2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析
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2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性
C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性
参考答案：
D
略
2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 取酸雨试样，加入10% H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 该酸雨试样中一定含有H2SO3
B 在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入可能是镀锌的白铁片 少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现
C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 溶液中一定含有醛类化合物
D 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
参考答案：
BD
略
3. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A．2:1 B．1:2 C．2:3
D．3:2
参考答案：
D
略
4. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥
参考答案：
A
略
5. 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 （ ）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦
参考答案：
C
略
6. 有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等体积混合，混合液中
D.溶液①、③等体积混合，混合液中
参考答案：
C
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10NA
B若5. 6LCO与N2含有n个分子，则NA —定为4n.
C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2NA个电子
参考答案：
略
8. 下列说法中，不正确的是（ ）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②两个非金属元素原子间不可能形成离子健
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤ 参考答案：
D
略
9. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是 （ ）
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
参考答案：
B
略
10. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子
B.100℃时，1L pH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个
C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA
D.一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 参考答案：
B
略
11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （）
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
参考答案：
答案：B
12. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A、（m－1.6）g B、（m－2.4）g C、（m－3.2）g D、无法确定
参考答案：
答案：B
13. [化学——选修3：物质结构与性质]
非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。
（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。
（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。
（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3
参考答案：
(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O (2) Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)15 （CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高 (4) 2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－ PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力 或
【分析】
(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态；
(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；
(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；
(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=。
【详解】(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素
(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15NA个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高；
(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5 PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
