(
失去电子的反应是还原反应
O
元素由＋2→＋，由－2→＋
根据上述反应，判断下列结论错误的是
作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是
，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；
项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，项错误。
失电子：3×7 mol＝
不正
，因为它本身也生
价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，
H
．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2(SO
3
．(2010·秦皇
化学式
生成
4，氧化产物为
亚硝酸钠中
－氧化成
C.
_____
Na。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A ．钢铁的腐蚀B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．食物腐败D ．燃放烟花【解析】 钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。
【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ C ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3【解析】 根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H 2O 、Zn 、C 、Al 。
【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2B ．CO>H 2>CC ．C>H 2>COD ．C>CO>H 2【解析】 根据还原性：还原剂>还原产物判断。
反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。
【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂。
《氧化还原反应》典型例题一
例：下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A ．化合反应
B ．置换反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
选题角度：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
解析：氧化还原反应的判断方法：
①有化合价升降的反应都是氧化还原反应；
②有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应；
③复分解反应都不是氧化还原反应。
由上述可知，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。
如：
a ．是氧化还原反应的：
22O 3Fe +43O Fe
b ．是非氧化还原反应的：22Ca(OH)O H CaO =+
3CaCO ↑+2CO CaO
置换反应一定是氧化还原反应。
答案：B
点评：此类问题只要掌握了以下几点就可以了：（1）一般分解反应中凡是有单质生成的反应属于氧化还原反应。
（2）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
（3）置换反应一定都是氧化还原反应。
（4）复分解反应一定属非氧化还原反应。
（4）四种基本反应类型不能概括所有的反应。
（人教版必修1）2.3.3《氧化还原反应规律及应用》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【答案】 B【解析】对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。
但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。
由反应式①可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式②可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。
2．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I2【答案】 C【解析】反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D错误。
2.3氧化还原反应限时训练评讲三维目标1.知识与技能：〔1〕加强对氧化还原反应的认识；〔2〕掌握用氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
2.过程与方法：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
3.情感、态度与价值观：养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
授课题目第1课氧化还原反应限时训练评讲拟 1 课时第 1 课时明确目标学会用氧化还原反应的有关规律解决实际问题重点难点重点：熟悉氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。
难点：能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一．单项选择题〔共15小题，每题4分，共60分〕1．有关氧化还原反应特征的说法中正确的选项是〔〕A．是否有分子中各原子重新组合 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．以下反应属于氧化还原反应的是〔〕A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OC．CaO+H2O═Ca(OH)2 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23．对于反应2Na + 2H2O ==2 NaOH+ H2↑的不正确说法是〔〕A．属于置换反应 B．Na是还原剂C．H2O是还原剂 D．还原产物是H24．以下反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是〔〕A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB．3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Mg+CO2C+2 MgO D．CO+H2O〔g〕CO2+H25．在以下反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是〔〕A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Na2O+ H2O＝2NaOHC．H2O H2↑+O2↑ D．C+H2O CO+H26．以下变化过程一定属于还原反应的是〔〕A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+7．某元素在化学反应中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质〕，那么该元素〔〕A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是8．阿波罗宇宙飞船以N2H4〔联氨〕和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。
