石墨电极。
电解原理的应用导学案引言本导学案旨在介绍电解原理及其在实际应用中的重要性。
通过学习本导学案，你将了解到电解原理的基本概念、相关现象及电解的一些实际应用。
电解原理概述电解是指通过外加电场的作用，使电解质溶液中的离子在电解质溶液中自由移动并发生化学反应的过程，其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
当电解质溶液中有离子存在时，在电解过程中，阳极吸引阴离子，而阴极吸引阳离子。
这种通过电解质溶液中离子的自由移动来实现纯净物质的分解和生成的过程被称为电解。
电解现象电解液的导电性电解质溶液由带电离子构成，具有良好的导电性。
通过在电解质溶液中加入两个电极，并施加外电势，离子即可在电解质溶液中移动，并在两个电极处发生反应。
离子的移动在电解质溶液中，阳离子会向阴极移动，而阴离子则会向阳极移动。
这种自由移动的离子会在电极上进行氧化反应或还原反应。
电解反应在电解过程中，电极上发生氧化反应和还原反应。
氧化反应是指一个物质失去电子，而还原反应是指一个物质得到电子。
这两种反应可以同时发生在两个电极上。
电解的应用电解用于金属精炼电解可以用于提纯金属。
通过在电解质溶液中加入金属源，并在两个电极处施加一个合适的电位，金属离子会沉积在阴极上，从而得到纯净的金属。
电解用于水的分解水可以通过电解分解成氢气和氧气。
在电解水中，阳极释放氧气，而阴极释放氢气。
这种电解水的方法可以产生氢气燃料，用于氢能源的开发。
电解用于电镀电解也可以用于电镀金属。
在电解液中，加入需要电镀的物体，通过施加电位，金属离子会在物体表面沉积，从而实现金属电镀。
电解用于化学分析电解可以用于化学分析，以确定溶液中含有的物质。
通过在溶液中施加电位，溶液中的物质会发生氧化还原反应，从而可以通过测量电流来确定物质的浓度。
总结电解是通过外加电场的作用，使电解质溶液中的离子发生移动和反应的过程。
电解具有重要的应用价值，可以用于金属精炼、水的分解、电镀和化学分析等领域。
通过学习和理解电解原理及其应用，我们可以更好地理解和应用电解现象。
第四章电化学基础导学案第三节电解池【教学要求】知道电解原理，掌握离子放电顺序，了解铜的电解精炼及电镀铜。
【教学重点难点】原电池、电解池与电镀池的辨别，电化学的有关计算。
【基础知识】一、电解原理1．电解池的概念：2．构成电解池的条件：3．电解池电极反应规律（1）阴极：__________电子，__________反应①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子（2）阳极：__________电子，__________反应①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子（3）离子放电顺序阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是__________或__________能力强的离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：阴离子在阳极上放电顺序是：（4）电子流向：4．电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是__________的过程，就是在阴阳两极发生_________________的过程。
总结：电解质溶液的电解规律（惰性电极）二、电解原理的应用1．氯碱工业：2．电镀铜与精炼铜的比较电解精炼铜时，粗铜中的银、金等活泼性差的金属会以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥；而活泼性比Cu强的金属(如Zn、Ni等)会以金属阳离子的形式进入溶液。
【重点难点突破】1．原电池、电解池、电镀池的判断方法(1)若装置中无外加电源，则该装置可能为原电池，然后根据原电池的构成条件进行分析判断。
(2)若装置中有外加电源，且两电极插入电解质溶液中并构成闭合回路，则该装置为电解池或电镀池，电解质溶液中含有阳极金属离子的即为电镀池，否则为一般电解池。
2、电解的有关计算1．计算的原则(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。
(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。
(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。
2．计算的方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
第四章第三节 电解池（1）电解原理学习目标1、理解电解池的工作原理；2、知道构成电解池的条件重、难点：电解池的工作原理【知识回顾】1、电解质是指在_________或_________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成________的过程。
3、写出下列物质的在水中的电离方程式：CuCl 2 __________________ ； H 2O __________________ ；NaHSO 4_________________ ； NaCl _________________ ；5、原电池的构成条件：a. b. ____________c. d. __________【新知学习】1、电解原理：电解CuCl 2溶液【实验4-2】电解CuCl 2溶液（教材P47）与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。
给CuCl 2溶液通电时的现象：——————————————阴极 ，阳极 ，结论：阴极有______生成，阳极有______生成。
实验结果表明，CuCl 2 溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解成了Cu 和Cl 2思考：为什么CuCl 2溶液在通电时会生成Cu 和Cl 2的呢？(1)通电前CuCl 2溶液中有哪些离子？这些离子的运动状况是怎样的?(2)通电后这些离子的运动状况有何改变?(3)当离子定向移动到电极表面上时,发生了什么变化?CuCl 2溶液C C A两支电极上发生的反应为：阴极：。
反应类型：反应。
阳极：。
反应类型：反应。
放电的含义：离子到达电极时，失去或得到电子，发生的过程叫做放电。
2、电解池①电解的定义：使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程就称为电解。
②装置：电解池（电解槽）------把电能转变为化学能的装置。
③构成电解池的条件：a. b.c. d.重要口诀：阳氧阴还，异性相吸，“升失氧，低得还”④电极分类：阴极，连接电源极，发生反应；阳极，连接电源极，发生反应按电极材料分类：惰性电极：碳棒、Pt、Au活泼电极：除Pt、Au外的金属做电极（注意：Ag也属于活泼电极）⑤电流的形成：⑥能量变化（）能转变为（）能。
电解原理►探究点一氯气的性质【知识梳理】1．电解：电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起______________反应的过程。
正确理解电解的概念应注意以下三点：①电解质溶液导电的过程就是________的过程；②电解是非自发地将________能转化为________能；③电流是________流电。
2．电解池：把电能转化为化学能的装置。
(1)电解池的构成条件(见图21－1)：①外加直流电源；②与电源相连的两个电极；③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极，发生________反应；阴极：接电源负极的为阴极，发生________反应。
②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应；活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
1．电解原理图解2．离子放电顺序(1)阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋。
例1[2010·全国卷Ⅱ]图21－3是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色——红色，碱色——黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：______________________________________________________________________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：________________________________________________________________________________；(4)检验a管中气体的方法是_______________________________________________________________________ ；(5)检验b管中气体的方法是_______________________________________________________________________________；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内，观察到的现象是_____________________________________________；变式题：下列叙述错误的是()A. 钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极D. 工作时，在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程►探究点二电解规律【要点深化】离子的放电顺序与电解规律的关系如果金属做阳极(除金、铂外)，金属优先失去电子形成对应的金属阳离子进入溶液，电解质溶液中的阴离子不失电子。
电能转化为化学能——电解（第一课时）教学目标：1．了解电解池的工作原理。
2．能写出电极反应和电解总反应方程式。
命题形式：五判断：判断池型(电解池和原电池)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性。
二写：写电极反应式和总反应方程式。
基础回顾电解原理：1．电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
2．能量转化形式：转化为。
3．电解池(1)构成条件①有与相连的两个固体电极。
（可以相同，也可以不同）②。
③。
(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。
例1、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极思考：两池相连，如何判断是电解池还是原电池？例2、关于下列装置，下列有关说法正确的是 ( )。
A ．电解时电子从电源负极→导线→铅极→铝极→导线→电源正极B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 2－4向阴极移动 C ．电解过程阳极周围溶液的pH 下降D ．电解的总反应为2Al ＋6H ＋=====电解2Al 3＋＋3H 2↑本节考点考点一：电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Cu 、Ag 及其以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根(SO 2－4、NO －3等)>F －(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋ 练习：写出溶液中各离子放电时的电极反应式例3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此下列叙述正确的是（ ）A 、铅笔端作阳极，发生还原反应B 、铂片端作阴极，发生氧化反应C 、铅笔端有少量的氯气产生D 、a 点是负极，b 点是正极例4、 某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，总反应方程式为Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑C ．长时间电解后，石墨电极的质量不会增加D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大 考点二：电极反应式和电解总反应式的书写（1）由图示装置书写例5、下图为EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
写出各电极的电极反应式：阴极：_______________________________阳极：_______________________________石墨电极的质量_____会发生变化（填是或否）（2）由题目给定的总反应式书写例6、（2009·安徽理综） Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下,电解总反应：2Cu+H 2O=====电解Cu 2O+H 2↑，写出各电极的电极反应式：阴极：__________________________ 阳极：__________________________ 注意:书写电极反应式时，还要注意电极产物与电解质中的离子是否能共存。
(3)可充电电池电极反应式的书写例7、(11全国新课标卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O(4)信息题电极反应式的书写例8、（09山东）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是阳极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
归纳总结：总结在这四种情况下电极反应式的书写方法：(1)_______________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (3)__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (4)_______________________________________________________________________________________________________________________________________ 小结：学习电解原理，建议记住以下口诀：分电极（与电源正极相连的是阳极；与电源负极相连的是阴极）析溶液（分析电解质溶液中所含的离子有哪些）判流向（判断电子流动方向和离子移动方向）断微粒（确定在两极上发生反应的各是什么微粒）书极式（书写电极反应式，注意要使得失电子守恒）写方程（书写电解质电解的化学方程式或离子方程式，并标明条件“通电”）巩固练习：(2010·全国理综Ⅱ)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：______________________；(3)写出B管中发生反应的反应式：______________________；(4)检验a管中气体的方法是：____________________________________________________________________________________________________ (5)检验b管中气体的方法是：__________________________________________________________________________________________________ (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是______________________________________________________________课后练习例3. （2008年全国Ⅱ）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是DA. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色，练习3、（2005年全国）关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性1．(2008年上海)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直接电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是()A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连接C ．电解过程中，水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小【解析】 根据题意，a 电极应产生Cl 2，为阳极，与电源正极相连，则b 为阴极。
D项中b 电极上H ＋放电，附近OH －浓度增大，pH 变大。
【答案】 D11(12年安徽).某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K 2，发现电流发A指针偏转。
下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2Cl － + 2H ＋ 通电Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极3．三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH 调NiCl 2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是( )A ．可用铁作阳极材料B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高C ．阳极反应方程式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑D ．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子【解析】 两极的反应为阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，Cl 2＋2Ni 2＋＋6OH －===Ni 2O 3＋2Cl －＋3H 2O ，A 项铁为活性电极，参与反应，Cl －不能放电，不能生成Cl 2；B 项阳极OH －被消耗，pH 下降。
