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初三化学盐部分的练习题化学是一门科学，研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的关系。
在初中化学课程中，盐是一个重要的主题。
本文将通过一些练习题来巩固和加深对初三化学盐部分的理解。
练习题一：化学方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应会生成什么？2. 氯化铁与银氮合钾反应会生成什么？3. 硝酸与碱反应的产物是什么？解答：1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氯化铁和银氮合钾反应生成氯化银和铁氮合钾。
化学方程式：FeCl3 + 3AgKN2 → AgCl + Fe(KN2)33. 硝酸和碱反应的产物是盐和水。
化学方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O练习题二：盐的命名和化学式根据给定的化学式写出它们的名称，反之亦然。
1. NaCl2. Ca(OH)23. MgSO4解答：1. NaCl是氯化钠，氯离子和钠离子的化合物。
2. Ca(OH)2是氢氧化钙，氢氧根离子和钙离子的化合物。
3. MgSO4是硫酸镁，硫酸根离子和镁离子的化合物。
练习题三：盐的性质和用途回答以下问题：1. 盐有哪些常见的性质？2. 盐在日常生活中有哪些用途？解答：1. 盐有以下常见性质：- 盐味咸，可溶于水。
- 盐可以导电，属于电解质。
- 盐可以在高温下熔化。
- 盐的溶液能使蓝色石蕊试剂变红。
2. 盐在日常生活中有以下用途：- 食盐（氯化钠）用于调味食物。
- 硝酸钾和硝酸铵用于制作火药。
- 氯化钙用于融化冰雪。
- 硝酸钠被用作肥料。
练习题四：化学计算1. 已知一份盐溶液中含有30g氯化钠，求这份溶液的质量百分比。
2. 某盐溶液中含有8g盐，其质量百分比为20%，求这份溶液的总质量。
3. 某盐的摩尔质量为58g/mol，已知100g这种盐的质量，求其摩尔数。
解答：1. 盐溶液中氯化钠的质量百分比为：(30g / 溶液质量) x 100% = 30%2. 盐溶液的总质量为：8g / 0.20 = 40g3. 盐的摩尔数为：100g / 58g/mol ≈ 1.72 mol练习题五：酸与碱的中和反应1. 硫酸与氢氧化钠的中和反应方程式是什么？2. 胃酸和氢氧化钙反应会生成什么？解答：1. 硫酸与氢氧化钠的中和反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 胃酸（盐酸）和氢氧化钙的反应产物是氯化钙和水。
初三化学下册盐练习题盐是我们生活中常见的物质之一，在化学中也是一个重要的概念。
学习盐的性质和应用对于我们理解化学的基础知识和实际应用有着重要的作用。
下面是一些关于盐的练习题，帮助你巩固所学的知识。
练习题一：选择题1. 盐的化学名称是什么？A. 氯化铁B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 环氧乙烷2. 下列哪种盐是常见的食盐？A. 硫酸铁B. 溴化钾C. 硝酸钠D. 氯化钠3. 下列哪种化合物不属于盐？A. 氯化钙B. 硫酸铝C. 硫酸钠D. 亚硫酸钠4. 盐在水中的溶解过程属于什么类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 配位反应D. 氢键形成反应5. 盐在固态的晶体结构中通常具有什么样的排列方式？A. 离子平衡排列B. 共价键结构C. 配位键结构D. 氢键结构练习题二：填空题1. 盐的味道通常是 _______ 。
2. 盐在水中溶解时会导致水的 _______ 。
3. 盐的熔点和沸点通常比较 _______ 。
4. 盐酸与氢氧化钠反应产生的盐是 _______ 。
5. 盐酸与碳酸钠反应产生的盐是 _______ 。
练习题三：应用题1. 小明用盐酸处理了一段生锈的铁丝，结果铁丝的表面变得干净光滑，解释这个现象。
2. 请列举出你所知道的三种盐的用途，并解释为什么盐在这些用途中起到重要作用。
解答：练习题一：选择题1. B. 氢氧化钠2. D. 氯化钠3. B. 硫酸铝4. A. 酸碱反应5. A. 离子平衡排列练习题二：填空题1. 咸2. 电离3. 高4. 氯化钠5. 氯化钠练习题三：应用题1. 盐酸是一种强酸，它可以与铁表面的氧化物反应生成水和相应的盐。
这个反应可以去除铁上的锈，使得铁的表面变得干净光滑。
2. 盐的应用非常广泛，常见的包括食盐、氯化钠用作调味品和食品保存剂，氯化铵用作肥料，硫酸钠用于制造玻璃等。
盐在这些应用中起到重要作用是因为盐的化学性质稳定，易于储存和运输，适用于各种不同的应用场合。
化学酸碱盐单元测试题以及答案一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是 ( )①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①②③④ B．①④③②C．④③②① D．④①③②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( )A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的无色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸( )12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( )A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCl3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分) 16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有FeSO4的是( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是 ( )A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．Na2C03、BaCl2、HClC．K2SO4、HCl、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( )A．①②③ B．①③④ C。
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
2022年黑龙江省大庆市九年级（五四制）下学期酸碱盐专题一．选择题（共19小题）1．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（）甲乙溶液指示剂A黄色蓝色B无色粉红色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色2．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．一定显无色D．可能显蓝色3．下列归纳和推理，你认为合理的是（）A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子C．碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是碱性溶液D．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中不含金属离子，不属于盐类4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应5．下列图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（）A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸6．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A．是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸B．是向硫酸中加水，溶液pH的变化C．是向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化D．是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化7．下列说法不正确的是（）A．浓硫酸溶于水放出大量的热B．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小C．浓硫酸置于空气中溶质质量增加D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾8．小科发现将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中会发生一些变化，下列是他猜想变化的结果，其中正确的是（）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大9．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
九年级化学酸碱盐强化练习题酸碱盐练一、酸、碱、盐的认识1.写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 HCl，硫酸 H2SO4，硝酸 HNO3，碳酸 H2CO3，醋酸 CH3COOH，氢氧化铁 Fe(OH)3，氢氧化铜 Cu(OH)2，氢氧化钡 Ba(OH)2，氯化银 AgCl，硫酸钡 BaSO4，硫酸铜 CuSO4，碳酸镁 MgCO3，石灰水 Ca(OH)2，熟石灰 CaO，消石灰Ca(OH)2，氯化钙 CaCl2，食盐 NaCl。
火碱 NaOH，烧碱 Na2CO3，苛性钠 NaOH，石灰石CaCO3，苏打 NaHCO3，纯碱 Na2CO3，碱面 Na2CO3，小苏打 NaHCO3.2.判断下列物质所属的种类（填：酸、碱、盐）：NaHCO3（碱），BaCl2（盐），Fe(OH)2（碱），HClO （酸），KMnO4（酸），NH3·H2O（碱），Ca(OH)2（碱）。
3.写出下列酸根离子对应酸的化学式：Cl- 对应盐酸 HCl，SO42- 对应硫酸 H2SO4，NO3- 对应硝酸 HNO3，CO32- 对应碳酸 H2CO3.4.写出下列金属离子对应碱的化学式：Na+ 对应 NaOH，Ca2+ 对应 Ca(OH)2，Cu2+ 对应Cu(OH)2，Fe3+ 对应 Fe(OH)3，Ba2+ 对应 Ba(OH)2，Mg2+对应 Mg(OH)2，Al3+ 对应 Al(OH)3，Zn2+ 对应 Zn(OH)2，K+ 对应 KOH，NH4+ 对应 NH4OH。
5.由 H、C、O、Na 三种元素按要求写出化学式：气体单质 H2，固体单质 C，非金属氧化物 CO2，金属氧化物 Na2O，酸 HCl，碱 NaOH，盐 NaCl。
二、酸碱盐的溶解性：溶的打“√”不溶的打“×”NaOH √，CuSO4 √，KNO3 √，CaCO3 ×，BaSO4 ×，AgNO3 √，Cu(OH)2 √，FeCl3 √，BaCO3 ×，Na2SO4 √，Na2CO3 √，MgCl2 √，KCl √，Ca(OH)2 √，Al2(SO4)3 √，ZnSO4 √，CuSO4 √，AgCl ×。
