河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练：必修二 4.2煤石油和天然气的综合利用.doc

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.1化学能与热能的相互转化（2）1、下列说法不正确的是 （ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C ．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。

D ．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。

【答案】D2、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2【答案】C3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．根据①推知反应：CH 3OH(l)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的△H＞ + 49.0kJ·mol －1D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H＜－192.9kJ·mol －1【答案】C4、下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol【答案】C5、已知700K 时，N 2+3H 2 2NH 3 ΔH＝－Q kJ/mol ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应一定自发进行的是( )A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0【答案】D3、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．7【答案】A4、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.1烷烃—同系物和同分异构体（1）1、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a【答案】B【解析】若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为m+2﹣a．故选B．2、10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁炔【答案】B3、烷烃的通式是（）A ． C n H2n B． C n H2n-2 C． C n H2n+2 D． C n H2n-6【答案】C4、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④【答案】C5、下列说法正确的是（）A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。

B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。

D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。

【答案】C6、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3) 2 D．(CH3)3CCH2CH3【答案】D7、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种【答案】B8、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】9、下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（）A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D．CH3 OCH3的一溴取代物有4种【答案】C【解析】10、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D11、试判断C5H12O的同分异构体的种数：( )A.8B.10C.13D.14【答案】D12、分析确定苯环上二氯取代物同分异构体的种数：( )A. 6B.8C.9D.10【答案】C13、甲苯被式量为43的烃基取代一个氢原子后，可能得到的物质有多少种( )A、8种B、6种C、9种D、12种【答案】A14、下列关于有机物的说法中正确的A．2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。

练方法技巧——烯烃加聚反应产物判断6．现有两种烯烃：CH2===CH2和CH2===CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有( )A．①⑤B．②④C．①③⑤D．①②③⑤题号 1 2 3 4 5 6答案参考答案1．C [石油裂解得到多种烃的混合物，石油产品中的烷烃不能发生加成反应，天然气是一种清洁的化石燃料，煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳。

]2．C [煤的综合利用包括煤的干馏、气化和液化；石油的综合利用包括分馏、裂化、裂解、重整等。

煤变成煤饼，并未改变其成分及结构，不属于煤的综合利用。

]3．C [煤干馏的产品中焦炭是固体，煤焦油是液体，焦炉气是气体。

]4．A [A 项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。

作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。

裂化产物中还有作为芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯；B 项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；C 项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；D 项与裂解原理和目的无关。

]5．B [裂化汽油由饱和烃和不饱和烃组成，直馏汽油仅含饱和烃，故可利用不饱和烃的性质来选择试剂。

]6．D [根据乙烯的聚合反应，两种烯烃双键打开后的结构为—CH 2—CH 2—、—CH 2—CR 2—，当相同的结构发生聚合时得到的产物分别是CH 2—CH 2、CH 2—CR 2；当两种结构相互聚合时得到的产物为CH 2CH 2CR 2CH 2或CH 2CH 2CH 2CR 2，发生聚合时烃基R 的位置不变，故得不到产物④。

]7．(1)硬质玻璃管 烧杯 U 形管 (2)将干馏生成的气体降温和冷凝 分馏 (3)焦炉气 蓝8．(1)C 8H 18――→Al 2O 3△C 4H 10＋C 4H 8，C 4H 10――→Al 2O 3△C 2H 4＋C 2H 6 (2)(3)b 处进水，a 处出水 使辛烷冷凝回流(4)①向广口瓶中加入适量AgNO 3溶液，无淡黄色沉淀生成，证明是加成反应 ②向广口瓶中加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红，证明是加成反应 ③用pH 试纸测定广口瓶中试剂的pH ，不显酸性，证明是加成反应解析 C 8H 18裂解反应有C 8H18辛烷 ――→Al 2O 3△C 4H10丁烷＋C 4H 8丁烯，C 4H10丁烷 ――→Al 2O 3△C 2H 4乙烯＋C 2H 6乙烷，C 4H10丁烷 ――→Al 2O 3△CH 4甲烷＋C 3H 6丙烯，因此与Br 2发生反应生成的杂质可能有：证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊试液、pH试纸检验。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的速率（2）1、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L？min），生成的c(Z) = 0.4 mol/L,则该反应方程式为( )A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC． X2+2 Y22XY2 D．X2+3Y22XY3【答案】A试题分析：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L？min）×2min=0.2mol/L，则X2．Y2．Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。

2、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量【答案】B试题分析：A．由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；C．生成C与生成D都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；D．反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。

3、对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 【答案】C试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此答案选C4、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修2 第二章 化学与资源开发利用（含解析）1．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水−−−→NaOH 2Mg(OH) −−−→电解Mg B ．海水−−−→蒸发 2MgCl −−−→电解Mg C ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→电解 Mg D ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→盐酸2MgCl −−−→电解 Mg 2．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是( )A ．钠B ．铝C ．铁D ．汞3．关于石油和煤说法中不正确的是（ ）A.石油是液态烃,是纯净物，煤是组成复杂的混合物B.煤的气化和液化可制得清洁燃料，减少大气污染C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品D.用适当的方法使煤气化，可制得甲烷4．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是( )A.淀粉B.纤维素C.聚乙烯D.蛋白质5．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。

下列做法违背．．发展低碳经济的是( ) A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源6．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是( )A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘7．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是( ) A ．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B ．海水提溴只涉及物理变化C ．利用海水可以制取金属MgD ．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价8．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。

我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。

A ．FeB ．CuC ．AgD ．Hg9．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）A ．充分利用太阳能B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的10．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是( ) A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.2发展中的化学电源（2）1、大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是( )A ．通入氧气的电极发生氧化反应B ．通入氢气的电极为正极C ．总反应式为O 2＋2H 2=====点燃2H 2OD ．正极的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O【答案】D【解析】质子交换膜燃料电池中，H 2作负极，发生氧化反应，电极反应式为H 2－2e －===2H ＋；O 2作正极，发生还原反应，电极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总反应式不能写“点燃”条件2、磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是( )A ．在改质器中主要发生的反应为C x H y ＋x H 2Ox CO ＋(x ＋y 2)H 2 B ．移位反应器中CO(g)＋H 2O(g)==CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＞0，温度越高，CO 转化速率越大C ．负极排出的气体主要是CO 2D ．该电池正极的电极反应为O 2＋4H ＋＋4e －==2H 2O【答案】B【解析】由题图可知，C x H y和H2O通过改质器后，生成CO和H2，A正确；触媒在合适温度下活性最强，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错误；由图看出C、D两项正确。

3、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。

电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2===Li1－x CoO2＋x Li。

关于该电池的推论错误的是 ( )A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应x Li－x e－===x Li＋C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化【答案】D【解析】由题知放电时的反应为：Li1－x CoO2＋x Li===LiCoO2，则正极反应为：Li1－x CoO2＋x e －＋x Li＋===LiCoO2，负极反应为：x Li－x e－===x Li＋，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区，A、B正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，C正确；充电时负极(C)接的是外接电源的负极，此时C为阴极，电极反应应该是x Li＋＋x e－===x Li，锂元素被还原，D错误。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二4。

2环境保护与绿色化学（2)1、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是（）A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2【答案】A【解析】解:A．甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，产物有两种，不符合“绿色化学”的思想,故A选；B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，产物只有一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学”的思想,故B不选；C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3，产物只有一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学"的思想,故C不选；D．烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2，产物只有一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学"的思想，故D不选;故选A．2、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是( ）①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有二种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品．A．①③ B．②④C．③④ D．①④【答案】B【解析】①．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量大,故①错误；②．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故②正确；③．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故③错误;④．甲醇工业上可用CO2制备，故④正确．故选B．3、我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二2.3化学反应的速率（1）1、在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6 s B．4 sC．3 s D．2 s【答案】C【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L·s）=0.4mol/（L·s），反应速率=，所以反应时间===3s，故选C．2、下列实验中，可以加快反应速率的是（）A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】A．水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；D．合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B．3、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1B．v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1C．v（NH3）=0.15mol·L﹣1·min﹣1D．v（H2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1【答案】A【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1=6mol·L﹣1·min﹣1，则=6mol·L﹣1·min﹣1，B.=0.033mol·L﹣1·min﹣1，C.=0.075mol·L﹣1·min﹣1，D.=0.1mol·L﹣1·min﹣1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A．4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L·min）B．V（N2）═0.1mol/（L·min）C．V（NH3）═0.15mol/（L·min）D．V（N2）═0.002mol/（L·s）【答案】D【解析】发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L·s）=0.12mol/（L·min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．6、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．9、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L·s）B．v（A2）=0.4mol/（L·s）C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（B2）=4.2mol/（L·min）【答案】B【解析】根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；C、v（B2）=0.9mol/（L·s）D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．故选B．10、下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点【答案】B【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O 存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．故选B．12、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：必修二（含解析）1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不．可能．．是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+182．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)错误!未找到引用源。

2SO3(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是Ⅰ II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低3．下列各组物质中互为同位素的是（）A. 和B. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O24．设某元素的一种核素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述中正确的是（）A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种核素的相对原子质量为C. 若碳原子的质量为w g，则此原子的质量为D. 与相对原子质量之比为5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥6．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。

以下相关叙述错误．．的是A．该反应属加成反应 B．乙烯可以通过石油裂解获得C．乙醇官能团为羟基 D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物7．城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。

“地沟油”的主要成分是油脂。

综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和A．葡萄糖 B．味精 C．高级脂肪酸 D．氨基酸8．主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是（）A.石油裂化B.石油裂解C.石油常压分馏D.石油减压分馏9．已知热化学方程式：（1）H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol（2）H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④原子半径：O>Mg>NaA．①③ B．①④ C．②④ D．②③11．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n212．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=－28.6kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) ∆H=－57.2kJ/mol13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A．n/（A+16）]•（A-N+8）mol B． n/（A+16）]•（A-N+10）molC．（A-N+2）mol D．n/A]•（A-N+6）mol14．(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。