第三节 氧化还原反应（2课时）
核心素养
1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。2.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
重点 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解
难点 氧化性和还原性的强弱比较
教学过程
一、新课引入
【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。
【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A． 氧化还原反应过程中一定有电子转移
B． 氧化还原反应前后一定有氧的得失
C． 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子
D． 失去电子的反应是还原反应
【教师】氧化还原反应不一定有氧元素参加。氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家做了一些规定，规定了一些概念。
二、讲授新课
【板书】氧化还原反应中的基本概念
一、氧化剂和还原剂
【投影】(1)氧化剂
①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，所含元素的化合价降低。
②氧化剂具有氧化性，本身被还原。
(2)还原剂
①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，所含元素的化合价升高。 ②还原剂具有还原性，本身被氧化。
【例题】1.下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2∶1的是( )
A． H2O2＋2KI＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl
B． Ca(ClO)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2HClO
C． Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D． I2＋2NaClO3===Cl2＋2NaIO3
【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。
1 / 9 氧化还原反应
第2课时
◆ 教学目标
1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧
化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。
◆ 教学重难点
【教学重点】
掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
【教学难点】
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。
◆ 教学过程
一、导入新课
【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？
二、讲授新课
（一）氧化还原反应的表示方法
【板书】一、氧化还原反应的表示方法
【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
【讲解】
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 2 / 9 ②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
例1 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( ) 3 / 9
答案 D
解析 选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。
（二）氧化还原反应的基本概念
【板书】二、氧化还原反应的基本概念
共9页 第1页 氧化还原反应 专项练习
一、选择题
1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（ ）
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（ ）
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（ ）
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.
E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
3.写出符合下列条件的化学反应方程式,且必须是氧化还原反应，并标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和氧化剂，氧化产物和还原产物。
a.有H2O生成的化合反应 b.有H2O生成的分解反应
c.把Cu片插入硝酸银溶液中 d.有O2生成的分解反应
4.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为（ ）
A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳
5.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
A．OHNaClONaClNaOH2Cl22 B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C． D．
6.下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
7.下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
1
高中化学第一册（人教版）
《氧化—还原反应》
*教·学·设·计*
大庆四中化学组
李其金
2007-3-5
2 高中化学第一册
§1.3《氧化—还原反应》教学设计
大庆四中化学组 李其金
一、 教材分析：
1．1 教材的地位与作用：
氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。同时也为高三后部电化学的学习打下理论基础。
1．2 教材的重点与难点：
本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。
二、 教学目标分析：
2．1知识与技能：
1. 理解氧化—还原反应有关概念；
2. 理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
2．2过程和方法：
通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2.3情感、态度和价值观：
1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；
2. 了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科 提
高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
三、 学情分析：
3．1 学生学习本节课的基础：
学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
