【全国百强校】江西师范大学附属中学2017届高三3月月考理综化学(原卷版)
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江西师范大学附属中学2017届高三3月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 561．《汉书》中“高奴县有洧(wěi)水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨2．下列说法正确的是（）A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于N AB．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2N AC．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为N A个3．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（）①（三碟烯）②（扭曲烷）③（富勒烯）④（金刚烷）A．①③均能发生加成反应 B．①④互为同分异构体C．①②③④均属于烃 D．①②③④的一氯代物均只有一种4．短周期主族元素，a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q 时；x 、y 、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w 溶液中， 10() 1.010()c H c OH +--=⨯。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小：a<b<c<dB ．氢化物的沸点：b>dC ．x 的电子式为：D ．y 、w 含有的化学键类型完全相同5．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知:WO 3和Li 4Fe 4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO 3和Fe 4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（ ）A ．当B 外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B ．当A 接电源的正极时，此时Li +脱离离子存储层C ．当B 外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe 4[Fe(CN)6]3+4Li ++4eˉ=Li 4Fe 4[Fe(CN)6]3D ．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li +的量可保持基本不变6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（ ）向里推注射器7．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表下列说法正确的是（）A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH＜4，发生析氢腐蚀C．pH为14，其负极反应为2H2O+Fe_3e﹣═FeO2﹣+4H+D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快8．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。
H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
9．某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I．Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ________________________________。
（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________ 。
（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 _______________________________ 。
II．Cl2性质的验证。
该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；②少量CO2不干扰实验；③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → →→ →尾气处理 ________________（填装置字母,）（5）试剂X的名称为 ________________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：_________________________________10．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H（1）△H=_______________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3和O 2，在某催化剂的作用下进行反应I ，则下列有关叙述中正确的是______________。
A ．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B ．若测得容器内4v 正(NH 3)=6v 逆(H 2O)时，说明反应已达平衡C ．当容器内3()()n NO n NH =1时，说明反应已达平衡 （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I 、II 。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容器中充入1 mol NH 3和2mol O 2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH 3(g)+5O 24NO(g) +6H 2O(g)的平衡常数K=___________________________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH 3转化为N 2平衡转化率的措施有_______________A ．使用催化剂Pt/RuB ．使用催化剂Cu/TiO 2C ．增大NH 3和O 2的初始投料比D ．投料比不变，增加反应物的浓度E ．降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO 2，①若氨水与SO 2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b =1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H 2SO 3 ：K a1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，K a2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO 2”或NH 3”），此时溶液c （NH 4+）_______c （SO 32-）（填“＞”“＜”或“=”）11．【化学——选修3：物质结构与性质】根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
错误！未找到引用源。
12．有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。
请回答下列问题：（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。
（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________。
（4）反应③的化学方程式是______________________________________。
