四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2013级化学高考模拟试题(三)(附答案) (1)

成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（三）化 学（考试时间 45分钟 满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Al —27 Si —28 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．下列说法错误的是( C )A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C ．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．78 g 苯含有C===C 键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的电子总数为7N AD ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( A )4．已知某物质X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O ③A下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是( D )A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2＋4H ＋＋MnO 2===O 2↑＋Mn 2＋＋4H 2O D ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4沉淀完全： Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 6．在一密闭容器中，反应a b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A 的浓度增大为原来的1.8倍。

则下列说法错误的是( C )A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率增大了C ．恒温恒压时再充入A 物质，达到新的平衡时A 的质量分数增加了D ．a >b7．下列图示与对应的叙述相符的是( D )A ．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1 HCl 溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c <a <bD ．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO 22(g)＋4CO 2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2转化率c >b >a第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8．(14分)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu 2O 。

(1)Cu ＋基态核外电子排布式为_________________________________。

(2)与OH －互为等电子体的一种分子为__________________________。

(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol 乙醛分子中含有σ键的数目为 ________。

(4)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(5)Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。

铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

答案：(1)[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 (2)HF(3)sp 2 6×6.02×1023个(4)2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O （3分）(5)12 （3分）9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。

实验室可用软锰矿(主要成分为MnO 2)为原料制备高锰酸钾。

其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50 g MnO 2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO 3＋3MnO 2＋6KOH===3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。

回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是__________________________________ ______________________________________________________________________________。

(2)通入CO 2，可使MnO 2－4发生反应，生成MnO －4及MnO 2，写出该反应的离子方程式：______________________________________；若通入CO 2太多，则在加热浓缩时，会有__________晶体和KMnO 4晶体一起析出。

(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是__________________；趁热过滤的目的是______________________；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______________；洗涤KMnO 4晶体用冷水洗涤较好的原因是________________。

(4)计算12.25 g KClO 3固体经过上述转化，最多可制得KMnO 4的质量为____(结果保留一位小数)。

答案：(1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH 发生化学反应(或SiO 2＋2KOH 高温,K 2SiO 3＋H 2O)(2)3MnO 2－4＋2CO 2===2MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－3 KHCO 3 (3)高温会导致高锰酸钾分解 防止高锰酸钾结晶析出 受热均匀利于蒸发溶剂减少高锰酸钾的溶解(4)31.6 g8．(14分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。

无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”。

有机物I 为一种保水剂，可通过烃A 经下列转化生成：提示：CCOH 不能稳定存在。

请回答下列问题：(1)A 和I 的结构简式为A________________，I________________。

(2)F 中官能团的名称为____________________________________________________。

(3)反应⑥和⑦的反应类型为⑥________反应，⑦________反应。

(4)M 是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F 分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(5)D 有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式________________________________________________________________________。

答案：(1) CH 3CH===CH 2(2)羟基、羧基 (3)加成反应 消去反应(4) ―――→一定条件 ＋2H 2O(5)OHCCH 2CHO HCOOCH===CH 211．（15分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。

可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质)为原料获得。

工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na 2S 溶液，目的是除去Cu 2＋、Zn 2＋，写出除去Cu 2＋的离子方程式：____________________________。

O2氧化Fe2＋，再在95 ℃时加(3)在40 ℃左右，用6%的H入NaOH调节pH，除去铁和铬。

此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。

如图是温度—pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的K sp＝2.64×10－39]。

下列说法正确的是________(选填序号)。

a．FeOOH中铁为＋2价b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式为6Fe2＋＋ClO－3＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2Od．工业生产中常保持在85～95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是______________________________________。

(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是________________________________________________________________________。

(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

答案：(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu2＋＋S2－===CuS↓(3)cd (4)NiSO4(5)上层清液呈无色(6)①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀②向沉淀中加6 mol·L－1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。