湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题(含答案解析)

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湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题（含答案解析）

1 实验室中下列做法正确的是

A．用煤油保存金属锂 B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜

C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体 D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值

【答案解析】 C

2 水与下列物质反应时，水表现出还原性的是

A．Na B． F2 C．Na2O D．NO2

【答案解析】 B

3 某透明溶液放入铝片后有氢气产生。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是

A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO4

【答案解析】 D

4 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物；m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．原子半径Z>X>Y>W

B．简单离子的半径Z>Y

C．e、f溶于水均抑制水的电离

D．a、b、c、e、f不可能含非极性键

【答案解析】 A

5 设NA为阿伏加德罗常数的值。捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA 湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题（含答案解析）

2

B．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为22NA

C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【答案解析】 C

6 下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．甘油 B．酱油 C．奶油 D．汽油

【答案解析】 D

7 有机化学试剂氨基氰（如下图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是

A．分子中所有原子共面 B．氨基氰的水溶性较差

C．σ键和π键数分别为4和2 D．碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化

【答案解析】 C

8 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

下列说法错误的是

A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓

B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

C．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

D．分离1、2、3的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂4反应需加热

【答案解析】 B

9 某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是 湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题（含答案解析）

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A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2

B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2

C．气体反应：分别从D的c、d通入NH3和Cl2；D中产生大量白烟

D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气

【答案解析】 B

10 下面是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述不正确的是

A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上C点铁锈最多

B．若X为食盐水，K与M连接，C(碳)处pH值最大

C．若X为稀盐酸，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢

D．若X为稀盐酸，K与M连接，C(碳)上电极反应为2H++2e﹣=H2↑

【答案解析】 A

11 （多选）下列操作不能达到实验目的的是

目的

操作

A

证明草酸是二元酸

用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液

B

除去甲烷中的少量乙烯

将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸

C

检验绿矾是否氧化 湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题（含答案解析）

4

取少量绿矾溶于蒸馏水，再加入K3[Fe(CN)6]溶液

D

鉴别1-丙醇和2-丙醇

做核磁共振氢谱

【答案解析】 BC

12 （多选）我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是

A．过程i发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．可用酸性KMnO4溶液检验最终产品中是否有M残留

D．该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了100%

【答案解析】 CD

13 利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨,原理如图所示。下列叙述正确的是

A．N室中硝酸溶液浓度a%>b%

B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C．M、N室分别产生氧气和氢气 D．产品室发生的反应为NH4+-+OH- = NH3+H2O

【答案解析】 D

14 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题（含答案解析）

5

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A．反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1

B．其他条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)4 mol

C．其他条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多

D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.16

【答案解析】 B

15 （多选）常温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H＋)=1×10－12mol∙L-1，下列叙述可能正确的是

A．溶液呈酸性，pH=2 B．可能是酸或碱的水溶液，不可能是盐的水溶液

C．溶液呈碱性，pH=12 D．可能是强酸或强碱的水溶液，不可能是弱酸或弱碱的水溶液

【答案解析】 AC

16 （12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）自然界中存在游离态的铁，通常称为____________。

（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i焙烧的目的是_______________________________。步骤ii的滤渣为_________。

②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5 mol·L-1，则溶液的pH为_______。

③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。

④步骤v中，发生反应的化学方程式为____________________________________________。 湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2021届高三上学期期中联考化学试题（含答案解析）

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（3）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“>”或“）。

②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式_________________________________________。

③高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

放电时电池的正极反应式为___________________________________。

【答案解析】

17 （12分）金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

（1）已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

（2）Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键 b.离子键 c.共价键 d.氢键

e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h.σ键 i.π键

（3）有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。