人教版高中化学必修1第二章_化学物质及其变化导学案(8课时)

第一节物质的分类（1）【学习目标】了解分类的方法；学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。

【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类、分类依据的选择【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类⑪交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。

例一：交叉分类法Na2SO4含氧酸盐 Na2SO4分类依据1：_________________K 2SO4无氧酸盐 Na2SO4分类依据2：_________________NaCl 钠盐 Na2SO4分类依据3：___________________BaSO4硫酸盐⑫树状分类法例二：树状分类法：将下列物质填进上表的横线上：O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe _______物质（1）单质（3）非金属单质：P ________一元酸 HCl酸（5）二元酸 H2SO4_____________纯净物（2）三元酸 H3PO4难溶碱 Fe(OH)3碱易溶碱 NaOH _________化合物（4）正盐 NaCl ________盐酸式盐 NaHCO3金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______2、化学反应的基本类型：［课堂练习1］22323·H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2，CuSO4，空气，盐酸，CO，CH4，MgCl2（1）属于单质的是：__________________；（2）属于金属单质的是：______________；（3）属于非金属单质的是：____________；（4）属于稀有气体的是：______________；（5）属于有机化合物的是：____________；（6）属于氧化物：____________________；（7）属于酸：________________________；（8）属于碱：________________________；（9）属于盐：________________________；（10）属于混合物：___________________化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。

酸性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。

例：________________________________________________________（写方程）碱性氧化物：能和________反应生成盐和水的氧化物。

例：_________________________________________________________（写方程）盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。

盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。

正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4＋），阴离子是酸根离子的盐。

例子：____________________________________________________________酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4＋）外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。

例子：_______________________________________碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NH4+），阴离子除酸根外还有OH－的盐。

例子：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）[课堂练习2]从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应__________________（2）分解反应__________________（3）置换反应__________________（4）复分解反应_______________【课堂反馈】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO33、下列各物质中，均为纯净物的一组是：（）A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3·10H2O，Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A、氧化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气第一节物质的分类（2）【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。

2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用【基础知识】1、分散系是________________________________________________________前者属于被分散的物质，叫_______；后者起容纳分散质的作用，叫_________。

问题一：分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

______________2、_______和______三大类。

3、胶体的制备及性质A．Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？实验：将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液，得到______________________。

[小结]：溶液，胶体，浊液的本质区别是，区别溶液和胶体的简便方法是。

能否用过滤的方法分离胶体?____________________________【思考】1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？2、如何制取Fe(OH)3胶体?3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质?4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCl溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化3⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【课堂反馈】1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm,1nm=10—9m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液4、下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A．CH3CH2OH水溶液B．雾C．含有尘埃的空气D．饱和食盐水5、血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化6．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动9．能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A. 过滤B.观察颜色、状态C. 利用丁达尔效应D. 闻气味10.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥12、今有下列各种物质：A.碘酒 B.豆浆C.泥水 D.Fe(OH)3胶体 E.淀粉溶液 F.氨水G..盐水，按要求填写物质的代号：（1）属于溶液________________________。

（2）属于浊液________________________。

（3）具有丁达尔效应的是_____________。

（4）属于介稳体系的是____________。

（5）均一、稳定的混合物是_____________________________。

第二节 离子反应（1）【学习目标】1． 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2． 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3． 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。

【学习重点】1． 电解质、非电解质的判断 2． 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH 溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu 、⑥酒精、⑦NaCl 溶液、⑧NaCl 晶体、⑨熔融的KNO 3晶体，其中可以导电的有_____________________。

思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1．在 条件能导电的 ，称作电解质；在条件下都不能导电的 ，称作非电解质。

2．在 能 ，这样的电解质称为强电解质。

在 能 这样的电解质称为弱电解质。

【课堂练习1】1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1）NaCl 溶液是电解质。

（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）酸碱盐都是强电解质。

（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

（5）因为BaSO 4不溶于水，所以它是弱电解质。

2． 下列物质中，属于非电解质的是 （ ）A ．乙醇B ．KNO 3晶体C ．铜D ．CO 23． 下列常见物质中 ①H 2O ②NaCl 晶体 ③冰醋酸 ④SO 2 ⑤CaCO 3 ⑥酒精 ⑦NaOH 晶体 ⑧石墨 属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________（填序号）[小结]电解质与非电解质的判断（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是 ；（2）电解质的导电条件是 或 ，两个条件具备一个即可。

① SO 2、NH 3等化合物不能称其为电解质。

电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO 2、NH 3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致,所以只能说 、 是电解质、而SO 2、NH 3却不能称为电解质。