金属的化学性质练习题

金属的化学性质同步测试附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是( )A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱2．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I23．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 7．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液8．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。

第二节金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.金属的化学性质(1)与氧气反应____________________________________，反应类型( )。

(2)与酸的反应①(以铁为例)____________________________________，反应类型( )。

②与硫酸铜的反应：______________________________，反应类型( )。

从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律___________________;____________________________________。

解析：本题考查金属的基本化学性质。

可以与酸反应生成氢气，置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜。

答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)金属与酸反应生成盐和氢气①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应1.活泼的金属可以置换出酸中的氢2.活泼的金属可以从盐溶液中置换出不太活泼的金属。

2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭，在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液；由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化，可用铁器盛放浓硫酸。

稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。

金属的化学性质专项练习题一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是( )A. 铁B. 氯化铁C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是( )A. Fe3O4B. FeOC. Fe2O3D. Fe(OH)33.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为( )A. B.C. D.4.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。

则试剂X、Y的组合可能是( )A. 稀盐酸、石灰石B. 水、烧碱C. 稀硫酸、铁粉D. 水、硝酸铵5.菠菜中含有一种有机物——草酸。

将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。

为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验。

下列说法正确的是( )A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案B. 丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳和一氧化碳的混合物D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳6.在硝酸银和硝酸铜混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤，在滤渣中滴加盐酸有大量气泡生成，则过滤得到的金属是( )A. Fe、CuB. AgC. Fe、Cu、AgD. Fe7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中可行的是( )A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④8.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。

初三化学金属的化学性质练习题含答案初三化学金属的化学性质练习题含答案一、选择题1、下列物质中，活动性最强的是（） A. 汞 B. 铜 C. 铝 D. 铁2、下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（） A. 牛奶 B. 面粉C. 花生油D. 氯化钠3、下列各组物质中，能形成酸性溶液的是（） A. 蔗糖和水 B. 酒精和水 C. 氯化钠和水 D. 氢氧化钠和水二、填空题4、金属具有特殊的化学性质，包括 ___________ 、 ___________ 、___________ 。

41、根据金属活动性顺序表，下列情况不成立的是（） A. 铝在常温下能与氧气反应 B. 铜在常温下能与氧气反应 C. 银在加热条件下能与氧气反应 D. 金在高温下能与氧气反应三、实验题6、取两块表面为黑色的铁块，一块为纯铁，另一块为铁碳合金。

将它们块投入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：纯铁在上层，产生气体速率较慢；铁碳合金在下层，产生气体速率较快。

对此现象的有关叙述中，正确的是（） A. 纯铁和酸反应速率较慢，是因纯铁的熔、沸点较高 B. 铁碳合金的熔点较低，且其中的碳元素具有很强的还原性 C. 该实验说明纯铁和铁碳合金在空气中都能被氧化而发生化学腐蚀 D. 将这两块表面为黑色的铁块投入足量的稀硫酸中，纯铁的溶解速率仍较慢四、计算题7、将一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中正确的是（） A. 锌完全溶解后，酸有剩余，剩余的H2SO4 为0.54mol B. 反应中共消耗H2SO4 1.85mol C. 在反应后的溶液中再加入足量的BACL2，不会有沉淀生成 D. 反应中共消耗H2SO4 1.625mol参考答案：一、选择题1、C. 铝是活动性最强的金属，因此C是正确答案。

2、D. 氯化钠能溶于水形成溶液，而牛奶、面粉、花生油不溶于水，因此D是正确答案。

金属的化学性质单元综合训练题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D2．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少3．把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部有固体。

下列说法正确的是 ( )A．剩余固体肯定含有银B．反应后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固体肯定含有银和铜D．反应后溶液中可能含有Fe2+4．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。

下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种6．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银7．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜8．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

第一节金属的化学性质（第一课时）1、金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是（） A 铜 B 铁 C 铝 D 钛2、有关金属资源的叙述错误的是（）A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在B、目前世界年产量最高的金属是铁C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀D、地球的金属资源是有限的，不能再生3、下列说法正确的是（）A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都很活泼C．在已知的元素中金属的种类占绝大多数 D．金属在地壳中的含量比非金属元素高4、下列有关金属的说法中正确的是（）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时，应放在（）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈7、当钠着火时，应选用灭火的是（）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器8.钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10、下列关于铝的叙述中，说法不正确的是（）A、铝是地壳中含量最多的元素B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11、铝在人体内累积可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是（）A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装12、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定第一节金属的化学性质（第二课时）1、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）A、大于1.0g·cm-3B、小于0.8g·cm-3C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间D、无法推测2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A、盛放食醋B、烧开水C、金属丝擦洗污垢D、用碱水洗涤3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdiB. ecfkC. fghlD. bcegj6、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液呈红色。

金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。

下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。

专题一钠与水的反应1、Na与水反应的现象与Na的下列性质无关的是( )A. Na的熔点较低B. Na的密度较小C. Na的硬度较小D. Na的还原性强2、有关说法错误的是( )A. Na与水的反应中，H2O中做氧化剂B. 2.3gNa与97.7g水反应后溶液的质量分数大于4%C. Na与足量CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 将一小块Na投入饱和的NaCl溶液中会因消耗水而析出NaCl晶体3、有关说法正确的是( )A. Na与足量水反应产生0.2molNaOH时，根据H原子守恒知有0.1mol水做了氧化剂B. 碱金属溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”，常温下取7.8g钠的汞齐与95.6g水反应得0.2gH2，所得溶液的物质的量浓度小于2mol/LC. Na与CuSO4溶液生成蓝色沉淀有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜D. Na投入FeCl3溶液后既有气体又有沉淀产生4、有关说法错误的是( )A. NaH是一种白色离子化合物，NaH与水放出氢气，这是NaH中H被H2O还原成H2B. 将一定量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的KOH饱和溶液312g，则可算出t℃KOH的溶解度为56g/100gH2OC. 少量钠投入CuSO4溶液后有气体放出，且溶液质量减轻D. Na与NH4Cl溶液反应的产生气体混合物5、将2.3gNa加入到一定量的水中，使反应后所得溶液中的Na+与水分子个数比为1:100，则水的质量为________________；若使反应后所得溶液中的Na+与水分子个数比为1:50，则水的质量为________________6、在隔绝空气的条件下，将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺了一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量减少了0.27 g，水槽和容器内溶液总体积为2.0 L，溶液中NaOH浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解氢气的量)。

初三化学金属的化学性质综合训练题含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④2．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn3．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X4．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-5．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.18克氢气，则铁中混有的物质不可能是（）A．锌B．铝C．碳D．银6．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X7．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( ) A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断8．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属9．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

金属的化学性质训练题附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变3．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少7．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。