湖南省五市十校204-2015学年高二下学期期末联考试题(2015年7月) 化学 Word版含答案
- 格式:doc
- 大小:239.50 KB
- 文档页数:6
“湖南省五市十校教研教改共同体”高二期末考试化学试题时量:70分钟分值:100分命题:宁乡一中、东山学校、雷锋中学、南方中学审校:箴言中学、宁乡一中答题说明:1. 考生必须将答案准确填写到答题卡上,写在试卷上的一律无效;2. 考生请使用黑色中性笔和2B铅笔作答;3. 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Cu—64 Mg—24 N—14 K—39 Mn—55一、选择题(每小题4分,共40分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.下列离子方程式中正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2OB.单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe + Fe3+=2Fe2+C.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na + H2O=Na++OH -+H2↑D.氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4+ +OH -=NH3↑+H2O3.下列有关物质性质的说法错误..的是()A.热稳定性:HCl>HIB.原子半径:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:S2—>Cl—4.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A个,则阳极质量一定减少64 g5.分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是()A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列说法不正确...的是()A.化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。
B.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 LC.2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.1 L 1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为N A7.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气,其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-===2CO2-3+12H2O。
有关此电池的描述不正确...的是()A.通入氧气的电极为正极B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D.放电一段时间后,正极区附近溶液的pH减小8.已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述正确的是()① 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应④X的化学式为C10H8O6A.①②B.①③C.②④D.③④9.下列描述正确的个数是()①聚乳酸的结构为,聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成②完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等③蔗糖.麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体④用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽⑤的系统命名法的名称为2,2,3-三甲基戊烷A. 1B.2C.3D.410.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是()A.30~40 min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应t/minC .30 min 时降低温度,40 min 时升高温度D .8 min 前A 的反应速率为0.08 mol·L -1·min -1二、非选择题(共60分) 11.(I 题三分,II 题毎空3分,15分) “低碳循环”、如何降低大气中CO 2的含量、有效地开发利用CO 2,引起了全世界的普遍重视。
I . 用电弧法合成的储氢纳米碳管,可用如下氧化法提纯,请完成下述反应:___ C+ ___ KMnO 4 + 6 H 2SO 4→____CO 2↑+ ____MnSO 4 + ____K 2SO 4 + 6 H 2O II .某研究小组现将三组CO(g)与H 2O(g)的混合气体分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H 2O(g)2(g)+H 2(g) △H <0,得到如下数据:(1)实验I 中,前5min 的反应速率υ(CO 2)= mol•L -1•min -1。
(2)下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H 2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。
A .容器内压强不再变化B .C .混合气体密度不变D .υ正(CO) =υ逆(CO 2)(3)实验III 中:y= 。
(4)若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行,实验测得H 2O(g)的转化率a(H 2O)随时间变化的示意图,如右图所示,b 点:υ正 υ逆(填“<”.“=”或“>”)。
12. (毎空3分,15分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe 2O 3.SiO 2.Al 2O 3等)转变成重要的工业原料FeSO 4(反应条件略)活化硫铁矿还原Fe 3+的主要反应为:FeS 2+7Fe 2(SO 4)3+8H 2O=15FeSO 4+8H 2SO 4,不考虑其它反应,请回答下列问题:(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择(填字母编号)。
A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(3)第III步加FeCO3调溶液pH=6时,利用相关数据计算,判断Al3+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)(已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33,当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全)(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
∆= —1648kJ/mol 已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H∆= —393kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H∆= —1480kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) HFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li + FeS2= Fe + 2Li2S,正极反应式是。
13.(16分)由烃A合成有机化合物G(二乙酸乙二酯),采用如图所示的合成路线:Array回答下列问题:⑴已知有机物CH3OOC-COOCH3的名称为乙二酸二甲酯,请写出G的结构简式:。
⑵在上述反应中属于取代反应的有 (填序号)。
⑶E中官能团的名称:。
与A互为同系物的C3H6 分子中最多共面原子有个。
⑷写出反应④的化学方程式(3分): 。
⑸满足下列条件:①能发生水解反应,②能发生银镜反应,③能与碳酸氢钠反应的G的同分异构体共有(3分)。
其中, G的一种同分异体其核磁共振氢谱只有6个峰,面积之比为1:1:1:1:3:3,写出其结构简式。
14.(毎空2分,14分)苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。
以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。
反应原理如下:实验步骤:下图组装反应装置(冷凝水.夹持及加热装置未画出),并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。
②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌,加热至沸腾,直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。
若滤液呈紫色,则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤,用热水洗涤滤渣,洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液,然后用浓盐酸酸化,过滤,用少量冷水洗涤滤渣,得到苯甲酸粗产品,经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题:(1)本实验应选择的三颈烧瓶规格为(填字母序号)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL(2)判断甲苯已完全反应的现象是、回流液不再出现油珠。
(3)实验步骤④中,用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是;苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外,还可用法。
A.蒸发 B.升华 C.过滤 D.分液(4)精制的苯甲酸纯度测定:称取1.220g样品,用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液,分别取25.00mL溶液,用0.1000 mo1·L-1NaOH标准溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL、V2=24.80 mL、V3= 25.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是。
②若用酚酞作指示剂,确定滴定终点的现象是。
③产品的纯度为。
化学参考答案1-10:BACBB BDABD【11答案】(每空3分,共15分)I ._5_ C+ _4_ KMnO 4+ 6 H 2SO 4→_5_CO 2↑+ _4_MnSO 4 + _2_K 2SO 4+ 6 H 2O (3分) II .(1)0.1(3分)(2)D ( 3分)(3)1(3分)>(3分)【12答案】(每空3分,共15分)(1)Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O (2)C (3)是(4)4FeCO 3(s)+O 2(g) =2Fe 2O 3(s)+ 4CO 2(g) H =-260kJ ·mol -1。
(5)FeS 2+4e -= Fe +2S 2-或FeS 2+4Li ++4e -= Fe +2Li 2S【13答案】(1)CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 ( 2分)(2) ②⑥ ( 2分) (3)醛基 ( 2分) 7( 2分) (4)2CH 3CH 2OH + O 2 → 2CH 3CHO + 2H 2O ( 3分)(5) 12 ( 3分)( 2分)【14答案】(每空2分,共14分)(1)B (2)三颈烧瓶中混合液不再分层(或甲苯层消失)(3)减少苯甲酸因溶解造成损失, B(4)①常温下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇②滴加最后一滴氢氧化钠标准溶液后,溶液由无色变为浅红色,且30秒不褪色 ③99.00%。