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《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业设计旨在巩固学生对离子反应的基本概念、离子方程式的书写方法及离子反应类型的应用理解。
通过完成本次作业，学生应能熟练掌握离子反应的基本原理，并能够正确运用在日常生活和实验中遇到的离子反应问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固：学生需对所学的离子概念、离子类型以及常见的离子方程式进行归纳整理，加深记忆并强化对知识的理解。
2. 书写实践练习：要求学生完成至少五个不同情境下的离子反应方程式书写，包括酸碱反应、盐类水解等，旨在提高学生的实际操作能力。
3. 理解应用：通过一些与生活紧密相关的离子反应实例，让学生分析并解释这些实例中的离子反应过程和原理。
4. 开放性问题思考：设计一道关于离子反应的开放性问题，如“请设计一个实验，验证某物质在水溶液中的离子反应”，以培养学生的创新思维和实验设计能力。
三、作业要求1. 格式规范：学生在完成作业时需按照规范的化学书写格式，确保离子方程式、文字叙述等书写准确无误。
2. 独立思考：作业应体现学生的独立思考能力，鼓励学生在解决问题时尝试不同的方法和思路。
3. 及时提交：要求学生按时提交作业，以确保课堂进度不受影响。
4. 全面覆盖：本课时的知识点需在作业中得到全面覆盖和练习。
四、作业评价1. 正确性评价：评价学生答案的正确性，包括离子方程式的书写是否规范、准确。
2. 创新性评价：对于开放性问题，评价学生的创新思维和实验设计能力。
3. 过程性评价：关注学生在完成作业过程中的态度、努力程度以及解决问题的能力。
五、作业反馈1. 教师批改：教师需认真批改每一份作业，记录学生的优点和不足。
2. 课堂讲解：在下一课时中，针对共性问题进行讲解，对优秀作业进行展示和分享。
3. 个别辅导：对于存在问题较多的学生，教师需进行个别辅导，帮助他们找出问题并加以改正。
4. 总结反馈：定期总结学生的作业情况，及时调整教学策略和方法，以更好地满足学生的学习需求。
《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业的目标是帮助学生全面掌握《离子反应》这一高中化学课的基本知识，熟悉离子方程式的书写方法和原则，以及了解离子反应的实际应用，提高分析和解决问题的能力。
二、作业内容（一）复习知识要点学生需系统回顾电解质和非电解质的概念，了解电解质的电离过程和离子形成的原理。
（二）书写离子方程式选取课本中的典型例题和实际问题，学生需练习书写离子方程式，并明确每个符号和步骤的含义。
（三）理解离子反应的实质通过小组讨论或个人思考，学生需理解离子反应的实质是电解质在溶液中发生的化学反应，并能够分析其反应过程和特点。
（四）应用实践设计一个简单的实验，观察并记录实验过程中的离子反应现象，并尝试用所学知识解释实验结果。
三、作业要求1. 复习部分：要求学生对电解质和非电解质的概念进行梳理，并记录在作业本上。
2. 书写部分：学生需独立完成至少五个不同类型的离子方程式书写练习，并标注每个步骤的理由。
3. 理解部分：学生需提交一篇简短的文字说明，阐述对离子反应实质的理解。
4. 应用实践部分：学生需在家长的指导下完成实验，并撰写一份详细的实验报告，包括实验目的、步骤、现象记录以及分析讨论。
5. 提交方式：所有作业需在规定时间内通过班级学习平台提交，电子版清晰可读。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 准确性：离子方程式的书写是否准确无误。
2. 完整性：学生是否全面复习了相关知识点。
3. 逻辑性：学生对离子反应实质的理解是否清晰，分析是否具有逻辑性。
4. 创新性：学生在实验设计和报告撰写中是否展现出了创新思维。
5. 规范性：作业的格式、字体、排版等是否符合要求。
五、作业反馈教师将针对学生的作业情况进行详细反馈：1. 对正确的部分给予肯定和鼓励。
2. 对错误的部分进行纠正，并提供详细的解释和指导。
3. 对学生的努力和进步给予正面评价，激励学生继续努力。
4. 根据学生的作业情况，调整后续的教学计划和重点。
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课时提升作业(二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S H 2O+SO2↑的反应个数有( )A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2013·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++S BaSO 4↓+H2OB.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++CuC.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.(2013·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、CC.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C 17H35COO-D.0.1 mol·L-1的NaHSO 4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na 2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe2+、NB.N、Al3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu2+、Al3+6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。
《离子反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《离子反应》第一课时的学习，使学生掌握离子反应的基本概念、离子方程式的书写方法及离子共存的条件等关键知识，培养其观察能力、逻辑思维能力和实践应用能力，同时提升学生分析和解决实际问题的能力。
二、作业内容本课时作业围绕《离子反应》核心知识点展开。
1. 概念梳理：要求学生理解离子反应的内涵及与其他化学反应的关联。
掌握离子、电解质的概念及其在溶液中的行为特点。
2. 离子方程式书写：选择典型反应，要求学生根据反应事实书写对应的离子方程式，包括物质拆分和电荷平衡等要点。
3. 离子共存条件分析：学习常见离子的性质及在溶液中可能发生的反应，判断给定离子组合能否共存，并解释原因。
4. 实际应用探究：设计实验或实际情境，要求学生运用所学知识分析解释溶液中发生的离子反应现象及过程。
三、作业要求1. 作业完成度：每位学生需独立完成作业，并按照规定的格式和要求进行书写和解答。
2. 知识点掌握：确保学生能够准确理解和掌握离子反应的基本概念和原理，能够正确书写离子方程式。
3. 思维拓展：鼓励学生在完成基本作业内容的基础上，思考与现实生活、其他学科或实验研究等相关的离子反应应用案例。
4. 时间安排：合理安排作业完成时间，要求学生需在规定时间内独立完成并提交作业。
四、作业评价1. 教师评价：根据学生提交的作业内容进行批改，给予及时反馈，并针对学生的理解程度和解题思路进行评价。
2. 同伴互评：鼓励学生之间互相评价作业，学习借鉴他人的优点和长处，共同进步。
3. 自评反思：要求学生完成作业后进行自我评价和反思，找出不足并寻求改进措施。
五、作业反馈1. 对学生的正确理解和精彩回答给予肯定和鼓励，增强学生学习的信心和兴趣。
2. 针对学生在作业中出现的错误或不足，进行及时指导和纠正，帮助学生明确错误原因并加以改正。
3. 根据作业完成情况和评价结果，对学生的学习情况进行总结分析，为后续教学提供参考依据。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一章第2节 离子反应-课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列离子方程式正确的是A ．将CuO 加入稀硫酸中 CuO+2H +=Cu 2++H 2OB ．盐酸滴加在石灰石上 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．铜片加入稀盐酸中 Cu+2H += Cu 2++H 2↑2．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有2-3CO B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有-ClC 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有+Na D向某溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有2-4SO A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列化学方程式所对应的离子方程式正确的是A ．322NaHCO HCl NaCl CO H O +=++ 2322CO 2H CO H O -++=+B ．()24422Ba OH H SO BaSO 2H O +=¯+ 2244Ba SO BaSO +-+=¯C ．()3322CuO 2HNO Cu NO H O +=+ 22O 2H H O-++=D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+ 22Zn 2H Zn H +++=+4．在不同温度下，水溶液中c(H +)与c(OH -)有如图所示关系。
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课时提升作业(五)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O====H2SO3B.H2CO3====CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.C+O2CO22.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol3.(2013·茂名模拟)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A.用油脂制肥皂 B.高炉炼铁C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用海水提取溴4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D.1 mol Cr2得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+7.在一种酸性溶液中,可能存在N、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是( )A.一定有碘离子B.可能含铁离子C.可能有氯离子D.不含硝酸根离子8.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++ 2S2+ O2+aOH-====Y+S4+2H2O。
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课时提升作业(一)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是( )A.1 mol氧为32 gB.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10243.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下,如果2.8 L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C.8n D.4n5.(2013·清远模拟)下列说法中不正确的是( )A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B.与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2,所需铝粉质量相等C.明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等D.1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等6.(2013·太原模拟)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积8.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )A.M+N====R+QB.M+2N====2R+QC.2M+N====2R+QD.2M+N====R+2Q二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
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课时提升作业(二)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的( )A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③2.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。
某文物保护单位现用500 mL 容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水,以下操作正确的是( )A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C.取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液4.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾5.(2013·中山模拟)有五瓶溶液分别是①10 mL 0.6 mol·L-1NaOH水溶液,②20 mL 0.5 mol·L-1H2SO4水溶液,③30 mL 0.4 mol·L-1HCl水溶液,④40 mL0.3 mol·L-1醋酸水溶液,⑤50 mL 0.2 mol·L-1蔗糖水溶液,以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.②>①>③>④>⑤D.②>③>④>①>⑤6.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
课时2化学基本实验1. D 【解析】CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反应:O2+2Cu2CuO,CO+CuOCu+CO2,使CO中混有CO2,A项不正确;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,使得K2CO3中混有Na2CO3,B项不正确;除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液,故C项不正确;H2O2与FeCl2发生反应:2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2O,可除去Fe2+,而过量的H2O2易分解:2H2O22H2O+O2↑,不引入新的杂质,D项正确。
2. D 【解析】A项,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大,正确;B项,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧,正确;C项,乙醇溶于碳酸钠,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面,正确;D项,酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和环己烷,错误。
3. A 【解析】NH4Cl固体中混有I2,加热时NH4Cl分解为NH3和HCl,B项错误;FeSO4溶液中混有Fe2(SO4)3,加入Cu粉,发生反应:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,虽然除去了Fe2(SO4)3,但引入了新杂质CuSO4,C项错误;SO2、CO2均能与澄清石灰水反应,除去CO2中少量的SO2,应使其通过饱和NaHCO3溶液:NaHCO3+SO2NaHSO3+CO2,D项错误。
4. C 【解析】A项,应用稀盐酸酸化,若用稀硝酸酸化,假如溶液中有S,在酸性溶液中,硝酸根离子可以把亚硫酸根离子氧化为S,错误;B项,KI与三价铁或溴都能反应,生成碘单质,错误;D项,HCl和Cl2两者均能与NaHCO3溶液反应,而且引入CO2,应该用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,错误。
5. C 【解析】本题考查了物质的分离和提纯的知识。
根据除杂原则,A项中的KNO3和NH4NO3溶解度随温度变化的曲线相似,采用结晶法分离不合适;B项中NH4Cl与NaOH反应,同时也会引入新杂质Na+,错误;C项利用了甲烷和溴水不反应而C2H4和溴水反应的性质差异,正确;D 项中C 6H 5OH 和浓溴水反应生成的三溴苯酚与苯互溶,不能进行分液操作,错误。
学习资料第2讲离子反应建议用时:40分钟满分：100分一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（)选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH答案 A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2。
在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案 C解析饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零,灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2,碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca（HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮.3．下列说法中正确的是（)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－答案 C解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质,B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。
4．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（)实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH错误!===Mg2＋＋2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe（OH)3↓＋3H＋C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－，4＋4H＋===3SO2－，4＋2Mn2＋＋2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案 A解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq）＋2OH－(aq），OH－与NH＋，4结合形成弱电解质NH3·H2O,促进了Mg（OH）2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体,不应写“↓”.正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋，B错误;该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。
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课时提升作业(二十七)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2013·江门模拟)下列说法中正确的是( )A.精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极B.工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl--2e-Cl2↑D.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e-Fe3+2.(2012·山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3.若用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )4.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O5.中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备。
下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )A.电解法制镁时一般是电解熔融态的氯化镁,但也可用其相应的盐,如熔融态的碳酸镁B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子6.(2013·东莞模拟)某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
离子反响A篇·知识对点训练知识点1 离子反响及其发生的条件1．以下物质混合发生化学反响，且属于离子反响的是( )A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反响生成水答案 B解析A项不具备复分解反响发生的条件；B项离子反响是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进展的反响；D项不是离子反响。
2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的选项是( )A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反响B．可表示某一个具体的反响，也可以表示一类反响C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反响可看到Cu(OH)2白色沉淀答案 B解析A项中还有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．以下各组物质相互混合后，不会发生离子反响的是( )A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸答案 C解析物质在溶液中是否能够发生化学反响，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进展判断。
Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反响。
4．以下离子反响不能发生的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4答案 D解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。
知识点2 离子方程式的书写及正误判断5．以下离子方程式中正确的选项是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反响：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案 D解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反响生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。
第2课时 离子反应1．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( ) A ．Cl －B ．Na ＋C ．HCO －3D ．Mg 2＋2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( ) A ．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B ．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C ．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D ．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3．下列反应属于离子反应的是( ) A ．H 2O 和CO 2气体的反应 B ．固体高锰酸钾分解制取氧气 C ．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D ．H 2在O 2中燃烧4．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D ．H 2和O 2反应生成水5．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A ．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B ．可表示某一个详细的反应，也可以表示一类反应 C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱 D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀6．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A ．BaCl 2溶液与K 2SO 4溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓ B.NaOH 溶液与硝酸的反应： OH －＋H ＋===H 2OC ．Na 2CO 3溶液与硫酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O D.碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O7．不能用离子方程式CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 表示的反应是( ) A ．Na 2CO 3＋2HCl===CO 2↑＋H 2O ＋2NaCl B ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O C ．K 2CO 3＋H 2SO 4===K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O D ．K 2CO 3＋2HNO 3===2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 8．某同学在试验室中进行如下试验：以下结论正确的是( )A ．Ⅰ中无明显改变，说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑ D ．Ⅰ中发生的反应不是离子反应9．下列离子反应不能发生的是 ( ) A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2O B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH D ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 4 10．下列叙述中正确的是( )A ．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B ．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C ．酸碱中和反应的实质是H ＋与OH －结合生成水，故全部的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H ＋＋OH －===H 2O 的形式D ．复分解反应必需同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 11．下列化学方程式中，不行以用H ＋＋ OH －===H 2O 表示的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O C ．Cu(OH)2＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋2H 2O D ．KOH ＋ HCl===KCl ＋ H 2O12．在某无色透亮的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4 、OH －B.Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C ．Fe 3＋、K ＋、Na ＋、NO －3D ．Ag ＋、K ＋、SO 2－4 、Cl －13．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
课时提升卷(一)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是( )A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水冲洗A.①②③⑤⑦B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部3.(2013·六安高一检测)某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.一定有SB.可能有S或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有C4.使用玻璃棒不能达到下列目的的是( )A.引流B.防止液体溅出C.增加物质的溶解度D.加快物质的溶解速度5.在“粗盐提纯”实验中,蒸发时正确的操作是( )A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热6.(双选)下列操作不正确的是( )A.过滤时,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤B.加热C.蒸发D.洗气下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去H2中的HCl气体______________;(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;(3)除去水中溶解的氧气______________;(4)除去潮湿食盐中的水______________。
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课时提升作业(三十五)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列的各种“油”中属于酯类的是( )①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥2.已知油脂水解时得到一种高级脂肪酸和甘油的称为单甘油酯,水解时生成两种或三种高级脂肪酸的称为混甘油酯,油脂是重要的营养物质。
下图为某油脂的结构简式,下列有关该油脂的叙述不正确的是( )A.该油脂是一种混甘油酯B.工业上常利用氢化反应将其转变成硬化油C.能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应D.油脂、淀粉和蛋白质都是天然有机高分子化合物3.(2013·珠海模拟)下列说法中正确的是( )A.淀粉和纤维素都是重要的多糖,它们的通式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体B.用灼烧闻气味的方法可区分棉织物和毛织物C.含有“—CO—NH—”的化合物一定为蛋白质D.为保证加酶洗衣粉洗涤效果,应使用温度很高的水冲泡洗衣粉4.将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是:①加热;②滴加稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜;④加入足量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的正确排序是( )A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是( )A.油脂水解的共同产物是乙二醇B.从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D.糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素6.(2013·潮州模拟)GFP是一个相对分子质量较小的蛋白,最初是在水母中发现的,它可用于标记蛋白。
课时提升卷(三)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列叙述中正确的是( )A.1 mol氢的质量是1 gB.1 mol CO的质量为28 g·mol-1C.阿伏加德罗常数等于6.02×1023D.3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol2.下列说法正确的是( )A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B.1 mol氧的质量是32 gC.氢原子的摩尔质量是1.008 gD.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO43.1 mol物质的含义是( )A.0.012 kg碳B.含有6.02×1023个粒子的物质C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质4.(2013·攀枝花高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法不正确的是( )A.0.012 kg12C所含有的碳原子数为N A个B.N A的近似值为6.02×1023C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A个D.N A个Cl2的质量为35.5 g5.(双选)(2013·潮州高一检测)下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A.摩尔质量是1 mol物质的质量B.以g·mol-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等C.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量6.(2013·六安高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是( )A.44 g CO2B.1.5 mol H2C.64 g SO2D.3.01×1023个硫酸分子二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)(2013·西安高一检测)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是____________;A的相对原子质量是____________。
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第一章第二节离子反应课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S H2O+SO2↑的反应个数有( )A.4个B.5个C.8个D.12个3.(2013·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是( )A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2OB.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++CuC.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+2H2O+I24.(2013·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、CC.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C17H35COO-D.0.1 mol·L-1的NaHSO 4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是( )A.Fe2+、NB.N、Al3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu2+、Al3+6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。
下面四个选项中能达到此目的的是( )A.Na+、K+、S、Cl-B.Cu2+、K+、S、NC.H+、K+、HC、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、S7.(2013·桂林模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+B.NO 2与水的反应：3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C8.(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、S、CB.0.1 mol·L-1Na 2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N9.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )、+N、+OHN10.(能力挑战题)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )O2AlHC二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为。
12.(14分)(2013·来宾模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、N、S、C。
已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是。
E和氨水反应的离子方程式是。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。
13.(14分)(能力挑战题)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：HC为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B ，D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是mol·L-1。
答案解析1.【解析】选C。
CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L-1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L-1，故③错；如0.000 01 mol·L-1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L-1CH3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。
综上所述，选C。
2.【解析】选A。
2H++S H2O+SO2↑中H+应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把S氧化生成S，不符合题意；而S应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。
3.【解析】选D。
A项中Ba2+与OH-的化学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O；B项中钠不能从溶液中置换出其他金属，钠先与水反应，正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；C项中醋酸不能拆分为H+，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
4.【解析】选B。
A项水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1，则溶液pH=10或pH=4，若为碱性，则共存，若为酸性，则Al、Si不共存，Al+H++H 2OAl(OH)3↓，2H++Si H2SiO3↓；B项中=0.1 mol·L-1，c(H+)·c(OH-)=K W=1×10-14，故c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液，pH=13，呈碱性，离子可大量共存；C项C17H35COO-不共存，H++C 17H35COO-C17H35COOH；D项中NaHSO4Na++H++S，4H++N+3Fe2+3Fe3++NO ↑+2H 2O，Fe2+、N不共存。
5.【解析】选D。
加入足量的Na2O2固体，相当于加入强氧化性物质和强碱，Fe2+被氧化为Fe3+，同原有的Fe3+一起生成Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3溶解，溶液中Fe3+增多，Fe2+不再存在；整个过程中Al3+、Cu2+都是先沉淀后溶解，离子数目几乎没有变化；N在加入足量的Na2O2固体后，生成NH3逸出，数目减少。
6.【解析】选D。
A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L-1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和HC不能大量共存。
【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。
如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而忽略电荷守恒，导致错选A项，或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。
7.【解析】选B。
A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A错；C项，醋酸是弱酸属于弱电解质，不能改写成离子，C错；D项向NaAlO 2溶液中通入过量CO2，应生成HC，故离子方程式为Al+CO 2+2H2O Al(OH)3↓+HC，D错。
【方法技巧】高考对离子方程式正误判断常设置的错误形式离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。
解此类问题时应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
8.【解析】选A。
A项，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-，它们与K+、S、C均不反应，A项正确；B项，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、C，C可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-，Fe3+既可与SCN-反应，也可以与I-发生氧化还原反应，C项错误；D项，c(H+)/c(OH-)=1×1014，又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14，则c(H+)=1 mol·L-1，溶液显酸性，H+与ClO-不能大量共存，D 项错误。
