(1)氮原子: (2)钠原子:A.1s22s22p63s1 (3)铬原子:A.[Ar]3d54s1
B.1s22s22p63p1 B.[Ar]3d44s2
(4)碳原子:
解析:本题考查的是核外电子排布遵循的原理。根据洪 特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中 的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,故 (1)选 B,(4)选 A。根据能量最低原理,核外电子总是先占据 能量低的能级,再占据能量高的能级,(2)中由于 3s 能级的能 量低于 3p 能级的,故选 A。(3)中 A 的 3d 能级有 5 个电子, 为半充满状态,是相对稳定的状态,所以 A 的能量较低,故选 A。
,一个箭
头表示 一个电子
,如 13Al 的电子排 个电子,分布在 K 电子层与 L 电子层 上,L 电子层中电子的分布正确的是( )
解析：该原子核外电子排布式为 1s22s22p2,而第二能层中 p 能级上的 两个电子应分别占据不同的轨道,且自旋状态相同,只有 D 项符合题意。 答案：D
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一、两原理一规则 1.能量最低原理 原子核外的电子应优先排布在 能量最低 的 能 级 里 ， 然 后 由 里到外，依次排布在能量逐渐升高 的能级里。能级的能量高 低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和 记忆“1s→ 2s→2p→3s→3p→4s→3d →4p”这一顺序)。
A.每个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子 B.电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占 据一个轨道 C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D.若原子轨道里有 2 个电子,则其自旋状态相反
解析:由题给的四种元素原子的电子排布图可知,在一 个原子轨道里,最多只能容纳 2 个电子,即要符合泡利原 理,A 项正确;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优 先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,即符合洪特规 则,B 项正确;任一能层的能级总是从 s 能级开始,而且能级 数等于该能层序数,C 项正确;若在一个原子轨道里有 2 个电 子,则它们的自旋状态相反,若在同一能级的不同轨道里有 2 个电子,则它们的自旋状态相同,故 D 项错。
