2015年秋季(新版)仁爱版九年级化学上册 6.3 物质溶解性的改变导学案(无答案)(新版)仁爱版

2019-2020年九年级化学上册《6.3 物质的溶解性（第一课时）》学案新人教版【学习目标】1.知识与技能：（1）知道物质溶解性的涵义。

（2）通过活动与探究认识影响物质溶解性的因素。

（3）了解物质溶解性在生活、生产中的应用2.过程与方法：通过对影响物质溶解性的因素等内容的探究，体验科学探究的过程。

3.情感态度和价值观：通过实验体验由实践获取知识的乐趣，初步形成知识来自于实践、又能指导实践的辨证唯物主义观点。

【亲自体验】P166【联想与启示】你还记得以下的这些物质的溶解性吗？H2：溶于水 O2：溶于水 CO2：溶于水NaCl ：溶于水 CaCO3：溶于水Ca(OH)2：溶于水小结：称为溶解性。

【活动与探究】P166：影响物质溶解性的因素：结论：。

结论：。

【交流与讨论】P1672.有生活经验的你会知道毛料衣物要干洗，那干洗店里是用什么洗衣服的？你知道这里面的原理吗？你可以通过查阅资料或咨询后进行说明。

【轻松自学】P167：物质溶解性在生活、生产中的应用在实际应用中，人们常用、、、、等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质，如、、。

在许多、、的生产过程中也要用到酒精、苯、香蕉水等溶剂。

【基础练习】1.通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力称为。

在一定条件下，溶解性的强弱主要跟和本身的性质有关。

2.下列因素对物质的溶解性没有影响的是[ ]A.溶质的性质B.溶剂的质量C.溶剂的种类D.溶解时的温度【拓展练习】1.盛夏，当天气又闷热时，大气压较低，鱼池里常常出现鱼儿“浮头“的现象（鱼缺氧浮上水面呼吸）。

根据上述现象推知：气体的溶解性，除了受溶质、溶剂性质及温度的影响，还和有关：气体的溶解性随温度的而减弱，随的增大而增强。

2.生活中有许多小窍门：衣服上沾了油漆，可以用汽油洗掉；长期未用的指甲油干了，可以加一些香蕉水就能继续使用；防水型睫毛膏无法用水洗去，但能用含酒精的卸妆水洗去。

你能解释这些小窍门里的原理吗？课堂评价第三节物质的溶解性 (第一课时)课型：习题主备人：杨益夏建平班级姓名成绩家长1. 配制一定质量分数的食盐水，无需用到的仪器是[ ]A.酒精灯B.烧杯C.量筒D.玻璃棒2. 打开汽水瓶后有气泡逸出，产生这一现象的原因是[ ]A.温度升高B.压强减小C.外力作用D.压强增大3. 为了增大KNO3在水中的溶解能力，可以采取的措施是[ ]A.增加溶质B.增加溶剂C.升高温度D.蒸去一部分溶剂，恢复到原温4.现有浓度为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用的方法是[ ]A.将溶剂蒸发掉一半B.将溶质的质量增大一倍C.蒸发掉的溶剂的质量为原溶液质量的一半D.溶质、溶剂的质量同时减少一半5.指出下列溶液中的溶质和溶剂：6.食盐水中加入少量硫酸铜晶体，观察到的现象是，溶质是和，溶剂是。

物质的溶解性教学目标知识目标1．知道影响物质溶解性的因素；2．知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系；3．了解物质溶解性在生产、生活中的应用。

教学方法自主探索能力目标学会用实验的方法确定影响物质溶解性的因素。

情感目标通过学习使学生认识溶解性在生产生活中的重要地位和应用教材分析重点1．影响物质溶解性的因素；2．饱和溶液与不饱和溶液的涵义。

难点实验探究影响物质溶解性的因素．溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，影响物质溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类、温度。

．在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

一、影响物质溶解性的因素【联想与启示】食盐、味精？察；个人二次①降低温度（一般情况）②蒸发溶剂③增加溶质教 学 过 程【结论】同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

【归纳总结】大量实验表明，物质的溶解性与溶质的种类、溶剂的种类、温度有关。

【应用】在生活和生产实际中，人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。

【活动与探究】硝酸钾在水中的溶解【实验1】取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20mL 加入A 、B两个烧杯中，再分别向烧杯中加入2g 硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。

不溶解【结论】实验表明，一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。

【概念】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

【交流与讨论】理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，你认为要注意哪些方面？请将你的看法与同学们交流。

【实验2】在A 烧杯中再加入5mL 水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

【实验3】在酒精灯上加热B 烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

单元3 物质溶解性的改变一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。

影响固体物质溶解度的因素主要是温度。

二、气体溶解度1、气体溶解度的概念2、气体溶解度的意义3、影响气体物质溶解度的因素：①温度——随温度的升高而减小；②压强——随压强的增大而增大。

三、物质溶解性的改变。

1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。

2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。

四、乳化剂。

1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

2、乳化剂所起的作用较乳化作用。

【课外练习】P163 3、4、5【复习目标】1. 进一步认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。

2.进一步掌握配制一定溶质质量分数的溶液。

3.巩固溶质质量分数的简单计算。

4.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。

【复习重点】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算【复习难点】溶质质量分数的简单计算【复习时数】 2课时第1课时【复习过程】一、物质的分散。

1、溶液（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。

（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。

（3）. 溶液的组成：（4）.溶液的特征：2、悬浊液。

（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。

（2）、特征：不均一、不稳定。

3、乳浊液.（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。

（2）、特征：不均一不稳定。

二、物质的分类。

三、物质的溶解-----溶液的性质。

物质溶于水的过程，带来的变化：1.温度的变化。

2.沸点升高，凝固点降低。

如酱油、醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。

3.导电性的改变。

如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。

4.颜色的改变。

如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。

第2课时 溶解度课前自学准备课前自主学习课堂教学展示 课堂互动探究要点提示:（1）溶解性与溶解度是两个不同地概念。

溶解性是物质溶解能力地定性表示;溶解度是物质溶解能力地定量表示。

（2）习惯上把“难溶”称为“不溶”,但是绝对不溶地物质是不存在地。

小组问题探讨:P 36表9-1中地数据都表示什么意义呢？小组同学任选几个数据来互相考考吧！（如60℃时KCl 地溶解度是45.5g,表示在60℃时,KCl 在100g 水中达到饱与状态时溶解地质量为45.5g ）进行新课比较二者地溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl,向100g20℃水中加入KNO3,都达到饱与状态。

比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到饱与,向100g20℃水中加入KNO3配制成不饱与溶液。

比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。

固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。

四大要素:①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④溶质地质量。

提出问题】理解了溶解度地概念,那妳了解平时所说地“易溶”,“难溶”与溶解度地关系吗？请看下面资料。

课件展示】溶解度地相对大小（20℃时地溶解度）提出问题】我们已经学习了溶解度,那么溶解度是怎样表示地呢？课件展示】P36表9-1分析小结】上述是表示溶解度地一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观,不能表示物质在任意温度时地溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化地趋向,下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。

知识点2 溶解度曲线活动与探究2】请同学按P36~P37要求绘制溶解度曲线,并讨论回答有关问题。

归纳总结】通过溶解度曲线,可以判断固体物质地溶解度受温度影响地变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度地大小,也可以查出同一种物质在不同温度时地溶解度。

第六章第三节物质的溶解性1. 学习目标①通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度。

②通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。

④学习描画溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。

2.【重点】①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。

知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。

②知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

③学会描绘和使用溶解度曲线。

【难点】①建立饱和溶液的概念。

②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

③用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。

3.预习导航：①物质溶解性；②饱和溶液与不饱和溶液；③浓溶液与稀溶液；④物质溶解性定量表示4.教学内容第1课时一、影响物质溶解性的因素1、溶解性定义：。

2、影响因素：。

（1）不同物质在同一种溶剂里溶解性---------与有关。

（2）同一种物质在不同溶剂里溶解性---------与有关。

（3）同一种物质在同一种溶剂里溶解性---------与有关。

3、饱和溶液与不饱和溶液【1】定义：在下、里，的溶液，叫做该物质的饱和溶液；的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。

说明：（1）两个前提条件：、。

（2）某物质饱和溶液是指。

如：（3）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里溶解的量是。

如：（4）判断某溶液是否饱和的方法：。

【2】相互转化：（1）大多数物质：如：（）（）NO3饱和溶液NO3不饱和溶液（）（）（）（2）少数物质如：（）NaCl饱和溶液NaCl不饱和溶液（）（）（3）极少数物质如：（）（）Ca(OH)2饱和溶液Ca(OH)2 不饱和溶液（）（）（）4、浓溶液与稀溶液：粗略表示溶液里溶质的多少（1）定义：浓溶液是指一定质量的溶剂里含有的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有的溶液。