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回夺市安然阳光实验学校物质的氧化性、还原性强弱的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2N A(N A为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强【参考答案】C【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
1．根据氧化还原反应判断。
氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。
（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。
5．依据电化学原理判断。
化学每日一题一、下列哪种物质属于酸性氧化物？A. 氧化钠（Na₂O）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钙（CaO）D. 一氧化碳（CO）（答案：B）二、在实验室中，常用于制备氧气的化学反应是？A. 碳酸钙分解B. 过氧化氢分解C. 氯化钠与硫酸反应D. 铁与氧气反应（答案：B）【注：过氧化氢通常指过氧化二氢，即水（H₂O₂）在特定条件下可看作过氧化氢，其分解可产生氧气，但更常见的是用其他方式如加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物等制备氧气，此处为简化题意】三、下列哪个过程表示的是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 冰块融化成水D. 玻璃破碎（答案：B）四、关于原子结构，下列说法正确的是？A. 原子核位于原子的边缘B. 电子在原子核外静止不动C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数（在原子状态下）（答案：D）五、下列哪种物质是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠溶液C. 酒精D. 硫酸（答案：D）六、在化学反应中，能够加快反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质称为？A. 催化剂B. 反应物C. 生成物D. 介质（答案：A）七、下列哪一对物质混合后，能够发生中和反应？A. 盐酸和硫酸B. 氢氧化钠和碳酸钠C. 硝酸和氢氧化钾D. 氯化钠和硝酸钾（答案：C）八、关于元素周期表，下列说法错误的是？A. 元素按照原子序数递增的顺序排列B. 同一主族的元素具有相似的化学性质C. 周期表中每个周期的元素种类相同D. 金属元素一般位于周期表的左侧（答案：C）。
化学与人们的日常生活密切相关。
下列说法错误的是( )
A.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
B.水果可以解酒是因为其中的有机酸起到了作用
C.血渍难以洗去是因为血红素中的2
Fe+，与蛋白质发生凝固后粘在织物上
Fe+被氧化成3
CaC O沉淀
D.菠菜等蔬菜不能与豆腐一起烧制是因为易生成不易被人体吸收的
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答案：A
解析：豆浆煮沸后，蛋白质变性，而不是水解生成氨基酸，A错误；水果里含有机酸，有机酸能与酒里的乙醇相互作用而形成酯类物质，从而达到解酒的目的，B正确；血红素中的Fe是以二价铁形式存在，遇到空气会被氧化为三价铁，三价铁与蛋白质共同凝固，粘在织物上不易清洗，C正确；菠菜等蔬菜中含有大量的草酸，而豆腐中含有丰富的Ca元素，一起烧制易生成不易被消化吸收的草酸钙沉淀，D正确。
正确推荐：本题考查化学与生活，侧重考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，认识化学对社会发展的重大贡献。
推荐分数：97分。
2020年高考化学复习每日一题
1．下列方程式正确的是()
A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：
2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：
Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
答案D
解析Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe ＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。
氯水的成分及性质分析漂白剂高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。
【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
键的极性与分子的极性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；(5)以极性键结合且中心原子采用sp3杂化的分子是；(6)以极性键结合且中心原子采取sp2杂化的分子是。
【参考答案】(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF3【试题解析】HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；H2O中氧原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为极性分子；NH3中含有极性键，N原子采取sp3杂化，为三角锥形结构；CS2与CO2相似，均含有极性键，为直线形非极性分子；CH4中C原子采取sp3杂化，与H原子形成极性键，为正四面体形结构的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中B原子采取sp2杂化，与F原子形成极性键，为平面正三角形结构的非极性分子。
【点拨】极性的产生是由于正、负电荷重心不重合，判断分子极性的关键是看正、负电荷重心是否重合，故分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型共同决定。
解题必备分子极性的判断由于极性分子、非极性分子的概念比较抽象，下面介绍几种简单的判断分子极性的经验规则：（1）一般情况下，单质分子为非极性分子(但O3为极性分子)，而AB型的分子均为极性分子。
（2）若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
学霸推荐1．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．H2O2、C3H6 C．C2H4、CH4D．NH3、HCl2．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2017-２0１８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-20１8学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为20１7-201８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４的全部内容。
化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。
0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。
２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。
1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。
04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。
（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。
(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。
有效碰撞理论高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【参考答案】B【备注】（1）为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。
（2）活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越大。
催化剂就是通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来提高化学反应速率的。
（3）活化分子百分数(浓度)增加，化学反应速率一定增大。
1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
（2）解释化学反应的过程（3）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数2．下列说法正确的是A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。
D．焓就是指反应热3．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数1．【答案】D2．【答案】C【解析】本题主要考查影响化学反应速率的条件。
