最新八下科学化学方程式及其计算

化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。

借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。

本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。

1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。

摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。

在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。

例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。

在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。

例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。

在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。

例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。

八下科学化学方程式汇总
一、氧气的制取
1、加热高锰酸钾：
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
3、过氧化氢（双氧水）分解：
4、水电解：
5、潜水艇中制取氧气：
二、氧气的性质
1、碳和氧气：
2、硫和氧气：
3、磷和氧气：
4、细铁丝和氧气：
5、铁生锈：
6、铝在空气中燃烧：
7、镁在空气中燃烧：
8、甲烷燃烧：
9、乙炔燃烧：
10、丁烷燃烧：
11、酒精燃烧：
三、二氧化碳的制取
1、实验室制二氧化碳：
2、工业上制二氧化碳：
3、灭火器中产生二氧化碳：
四、二氧化碳的性质
1、二氧化碳溶于水：
2、二氧化碳通入澄清石灰水：
五、其他
1、生石灰（氧化钙）放入水中：
2、氢氧化钠与硫酸铜：
3、光合作用（文字表达式）：
4、呼吸作用（文字表达式）：。

春季提升八年级科学下册第三章化学方程式1、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量。

定律适用于变化。

由于反应前后原子的和并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然。

2、在化学反应前后，下列选项中，一定不会变的有。

A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数目E.原子种类F.原子数目G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反应的式子。

化学方程式书写原则：A、以为依据；B、符合定律。

书写步骤：（1）写出反应物和生成物的正确。

（2）化学方程式。

（3）注明反应及生成物的。

化学方程式的意义：（1）表示反应在什么下进行。

（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。

（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。

（4）.表示反应物、生成物各物质间的。

4、在化学方程式中，能表示反应物与生成物之间的，因此，我们可以依据化学方程式进行计算。

根据化学方程式计算的基本步骤：①根据题意设。

②写出正确。

③写出有关物质的和已知量。

④列出、求解。

⑤写出简明。

5、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克6、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。

据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定7、化学反应A＋2B===C＋D中，5.6克A和7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C，现在要得到0.4克D，所需A的质量为（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 29.2克8、在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。

已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 969、在反应Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2M＋2H2O中，M化学式为（）A．N2O4B．O2C．NO2D．N2O10、下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（）A．CH4B．C6H12O6C．C2H5OH D．C2H411、在反应2CO + O2==2CO2中，各物质的质量比为（）A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶212、在反应2A ＋3B===2C ＋4D 中，若 A 、B 、C 、D 的质量比为8∶12∶11∶9，则A 、B 、C 、D 的相对分子质量之比为（ ）A ．8∶12∶11∶9B ．16∶36∶22∶36C ．16∶16∶22∶9D ．2∶3∶2∶413、一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，加热后，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%，则氯酸钾的分解百分率为（ ）A ．64%B ．75%C ．80%D ．85%14、现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体： 。

初中化学方程式和计算
一、酸碱反应
1.氢氧化钠与硫酸钠反应：
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
此反应是一个酸碱反应，即氢氧化钠(NaOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钠和水。

2.硫酸钠与氢氧化钾反应：
KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O
此反应也是酸碱反应，即氢氧化钾(KOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钾和水。

二、氧化还原反应
1.亚硫酸钠的氧化反应：
Na2S2O3→Na2SO4＋S
此反应是一个氧化还原反应，即亚硫酸钠（Na2S2O3）由于被氧化，产生了硫酸钠（Na2SO4）和硫（S）。

2.氢氧化钙的氧化反应：
Ca(OH)2→CaO＋H2O
此反应也是氧化还原反应，即氢氧化钙（Ca(OH)2）由于被氧化，产生了氧化钙（CaO）和水（H2O）。

三、按照相应的定律和计算
1.热力学定律和计算：
根据热力学第二定律，可以知道，在反应期间会产生热量，从而改变系统的熵。

熵可以通过计算给出，这叫做熵增（ΔS）。

例如，对于氢氧化钠与硫酸钠的反应，可以写出ΔS=ΔS（NaOH）＋ΔS（H2SO4）－ΔS（Na2SO4）－2ΔS（H2O）。

2.热化学定律和计算：
根据热化学第一定律，可以知道。

有关化学方程式的计算化学方程式的计算是化学中的基础性计算方法，能够帮助我们理解化学反应的过程和物质的转化。

本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程的计算方法以及在实验中的应用。

一、化学方程式的基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

它包含反应物、生成物和反应条件等信息。

2.反应物：发生化学反应的起始物质，一般位于方程式的左边。

3.生成物：化学反应中形成的新物质，一般位于方程式的右边。

4.反应条件：影响化学反应过程的因素，如温度、压力、催化剂等。

二、平衡化学方程的计算方法平衡化学方程是指在化学方程中，反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变。

平衡化学方程的计算可以通过以下步骤进行：1.根据实验数据或观察，确定反应物和生成物的物质的种类和数量。

2.对于单个元素的多种形态，如氢气和氧气，统一用化学式表示。

3.确定平衡反应式中各物质的系数，使得反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的比例保持恒定。

4.检查平衡反应式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

例如，我们以氢气和氧气发生水的生成反应为例：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)对于这个反应，我们可以看到氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2、这样，反应物和生成物的摩尔比例就保持了恒定，符合平衡的条件。

三、化学方程式的应用化学方程式在化学反应研究和实验中具有广泛的应用。

以下是一些常见的应用：1.推断化学反应的特性和条件：通过观察和分析方程式中的反应物和生成物，我们可以推断反应的类型、特性和反应条件。

例如，通过观察反应物和生成物中的氧气和水，我们可以判断该反应为氧化反应，需要有氧气的存在。

2.计算反应的理论产率：通过化学方程式的摩尔比例，我们可以计算出反应物被完全转化时理论上可能形成的生成物的量。

这有助于实验中制定合适的反应条件和控制生成物的产量。

3.理解与设计新材料的合成方法：化学方程式可以帮助我们理解和设计新材料的合成方法。

八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。

它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。

本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。

化学方程式由化学式和反应条件组成。

化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。

在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。

反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。

常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。

例如：2H2+O2→2H2O。

2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。

例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。

例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。

4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。

例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。

其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。

例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。

在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。

化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。

根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。

化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。

2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。

3.将物质量转换成所需的单位。

例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。

氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。

一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。

化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。

反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。