高中化学第二章化学物质及其变化学案新人教版必修1

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第二章化学物质及变化

一、常有的分类方法

1、交错分类法 ( 同一事物）：依照物质的不一样属性同时依照多种标准将物质进行分类的

方法。

2、树状分类法（同一类事物）对同类事物进行分类的分类法。

二、物质的分类

1、单质的分类

2、氧化物分类

3、酸的分类

4、碱的分类

5、盐的分类

三、分别系

1、分别系定义：把一种 ( 或多种 ) 物质 [ 分别质 ] 分别在另一种 ( 或多种 ) 物质 [ 分别剂 ]

中所获得的系统。

分别质：分别系中被分别的物质。

分别剂：分别系中容纳分别质的物质。

2、分别系分类

①依照分别质或分别剂的齐集状态（气、固、液）来分，有 9 种种类，

②按分别质粒子大小（直径）可将分别系分为几类呢 ?

分别系 分别质粒子大小 （粒子直径 d）

溶液 ＜ 1nm

胶体 1～ 100nm

浊液 ＞ 100nm

3、胶体

（ 1）定义：胶体是指分别质微粒的直径在1－ 100nm的分别系。

（ 2） Fe(OH)3 胶体的制备：往开水中逐滴滴加饱和 FeCl 3 溶液，持续加热至溶液呈红褐色，停止加热。

4、胶体的性质

（ 1）丁达尔效应——特征

光束经过胶体时看到一条光明“通路”的现象。是因为胶体粒子对光的散射形成的。

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（ 2）布朗运动

胶体粒子在分别系中做不断地、 无序地运动。 是因为分别剂分子对胶粒无休止地随机撞

击产生，不是胶粒专属，溶液中的离子（或分子） 、水中的花粉等也有此现象。

（ 3）电泳

因为胶体粒子带有电荷， 在外加电场的作用下， 胶粒就向某一极做定向运动。 溶液中的

离子在通电时也能发生定向挪动，不行用来划分溶液与胶体。

(4) 胶体的聚沉

使胶体微粒凝集成更大的颗粒，形成积淀，从分别剂里析出的过程叫胶体的聚沉。四、电解质和非电解质

1、电解质和非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物。

注意：（ 1）电解质和非电解质的研究范围：化合物

（ 2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大多数有机物为非

电解质。

五、电离方程式

1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由挪动的离子的过程。

2、电离方程式：电解质电离过程的式子。

3、电离方程式的书写重点：

（ 1）元素守恒（等号两边的原子种类、数量相等）

（ 2）电荷守恒（正电荷总数 =负电荷总数）

（ 3）电离过程中，原子团不打开练习：写出以下物质的电离方程式：

1、 HNO3、H2SO4

2、 NaOH、 Ca(OH)2

3、 MgCl2、 (NH4) 2SO4

4、酸、碱、盐

酸：电离时生成的阳离子所有是 H+的化合物叫做酸

-

碱：电离时生成的阴离子所有是 OH的化合物叫做碱

盐：电离时生成金属阳离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根阴离子的化合物叫做盐

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六、离子反响

1. 定义 : 有离子参加或生成的反响叫做离子反响。( 在水溶液中 )

2. 离子方程式：用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子反响方程式。 （只有在水溶液中才能写离子方程式）

3. 书写离子方程式的步骤： （以硫酸铜和氯化钡溶液的反响为例）

①写出反响的化学方程式： CuSO ＋ BaCl = CuCl ＋ BaSO↓

4 2 2 4

②把易溶于水、 易电离的物质写成离子形式， 把难溶的、 难电离的物质、气体和水等仍

用化学式表示。 上述化学方程式可拆写成： 2＋ 2 － 2＋ ＋ 2Cl － = Cu 2＋ ＋ 2Cl － ＋ Cu ＋ SO ＋ Ba

4

BaSO4↓

③删去方程式两边不参加反响的离子： 2＋ ＋ SO 2－ Ba = BaSO ↓

4 4

④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等。

七、复分解型离子反响发生的条件

条件之一：有积淀生成

条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）

条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、 H2O）

八、氧化复原反响与非氧化复原反响

1. 氧化复原反响与非氧化复原反响

反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫氧化复原反响，所有元素化合价 都没有

变化的反响叫非氧化复原反响。

(1) 氧化反响是反响物所含某种或某些元素化合价高升的反响；

(2) 复原反响是反响物所含某种或某些元素化合价降低的反响。

2. 氧化复原反响的特点

氧化复原反响的特点是元素化合价发生变化。

（ 1）氧化复原反响的实质是电子的转移。 失掉 ( 或偏离 ) 电子的反响为氧化反响， 获得 ( 或

倾向 ) 电子的反响为复原反响。

（ 2）氧化复原反响中电子转移与化合价起落的关系。元素失电子，其化合价高升；元

素得电子， 其化合价降低。 氧化复原反响中电子转移的总数与化合价起落的总数相等， 化合价高升的总价数与化合价降低的总价数相等。

3. 氧化剂和复原剂

氧化剂：得电子（或电子对倾向）的 物质，在反响时所含元素的化合价降低。

复原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反响时所含元素的化合价高升。

4、常有的氧化剂、复原剂

（ 1）氧化剂：拥有氧化性，易得电子，高价态物质。①开朗的非金属单质： O2 , Cl 2

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②高价的氧化物： CuO , Fe 2O3

③高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K 2Cr2O7 , 浓 H2SO4 , HNO 3 , KClO 3

④某些阳离子： Fe3+ , H +

（ 2）复原剂：拥有复原性，失电子，廉价态物质①开朗的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al

②某些非金属单质： H2,C

③变价元素的廉价态物质： CO , Cu +

④某些阴离子： I -,S 2-

5、物质氧化性与复原性的比较：

氧化性：氧化剂 >氧化产物

复原性：复原剂 >复原产物

九、氧化复原反响的表示方法

1. 双线桥

双线桥——表示同种元素的原子在反响前后转移电子的状况

⑴双箭头分别从反响物指向生成物，且箭号起、止为同一种变价元素。

⑵标出得与失电子及总数。

（氧化剂得电子总数 =复原剂失电子总数）

2. 单线桥

单线桥——表示不一样元素的原子在反响前后电子的转移状况

⑴用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连结起来， 箭尾指向失电子元素， 箭

头指向得电子元素。 （线桥只在反响物中）

⑵在线桥上注明电子转移的数量。 （只写数量，不标得失）

【例题】

1．以下说法正确的选项是有几个 ( )

①金属氧化物必定是碱性氧化物

②碱性氧化物必定是金属氧化物

③酸性氧化物必定是非金属氧化物

④非金属氧化物不必定是酸性氧化物

⑤能电离出 H+的化合物必定是酸

⑥ CH3COOH属于一元酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧酸性氧化物不必定能与水化合生成酸

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A．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个

2- 2+

2．能够用 SO4 ＋ Ba ＝ BaSO4↓表示的离子反响为 ( )

A． 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响 B ． 稀硫酸与氯化钡溶液反响

C． 稀硫酸与碳酸钡反响 D ． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反响

3．在强酸性溶液中，以下离子组能大批共存且溶液为无色透明的是

+ + - - + - 2- -

A． Na 、 K 、 Cl 、 CHCOO B． Na 、 MnO、 SO 、 NO

3 4 4 3

2+ + 2-

、 Cl - 2+ 2- - +

C． Mg 、NH4 、 SO4 D． Ba 、 CO3 、 NO3 、K

4．以下对于电解质、非电解质的说法正确的选项是（ ）

A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，所以氯气是电解质

B． CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3是弱电解质

C． HF的水溶液中既有 +﹣

，又有大批的 HF 分子，所以 HF是弱电解质 H 、F

D．导电能力衰的溶液必定是弱电解质的溶液

5．以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是 ( )

2＋ － A． Cu ＋ 2OH ===Cu(OH)2↓

CuCO3＋ 2NaOH===Cu(OH)↓＋ Na2CO3

B． CO＋ 2H＋===CO2↑＋ H2O

BaCO3＋ 2HCl===BaCl2＋ CO2↑＋ H2O

C． Zn＋ 2H＋===H2↑＋ Zn2＋

Zn＋ 2CH3COOH===H2↑＋ Zn(CH3COO)2

＋ －

D． H ＋ OH ===H2O

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋ 2HO

6．分类法在化学学科发展中起到了特别重要的作用，以下分类标准合理的是（ ）

A．依据能否含有氧元素，将物质分为氧化剂和复原剂

B．依据能否拥有丁达尔现象，将分别系分为溶液、胶体和浊液

C．依据水溶液能否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．依据反响中能否有电子转移，将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响

7．以下对电子转移的方向和数量的表示正确的选项是

A．

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