广东省韶关市2015届高三调研考试理综化学试题4月(Word版 含答案)
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广东省韶关市2015届高三调研考试理综化学试题7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56 H=1 C=12 O=16 ）（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A9．下列条件下可能．．大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+SiO32-SO42-10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物12．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：．．．A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图2装置收集一瓶纯净的NOC．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯30．（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。
现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F 的相对分子质量为90。
已知：（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。
（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属反应。
（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2__________mol。
（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式。
①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种31．（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。
如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。
已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ·mol-1。
写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式。
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。
①吸收尾气后得到的Na 2S 溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）；②下列与H 2S 、NaHS 和Na 2S 相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。
A ．H 2S+OH —＝HS —+H 2O B ．HS —+H 2O ＝H 2S+OH —C ．HS —+H 2OS 2—+H 3O + D ．S 2—+H 2OH 2S+2OH—（3）在一定温度下，某容器中发生2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol ·L -1）如下表，根据表中数据回答问题：① 判断90 min 时反应速率v (正)______ v (逆)（填“>”、“=”或“<”）；② 求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=______ ___。
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H +） 构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S 2）， 该燃料电池的负极反应式为_________ ____。
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液 反应过程的能量变化示意图。
32．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg 2SiO 4，电解法促进镁橄榄石固定CO 2的工艺流程如下图所示：已知：Mg 2SiO 4(s)+4HCl(aq)2MgCl 2(aq)+SiO 2(s)+2H 2O(l) △H =－49.04 kJ·mol -1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO 2(g)=NaHCO 3(aq)。
A（1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。
A ．CaCl 2B ．NH 3·H 2OC ．Na 2CO 3D ．H 2O（3）由右图可知，90 ℃后曲线A 溶解效率下降， 分析其原因 。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl 。
为提纯，可采取的方法是 。
本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg 9FeSi 5O 20，用氧化物的形式可表示为 。
33．（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO 2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40） 【方案Ⅰ】如图：①称取碳酸钙样品m g ；②加入过量盐酸； ③测定仪器A 的增重为a g 。
（1）仪器A 的名称是____________。
【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品5.0 g ；②用1.00 mol/L 盐酸100.0 mL （过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL 。
（2）该碳酸钙样品的纯度= 。
（计算结果保留三位有效数字）203040橄榄石溶解效率/%【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品m g；②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m ’g。
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是。
【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c ’mol/LNa2CO3溶液V’ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）。
A．m B．c、V C．c’、V’ D．b（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是。
写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
）方案；。
化学答案7.C 8.A 9.B 10.C 11.C 12.D 22. BC 23.AC 30．（16分）（1）C 8H 8O （2分）；羟基、羧基（2分，各1分）（2）（3分）；消去反应（1分）（3）4（2分）（4）①④ （2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（5）4（2分）；（任写其中一种，2分）31．（17分）（1）2H 2S(g)＋O 2(g)=2S(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝-578 kJ ·mol -1（3分，方程式2分，反应热1分）（2）①碱（2分）②AC （2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（3）①=（2分。
从60 min 到90 minH 2S 分解了0.001 mol ·L -1，同时段应生成H 20.001 mol ·L -1和S 20.0005 mol ·L -1，即容器内的H 2和S 2浓度分别为0.005 mol ·L -1和0.0025 mol ·L -1，而120 min 时的S 2浓度仍为0.0025 mol ·L -1，故90 min 时反应已达平衡状态，正、逆反应速率相等。
）②0.0025 mol ·L -1（()()()22222121112(0.005)0.00250.0025(0.005)c H c S mol L mol L K c H S mol L mol L ----∙⋅⨯⋅===⋅⋅，3分）（4）2H 2S-4e -=S 2+4H +（2分）（5）（3分。
如图，曲线正确2分，标明物质1分） 32．（15分）（1）电解（2分）；H 2、Cl 2（2分，各1分）（2）B C （2分。
全对2分，只选一个且正确给1分，有错不给分）（3）120 min 后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分） （4）洗涤（2分）；NaCl （2分。
答H 2、Cl 2或HCl 也给分）（5）9MgO·FeO·5SiO2（2分。
书写顺序不作要求）33．（16分）（1）干燥管（2分）（2）85.0% （3分）（3）防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差（2分）（4）B C（3分。
全对3分，只选一个且正确给2分，有错不给分）（5）Ⅱ（2分）；Ⅰ（1分）；气体质量难以测量准确（3分。
或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等答案也可。
