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湖北省武汉襄阳荆门宜昌四地六校考试联盟2021届高三10月联考化学试题含答案

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（6）回收所得的 Cd 可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2 的电极反应式为___________。
17．（12 分） X、Y、Z、M、W、Q、R 是 7 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应 为：S +KNO3+C ——K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是 A．氧化剂只有 KNO3，还原剂只有 C B．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:2 C．常温常压下，每转移 12 mol e-，可产生 22.4 L 的 N2 D．该反应中当有 32 g 的 S 元素被氧化时，可消耗 36 g 碳
C．12 g 金刚石中含有的碳碳单键数为 4 NA
D．标准状况下，11.2 L CO2 中含有的共用电子对数目为 2 NA
7．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数 依次增大，X 为地壳中含量最多的金属元素，X 的离子与 ZW－含有相同的电子数，基态 Y 原子最高 能层各能级的电子数相等。下列说法错误的是
反应
12．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A．丙的分子式为 C10Hl6O2 B．甲的二氯代物有 7 种（不考虑立体异构） C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．我国科学家发明了制取 H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 HO2- 选择性交换膜)。下列说法错误的是
19．（12 分） 丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用
乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
9
（1）有机物 A 的分子式是___________。有机物 B 中所含官能团的名称是___________。 （2）A 与 B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有良好的弹性，可用于生产织物和皮 革处理剂。用化学方程式表示该聚合过程：___________。 （4）与丙烯酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共 振氢谱为三组峰，峰面积之比为 3:3:2 的结构简式为___________。 20.（12 分） 铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。某化学兴趣小 组利用如下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。实验步骤如下：
B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有 SiO2、A12O3、Fe2O3 D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素
3．下列有关化学用语表示正确的是
1
A．羟基的电子式是 •O••••••H B．钠离子的结构示意图是 C．四氯化碳分子的空间填充模型是 D．对硝基甲苯的结构简式是
5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂 a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3 溶液
产生气泡
③
HNO3 酸化的 AgNO3 溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2 溶液、KSCN 溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
2
A. 实验①说明新制氯水中含有 H＋、HClO B．实验②发生的反应为 HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有 Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓ D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋
18．（12 分）
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：CO2(g)
+ 3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。回答下列问题：
（1）已知上述反应中的化学键键能如下：
化学键 E/(kJ·mol-1)
H－H a
C－H b
H－O c
C－O d
C=O e
由此计算 CO2(gol
写出 CH3OH燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2) =1：3 投料，实验测得 CO2 的平衡转化率随温度的变化关 系如图所示。
① 图中 A 点对应的甲醇的体积分数是_____％（保留一位小数）；压强的大小关系为 P1_____P2 （填“>”、“﹤”或“=”）。 ② 在恒温、恒压的容器中通入 1 mol CO2 和 1 mol H2，下列一定能说明反应已达平衡状态的是 ___________。 a．气体的平均相对分子质量不变 b．气体的密度不变 c．CO2 的体积分数不变 d．容器内气体的总压
A．离子半径：X﹤Z
B．Y 的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．Z、W 两种元素组成的化合物中，仅含极性共价键
D．X 的最高价氧化物的水化物是医用胃酸中和剂的一种
8．化合物 1，1 二环丙基乙烯
是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法正确的是
A．分子中所有碳原子共平面
B．其同分异构体可能是苯的同系物
C．一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） D．可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应
化合物杂质等)为原料制备 ZnSO4·7H2O 的流程如图所示：
6
①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的 pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的 pH
2.8
8.3
8.2
9.4
②ZnSO4·7H2O 易溶于水，难溶于酒精。
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验方案、现象及结论均正确的是
选项
实验方案、现象
结论
A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰 该样品中一定含钠元素
将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶
（3）Y 元素与 M 元素最高价氧化物对应水化物间能发生反应，其反应的离子方程式为：________。 （4）由 Z、W、Q、R 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式 为：___________，1 mol 该化合物的晶体中所含的离子数是___________。 （5）设计实验比较 Z、M 的非金属性强弱并给出结论：___________。
H+ + HO2- ，Y 膜为
A．b 极上的电极反应为 O2 +H2O +2e- =HO2-+OHB．X 膜为选择性阳离子交换膜 C．电池工作时，a 极室的 pH 不变 D．理论上，每生成 1 mol H2O2 ，电路中转移 4 mol 电子 14．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) ＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1 L 0.25 mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为 NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2S 溶液中含有的阴离子数目小于 0.1 NA
9．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是
A．Na2O2
B．Fe
C．H2O2
D．MgCl2
3
10．利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3 和 CO2，与饱和食盐水反应先制备 NaHCO3。 下列说法正确的是
A．实验时装置 I 产生的气体应先通入到装置 IV 中 B．装置 III 中的试剂为浓硫酸 C．导管口的连接顺序为 a-e-f-d-c-b D．实验过程中，装置 IV 内会出现浑浊现象
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下列做法不合理的是
A．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口
B．抗坏血酸（维生素 C）作为水果罐头中的抗氧化剂
C．葡萄酒中添加适量 SO2，起到抗氧化和杀菌的作用
D．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康
2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是
A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B
分解产物中一定含有乙烯
液中，溶液逐渐褪色
向酸性 KMnO4 溶液中先通入少量 SO2，充分反应后， C
再滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀

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2021年高三上学期10月月考化学含答案

2021年高三上学期10月月考化学含答案

2021年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC．一定条件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH -数目为0.02N A 9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）A ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、K +、SO 42－B ．常温下，在由水电离出的c （H +）/c （OH －）=1的溶液：HCO 3－、Na +、Cl －、K +C ．使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、NO 3－、SO 42－、Na +D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、Na +、Al 3+10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ） 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH 溶液 B 浓盐酸和MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO 2 澄清石灰水 D浓氨水和CaONH 3酚酞溶液11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

2021年高三10月月考试题 化学 含答案

2021年高三10月月考试题 化学 含答案

秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案

2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案

2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案

2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

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