高二上学期月考化学试题11月(期中考试)

2023-2024学年广西南宁市第二中学高二上学期11月期中考试化学试题1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO 4的转化剂B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射C．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性D．明矾和ClO 2均可用作净水剂，且净水原理相同2.下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是溶液、Ba 2+、、Na +、K +、、水电离的的溶液K +、Na +、、溶液K +、、、B C．C D．D3.设代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．溶液中含和的离子总数为B．1molN 2和3molH 2在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于C．将0.1molFeCl 3固体加入沸水可制成含有胶粒的胶体D．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为4.下列对于化学反应方向说法不正确的是A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生C．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应D．一定温度下，反应的，5. 25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．将水加热，增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH 3 COONa，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变6.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。

下列说法不正确的是A．为氧化剂B．C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和7.常温下，下列说法正确的是A．的氯化铵溶液，由水电离出B．溶液的，该溶液中C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为58.设为阿伏加德罗常数的值。

河南省驻马店市环际大联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。

”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。

”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。

”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

”2．密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度3．下列能用勒夏特列原理解释的有几个①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅①氯水宜保存在低温、避光条件下①实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气①由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深①合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率A．6B．5C．4D．34．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。

保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。

下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向逆反应方向移动D．x+y＜z5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，则a>bB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则含1mol NaOH 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3kJC ．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定D ．已知H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol -1向密闭容器中加入2mol H 2和2molI 2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ6．已知：()322g 4NH 5O =4NO 6H O ++，若反应速率分别用()3NH v 、()2v O 、()NO v 、()()2H O mol /L min v ⋅⎡⎤⎣⎦表示，则正确的关系式是A ．()()324NH O 5v v =B ．()()225O H O 6v v =C ．()()322NH H O 3v v =D ．()()2N 5O 4O v v =7．2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色) H 0∆<。

第1页（共8页）江淮名校2024-2025年度高二期中考试化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。

该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。

人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是（）A ．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B ．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C ．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力D.随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平2.化学和生活密切相关。

青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。

下列有关解释不合理的是（）A.用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

高二年级11月月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Pb-207 C-12第I卷（选择题，每小题2分，共60分）1.国际巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车,使用的新型环保电池为（）A、氢氧燃料电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、铅蓄电池2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L.s)C、0.08mol / (L.s)D、0.04mol / L3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 、水的离了积不变、pH不变、呈中性C 、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 、水的离子积变大、pH变小、呈中性4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素5．已知：C（s）+CO 2（g）2CO（g）△H>0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e-=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑8. 氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①+4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥9.一种新型燃料电池，以铂板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-=2CO-23 + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-=28 OH-，有关推断错误．．的是（）向正极移动A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:210.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等11.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变12.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol13．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是（）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2C、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q215. 以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗16．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、AgNO3溶液17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液18.下列变化过程，属于吸热反应的是（）(1) 液氨汽化(2) 将胆矾加热变为白色粉末(3) 浓硫酸稀释(4) 氨催化氧化生成一氧化氮(5) 酸碱中和生成水(6) NH4Cl与B a(O H)2.8H2OA.(1) (2) (6)B.(1) (2) (4) (6)C.(2) (6)D.(2) (4) (6)19.已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的总能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量20.已知反应CO(g)=C(s)+ O2(g)的△H为正值，△S为负值。

2023-2024学年四川省广安市高二上学期11月月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质B ．工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率C ．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D ．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率2. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 （ ）A. v(H 2)=0.01 mol·L -1·s -1 B. v(NH 3)=0.25 mol·L -1·min -1C. v(H 2)=0.3 mol·L -1·min -1D. v(N 2)=0.1 mol·L -1·min -13．工业上为除去 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂 X 和 Y ，过滤后，再向 滤液中加入适量盐酸，则下列 X 、Y 的组合中正确的是（ ） A ．Cl 2、Na 2CO 3B ．H 2O 2、MgCO 3C ．空气、NH 3·H 2OD ．O 2、Fe 2O 34．已知稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol -1，下列说法正确的是（ ）A ．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt 算出的值即为中和反应的反应热B ．1 mol H 2SO 4与足量的NaOH 溶液反应，放出的热量为57.3kJ C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H 2O ，放出的热量为57.3kJD ．中和反应反应热的测定实验中若用NaOH 固体代替NaOH 溶液，则测出变大H 5．下列说法正确的是（ ）①升高温度增加了反应物中活化分子百分数②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应④S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1＜△H 2⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚6．某密闭容器中发生反应X2(g) + 3Y(g)Z(g) + W(g) △H，其反应进程和能量的变化如图所示：下列有关说法正确的是（）A．总反应快慢主要由反应②决定B．总反应的ΔH＜0C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L﹣1，下列有关判断正确的是（）A. x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D. C的体积分数下降8.下列实验操作及现象、对应结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A 向2ml 0.1mol/L NaOH溶液中滴加2-4滴0.2mol/L MgCl2溶液充分反应后，有白色沉淀产生，再向其中滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp〔Mg(OH)2〕＞Ksp〔(Fe(OH)3)〕B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C用pH试纸分别测定同等条件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值较大Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)D向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊盐酸将Na2S2O3还原为S单质A 、AB 、BC 、CD 、D9．25℃时，将 25 mL 12 mol·L -1 的盐酸与 100 mL 2 mol·L -1 NaOH 溶液混合后，再稀释至 200 mL ，该溶液的 pH 为(已知：lg5=0.7) （ ） A ．0.7B ． 1.3C ． 0.3D ．1.710. K₂Cr₂O₇溶液中存在2CrO₄²⁻(黄色)+2H +Cr 2O 72- (橙色)+H₂O 的平衡。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。

北京2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）本试卷共10页，满分100分。

考试时长90分钟。

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可能用到的相对原子质量：C12O16H1Mn55Zn65第一部分选择题(共42分)1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是ABC D风力发电碱性锌锰电池燃料燃烧手机充电A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．风力发电是将机械能转化为电能的装置，不能实现化学能转化为电能，A 不符合题意；B ．碱性锌锰电池是原电池，能够实现化学能转化为电能，B 符合题意；C ．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，不能实现化学能转化为电能，C 不符合题意；D ．手机充电是电解池，是电能转化为化学能，而不能实现化学能转化为电能，D 不符合题意；故合理选项是B 。

2.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出【答案】D 【解析】【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程；【详解】A ．用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，选项A 错误；B ．把食品存放在冰箱里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，选项B 错误；C ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，选项C 错误；D ．可乐中存在平衡CO 2(g)+H 2O(l) H 2CO 3(g)，打开瓶盖后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，选项D 正确；答案选D 。

2022-2023学年广东省普宁市华侨中学高二上学期11月期中考试化学试题1.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2O(g) Δ H＝-483.6 kJ·mol －1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H 2 S ⇌ 2H + +S 2-C．某反应Δ H＜0，Δ S >0，则该反应在任意条件下均可自发进行D． NaHCO 3在水溶液中的水解离子方程式：HCO 3− +H 2 O ⇌ CO 2↑+OH −2.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是．．．．A．1mol 与足量的充分反应，得到B．100g46%乙醇溶液中所含O—H键的数目为C．标准状况下，11.2LNO和11.2L 混合气体充入密闭容器，所含氧原子数等于1.5 D．12g 固体中含离子数为0.33.水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H>0。

对于该反应的下列判断正确的是（）A．△S<0 B．在热力学上趋势很大C．任何温度下均能自发进行D．在ΔG<0时能自发进行4.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是A．硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益B．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气C．工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择的反应温度D．工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动5.下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B．某温度下纯水中，则该温度下0.1 的盐酸的pH=1C．常温下pH=3的H 2 SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍6.下列实验设计不能达到实验目的的是检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试工业酒精制备无水乙醇A．A B．B C．C D．D7. 25℃时，下列说法不正确．．．的是A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同D．已知溶液显中性。

通州区2024—2025学年第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 2024 年11月本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10―10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10―7,K a2(H2S)=1.3×10―1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O(l)△H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态H₂和1m ol气态O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO₂的水溶液能导电，则CO₂为电解质C. Cl₂不导电,则Cl₂为非电解质D. AgCl难溶于水,但 AgCl是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₂(g)△H=―196kJ⋅mol⁻¹提高SO₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He气8.在298 K 和101 kPa下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。