湘赣皖长郡中学等十五校2020届高三下学期第一次联考试题(4月)化学 Word版含答案

- 1 - 2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考 第一次考试

化学试卷

总分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5

K39 Fe56 Cu64 Ba137

第I卷 选择题(48分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)

1.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

2.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.15 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4C1－

D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2＋CuS＋4H＋＝Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O

3.作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B.一定条件，A可以和甘油发生聚合反应

C.B中处于同一平面的原子最多12个

D.(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 - 2 - 4.依据反应2NaIO3＋5SO2＋4H2O＝I2＋3H2SO4＋2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的的是

A.②④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

5.室温下，下列各项中的比较顺序不合理的是

A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和：①＝②

B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2

mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④

C.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比)由大到小的顺序是①②③

D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①

6.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量不可能为8.8 g

B.被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L

7.在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)ƒCH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 - 3 -

A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

D.从开始到25min，CO2的转化率是70%

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18 g 2H2O中含有的中子数为10NA

B.5.8 g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C－H键数目为NA

C.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA

D.精炼铜过程中，阳极质量减少6.4 g时，电路中转移电子一定为0.2NA

9.下图所示实验中，能够达到目的的是

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.常温下加水稀释时()()cHcOH＋－明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO3－、Br－

B.pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

C.由水电离的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层 - 4 - 电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.X单质的熔点低于Y单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

12.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构

B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种

D.菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物

13.下列有关说法不正确的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3－ƒI2＋I－

B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)ƒCr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至5

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D.25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积不一定等于10－14

14.电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

B.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 - 5 - C.N室中：a%

D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室均产生气体，产生气体较少的那一极在标准状况下产生气体的体积约16.8L

15.常温下，现有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)

B.将0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0

C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH＋和HCO3－浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3－)的数量级为10－7

16.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列叙述正确的是

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56 g Fe参加反应，被还原的S2O82－大于NA个

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中(假设pH接近7)c(Fe3＋)为2.7×10－32 mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

第II卷 非选择题(52分)

二、非选择题(本题包括5个小题，共52分；其中第20、21为选做题，二者选其一作答) - 6 - 17.(12分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，将装置A中导气管换成橡皮塞，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是 (填字母代号)；

A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液

C.饱和NaCl溶液

冷凝管中冷却水从 (填“a”或“b”)口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是

。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 (填化学式)。

(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式

。

(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止 。

(6)为了测定产品的纯度，准确称取2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.233 g，则所制得的产品的纯度为 (保留三位有效数字)

18.(13分)甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：

(1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)ƒCO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；

水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)ƒCO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。

则CH3OH(g)＋H2O(g)ƒCO2(g)＋3H2(g) △H3＝ kJ·mol－1。

(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面