2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第3课时)教案 新人教版必修1

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计

作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。

高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1

一、教材分析

“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。

二、学情分析

通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。

1 氧化还原反应

教学

目标 一、知识与技能

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

二、过程与方法

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

二、情感态度与价值观

1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系；

2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育

教学

重难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应

难点：氧化还原反应的本质，氧化剂和还原剂的判别

教学过程

第一课时

［引言］生活中常见的氧化还原反应有哪些呢？电池放电、有氧运动、燃料燃烧、铁生锈、光合作用、铁生锈等等。那我们现在来学习氧化还原反应

［板书］第二节 氧化还原反应

［分析]从得氧失氧的角度分析：（以CuO + H2= Cu + H2O为例）

得到氧原子的反应是氧化反应。

失去氧原子的反应是还原反应。

氧化反应和还原反应同时发生，因为质量守恒，氧有得必有失。

［思考］2Na + Cl2=2NaCl是否属于氧化还原反应？

［分析]从化合价升降的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。

物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

［思考］氧化还原反应的本质是什么？

［分析]从电子转移的角度分析：（以2Na + Cl2=2NaCl为例）

物质所含元素原子失去电子或电子对偏离的反应是氧化反应。 2

1 第1课时 氧化还原反应

课程目标

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

图说考点,

[新知预习]

1．从三个不同的角度认识氧化还原反应

(1)从得氧、失氧的角度认识

(2)从化合价升降的角度认识

氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。

(3)从电子转移的角度认识 2

氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。

2．氧化还原反应的实质和特征

实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。

特征：元素化合价发生变化。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。

[即时性自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( )

(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( )

(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。( )

(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( )

(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )

(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( )

(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( )

(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×

2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．OH－＋H＋===H2O

C．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O 3 D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

1

高中化学第一册（人教版）

《氧化—还原反应》

*教·学·设·计*

大庆四中化学组

李其金

2007-3-5

2 高中化学第一册

§1.3《氧化—还原反应》教学设计

大庆四中化学组 李其金

一、 教材分析：

1．1 教材的地位与作用：

氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。同时也为高三后部电化学的学习打下理论基础。

1．2 教材的重点与难点：

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

二、 教学目标分析：

2．1知识与技能：

1. 理解氧化—还原反应有关概念；

2. 理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

2．2过程和方法：

通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2.3情感、态度和价值观：

1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

2. 了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科 提

高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、 学情分析：

3．1 学生学习本节课的基础：

学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。