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化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
【初中化学】九年级上册化学第二节复习知识点：金属的化学性质1.金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；它在纯氧中剧烈燃烧，火花四溅，释放出大量热量。
黑色固体物质生成3Fe+2O2并点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。
2mg+o2点燃2mgo铜片在空气中加热和燃烧，紫铜表面覆盖一层黑色材料2Cu+O2铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。
4al+3o22al2o3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光和白热，生成白色固体4Al+3O2并点燃2al2o32.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属+酸=盐+氢稀盐酸与金属反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑稀硫酸与金属的反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：al、mg、fe、zn。
;④在初中范围内，常见的al、mg、fe、zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3.活性金属可以取代盐溶液中的非活性金属。
盐+金属=新盐+新金属fe+cuso4=feso4+cu(湿法炼铜的原理，波尔多液不能装在铁桶中)cu+2agno3=cu（no3）2+2ag注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。
以上是9年级第1卷《化学》第2节“金属的化学性质”中的复习知识点。
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初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。
金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。
本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。
1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。
金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。
2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。
这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。
3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。
金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。
这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。
4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。
在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。
在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。
5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。
像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。
还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。
6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。
金属与化学知识点总结一、金属的基本性质1. 金属性金属是一种具有良好的延展性、韧性和导电性的物质。
金属通常具有金属光泽，能够反射光线。
由于金属中的自由电子可以自由移动，因此金属具有良好的导电性和导热性。
2. 金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、沸点、硬度等。
金属通常具有较高的密度，较低的熔点和沸点，以及较高的硬度。
3. 金属的化学性质金属具有活泼的化学性质，通常会与非金属发生化学反应。
金属可以与酸、氧气等物质发生化学反应，形成盐类、金属氧化物等化合物。
二、金属的结构与性质1. 金属晶体结构金属晶体结构通常为紧密堆积结构或者面心立方结构。
在金属晶体中，金属原子通过共价键和金属键相互连接，在晶体中呈现出特定的排列结构。
2. 金属的塑性金属具有良好的塑性，能够在受力作用下发生形变而不断开。
金属的塑性来源于其晶体结构中自由电子的移动性，有利于金属原子发生位移而产生变形。
3. 金属的纯度金属的纯度对其性能具有重要影响。
较高纯度的金属通常具有更良好的导电性、韧性和腐蚀抵抗性。
三、金属的化学反应1. 金属与非金属的化合物金属与氧、硫、氮等非金属元素会发生化学反应，形成金属氧化物、金属硫化物、金属氮化物等化合物。
这些化合物通常具有一定的应用价值，例如金属氧化物常用于陶瓷、涂料等领域。
2. 金属的腐蚀金属在与空气中的氧气、水蒸气等物质接触时，会发生腐蚀反应，产生金属氧化物、金属氢氧化物等化合物。
腐蚀是金属材料常见的一种破坏方式，对金属材料的保护和防腐蚀具有重要意义。
四、金属的制备与提纯1. 金属的提炼金属通常是从矿石中提取而来的。
常见的金属提炼方法包括冶炼、电解等。
通过这些方法，金属可以从矿石中提取出来，得到高纯度的金属。
2. 金属的合金合金是指将两种或两种以上的金属或非金属元素按一定的比例混合而成的材料。
通过调整合金的成分比例和热处理条件，可以获得具有特定性能的合金材料，如高强度、耐磨耗、耐腐蚀等性能。
