氧化还原反应误概念研究

氧化还原反应的概念及其实验方法是什么氧化还原反应是化学反应的一种，是指一种元素或化合物(即氧化剂)获得了另一种元素或化合物(即还原剂)的电子，从而发生化学变化的反应。

氧化还原反应是一种非常常见的化学反应，广泛应用于工业、生产和实验室中。

在氧化还原反应中，氧化剂会从另一物质中夺取电子，因而被还原物质氧化。

还原剂则相反地从氧化剂中获得电子，因而被氧化物质还原。

因此，氧化还原反应中涉及到了电子的传递与转移，也称为电子转移反应。

例如，当我们将铁钉放入含有氧气的空气中时，铁钉将被氧气氧化，生成铁氧化物，这是一种氧化还原反应。

在这个过程中，氧气是氧化剂，铁是还原剂。

氧化剂从还原剂中夺取了电子，因而还原剂被氧化了。

而铁钉则失去了电子，因而被氧化剂氧化。

理解氧化还原反应的概念，也需要理解一些基本概念和理论。

例如，在化学中，元素被分为了不同的氧化态。

氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2，铁的氧化态可以是+2或+3等。

当元素发生氧化还原反应时，它们的氧化态会发生变化。

除此之外，我们还需要学习一些实验方法，以便进行氧化还原反应实验。

实验种类多样，具体而言，可以通过以下几种方式进行：1. 火柴点燃火柴点燃的过程也是一种氧化还原反应。

火柴头接触到空气中的氧气，发生氧化，放出热量和火焰。

在这个过程中，火柴的黄磷化合物是还原剂，氧气是氧化剂，放出的热量和火焰则是反应的产物。

2. 金属与酸反应金属与酸反应也是一种较为常见的氧化还原反应，例如，硫酸和铁产生的物质是硫酸亚铁，其中，硫酸是氧化剂，铁是还原剂。

3. 活性氧化剂颜色变化实验除了以上两个实验以外，我们还可以通过活性氧化剂颜色变化实验来测试氧化还原反应。

这类实验通常需要用到明胶试纸或者刚果红。

在这种实验中，将活性氧化剂加入水溶液中，深颜色的溶液会变浅。

这是因为，当还原剂存在时，活性氧化剂氧化还原后会产生一些浅颜色的物质。

氧化还原反应在我们的日常生活中随处可见。

例如，在餐厅中使用的漂白剂和消毒剂、自来水中的氯等都是氧化还原反应产生的。

氧化还原反应的概念与实例氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，它涉及到物质的电子转移过程。

在氧化还原反应中，一种物质失去电子被氧化，而另一种物质则获得这些电子而被还原。

本文将介绍氧化还原反应的概念，并通过一些实例来更好地理解这个概念。

一、氧化还原反应的定义氧化还原反应，又称为红氧反应，是指反应中物质发生电子转移，其中一种物质失去电子，被认为是被氧化的，而另一种物质获得这些电子，被认为是被还原的。

这种电子转移是由于物质之间的电子互相交换，从而改变了它们的氧化态。

氧化态可理解为物质中原子或离子的电子数目，可以是正数、负数或零。

二、氧化还原反应的实例1. 锌和硫酸反应：锌(zn)是一种还原剂，在和硫酸(H2SO4)反应时，它会失去两个电子，氧化为锌离子(Zn2+)，同时硫酸会得到这两个电子，还原为二氧化硫(SO2)和水(H2O)。

这个反应可以表示为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O + SO22. 铁的生锈：铁(Fe)在潮湿的空气中容易发生氧化反应。

在铁生锈的过程中，铁上的Fe原子会失去电子，氧化为Fe2+或Fe3+离子，同时氧气(O2)会获得这些电子，还原为水(H2O)。

生锈反应可以表示为： 4Fe + 3O2 + 6H2O -> 4Fe(OH)33. 水的电解：水(H2O)是一个可以发生氧化还原反应的典型实例。

在水的电解过程中，水被分解成氢气(H2)和氧气(O2)。

在电解过程中，氢离子(H+)接受电子形成氢气，氧离子(O2-)失去电子形成氧气。

整个反应方程式可以表示为：2H2O -> 2H2 + O24. 高锰酸钾与二氧化硫的反应：高锰酸钾(KMnO4)与二氧化硫(SO2)之间的反应是一种氧化还原反应。

在反应中，高锰酸钾酸性溶液中的MnO4-离子失去电子，还原为Mn2+离子，而二氧化硫气体(SO2)则被氧化为硫酸(H2SO4)。

反应方程式可以表示为：2KMnO4 + 3SO2 + H2O -> 2Mn(H2O)2 + K2SO4 + 2H2SO4以上只是氧化还原反应的一些实例，实际上氧化还原反应在日常生活和工业生产过程中发挥着重要的作用。

易错点28 氧化还原反应易错题【01】氧化还原反应概念“五误区”(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。

如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。

如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。

如Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。

如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。

如HClO的氧化性高于HClO4。

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易错题【02】氧化还原反应的规律及应用易错题【03】陌生情景下的氧化还原方程式的配平第一步：根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。

第二步：判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。

第三步：按“”写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。

第四步：根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。

具体补项原则为条件补项原则 酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H ＋，少O(氧)补H 2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H 2O(水)，少O(氧)补OH －注意多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

典例分析例1、氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，也可由SiCl 4的蒸汽和NH 3反应制取：②3SiCl 4＋4NH 3=====高温Si 3N 4＋12HCl 。

氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应概念的理解。

2、掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。

3、学会通过实验现象判断氧化还原反应的发生，并了解其实际应用。

二、实验原理氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，其特征是元素的化合价发生变化。

在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，是还原剂；得到电子的物质被还原，是氧化剂。

常见的氧化还原反应有金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、燃烧反应等。

三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、镊子。

2、药品：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、淀粉碘化钾溶液。

四、实验步骤1、铁钉与稀硫酸的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的稀硫酸。

用镊子夹取一枚铁钉，放入试管中。

观察实验现象，发现铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。

反应方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑在这个反应中，铁失去电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；氢离子得到电子，化合价降低，被还原，稀硫酸是氧化剂。

2、铜片与硫酸铜溶液的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的硫酸铜溶液。

用镊子将一片铜片放入试管中。

观察实验现象，发现铜片表面没有明显变化。

由于在金属活动性顺序表中，铜排在铁之后，铜的还原性比铁弱，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以此反应不能发生。

3、铁钉与氯化铁溶液的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的氯化铁溶液。

用镊子夹取一枚铁钉，放入试管中。

观察实验现象，发现溶液的颜色由黄色逐渐变为浅绿色。

反应方程式为：Fe ＋ 2FeCl₃＝ 3FeCl₂在这个反应中，铁由 0 价变为＋2 价，失去电子，被氧化，是还原剂；氯化铁中的铁离子得到电子，化合价降低，被还原，氯化铁是氧化剂。

4、淀粉碘化钾溶液与氯气的反应取一支洁净的试管，向其中加入适量的淀粉碘化钾溶液。

用胶头滴管向试管中滴加少量的氯水。

观察实验现象，发现溶液由无色变为蓝色。

反应方程式为：Cl₂＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I₂在这个反应中，碘化钾中的碘离子失去电子，化合价升高，被氧化，碘化钾是还原剂；氯气得到电子，化合价降低，被还原，氯气是氧化剂。

氧化还原反应的基本概念与分析方法氧化还原反应，又称为Redox反应，是化学反应中最基本的类型之一。

它涉及到电子的转移和原子的氧化态改变。

在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。

氧化还原反应在生物体内发挥着重要的作用，我们可以通过学习其基本概念和分析方法来更好地理解这个过程。

首先，我们来了解一下氧化还原反应的基本概念。

氧化是指物质失去电子的过程，同时伴随着其氧化态的增加。

还原则是指物质获得电子的过程，同时伴随着其氧化态的减少。

在氧化还原反应中，氧化和还原总是同时发生的，而且电子的转移是必不可少的。

氧化和还原在反应中以氧化数的变化来表示，氧化数是指原子的氧化态。

氧化还原反应可以通过氧化还原方程式来描述。

在方程式中，氧化物质写在左边，还原物质写在右边，中间用箭头分隔。

方程式中的配平要求原子和电荷都平衡。

例如，将铁与硫化物结合生成铁硫化物的方程式可以表示为：Fe + S → Fe S在这个方程式中，铁被氧化成了Fe2+，而硫化物(S2-)被还原成了S。

氧化数的变化使我们能够观察到氧化还原反应的过程。

为了实验室中准确分析氧化还原反应，我们可以利用一些分析方法。

其中最常用的是电化学方法，例如伏安法和电位滴定法。

伏安法是通过测量物质溶液中的电流和电势之间的关系来分析氧化还原反应。

这种方法可以用来确定氧化还原物质的浓度、反应速率以及进行电极反应研究。

电位滴定法则是通过在不断改变电势的条件下，滴定氧化还原反应中不同物质的溶液，从而推断出它们的浓度。

这种方法比较灵活，可以应用于各种不同的氧化还原反应。

除了电化学方法，我们还可以使用其他的分析方法来研究氧化还原反应。

比如，我们可以利用光谱学技术，如紫外-可见吸收光谱和荧光光谱，来测定氧化还原物质的浓度和反应机制。

光谱学技术通过物质在吸收或发射特定波长的光时吸收或发射特定的能量来进行分析。

这些技术的应用广泛，可以用于检测和定量不同物质中的氧化还原反应。

氧化还原反应计算的错解分析1．忽视计算基准物的判定［例1］（88年上海高考题）3.2g铜放入100毫升0.2mol/升硝酸中，充分反应后被还原的硝酸的量（）。

A．0.033mol B．0.005mol C．0.013mol D．0.002mol错解：据铜与稀硝酸的反应：3Cu～2HNO3则3.2/64=0．05（mol）铜与0．033 mol硝酸反应，错选（A）。

析因：错在忽视对两种反应物何者过量的判断。

实际上，铜过量，应以硝酸为计算基准物。

其中，被还原的硝酸（生成NO那部分）为硝酸总量的l/4，故选（B）。

2．辩不清氧化—还原的基本概念及其定量关系错解析因：产主这类错误的原因是对氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应等基本概念分辨不清。

以下给出高考题（选项略）的内容及正确答案。

［例2］（1）（92年高考题）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比为（）。

（2）（93年高考题）硫酸铵在强烈条件下分解，生成氨．二氧化硫、氮气和水。

反应中主成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。

（3）（93年上海高考题）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）。

［答案：（1）1∶2 （2）1∶3 （3）1∶2］3.忽视“价态归中”反应原理的应用［例3］在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）。

A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．1∶1析因：忽视了“价态归中”—同种元素不同价态的物质，如果存在4.忽视守恒原理的应用范围［例4］已知：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9molCuSO4。

参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（）。

错解：许多同学根据关系60CuSO4～24H3PO4～6P4进行计算，错选（D）。

析因：错在误认为H3PO4全部是由硫酸铜氧化而生成的，实际上有一部分H3PO4是被磷［P0→P-3］氧化而生成的。

高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)Mg­H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。

【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内学问的综合应用。

(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的推断。

(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学试验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。

【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)精确 辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应肯定是氧化还原反应。

如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。

2．误认为元素由化合态变为游离态肯定被还原，其实不肯定。

如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。

(二)精确 识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼 1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2022·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl均为取代反应CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应CCl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】 CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn 被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。

氧化还原反应的理论与实践探究氧化还原反应是化学中最常见、重要且基本的反应之一，也是化学中的重要分支——电化学研究的核心。

这种反应往往涉及氧化剂和还原剂之间的电子转移，从而产生氧化和还原的化学变化。

本文将从氧化还原反应的基本原理、影响因素以及实验实践等方面探索这一化学反应的理论与实践。

一、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应简单来说就是电子转移反应，其原理基于电荷守恒和能量守恒。

氧化还原反应有两个基本概念：氧化和还原。

氧化：氧化指的是物质失去电子，或者氧原子增加。

例如Fe→ Fe2+ + 2e-。

还原：还原指的是物质获得电子，或氧原子减少。

例如Cu2+ + 2e- → Cu。

在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的化学物质，还原剂是指捐赠电子的化学物质。

如果一个化学物质同时是氧化剂和还原剂，那么它就是一个“中间体”。

例如， MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O中的MnO4-即是氧化剂又是还原剂。

在氧化还原反应中，电子转移是通过氧化物还原物之间的电子传递来实现的。

反应中发生的电子转移会导致氧化物还原物的氧化还原态（就是氧化数）的改变。

因此，在化学式中，氧化物还原物的氧化数表示不同元素在化学反应中的氧化程度的大小。

在环境上，会有许多的影响因素影响氧化还原反应的进行。

二、氧化还原反应的影响因素氧化还原反应受到许多因素的影响，这些影响往往涉及到反应物的性质、原子组成以及反应条件等方面，这里我们只列出一些常见的因素：1.温度：升高温度会提高反应物的动能，促进分子的碰撞，增加化学反应概率。

2.催化剂：催化剂会在反应中降低反应的活化能，从而加速反应的速率。

3.反应物浓度：反应物的浓度增加会导致反应速率的增加。

因为随着反应物浓度的增加，反应物之间的碰撞更加频繁。

4.氧化物还原物的本身性质：物质的本身性质如含氧量等也会影响反应速率。

通过这些影响因素，我们可以更好地理解氧化还原反应的本质和实践。

氧化还原反应的基本概念与实例分析氧化还原反应是化学反应中一类重要的反应类型，常简称为氧化反应和还原反应。

其在化学、生物、地球与环境科学等领域中具有广泛的应用。

本文将介绍氧化还原反应的基本概念，并通过一些实例进行分析，以便更好地理解和应用这一概念。

一、氧化还原反应的定义氧化还原反应，是指物质中原子失去或获得电子而发生的化学反应。

在氧化还原反应中，原子的氧化态发生变化。

具体而言，氧化是指某个物质失去电子，而还原则是指某个物质获得电子。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而进行还原的物质则被称为氧化剂。

二、氧化还原反应的基本过程氧化还原反应的基本过程可分为四个步骤：电子转移、氧化、还原和离子重新组合。

1. 电子转移：在氧化还原反应中，电子的转移是核心过程。

当一个原子失去电子时，它被氧化，而获得这些电子的原子则被还原。

电子的转移常发生在物质间。

2. 氧化：氧化发生在具有较强电子亲和力的物质中。

在氧化过程中，物质失去电子或增加氧原子的数目。

3. 还原：还原发生在较强电子供体的物质中。

在还原过程中，物质获得电子或减少氧原子的数目。

4. 离子重新组合：在氧化还原反应中，通过电子转移、氧化和还原过程，参与反应的离子将重新排列组合成新的物质。

三、氧化还原反应的实例分析1. 铁的生锈反应：铁的生锈是一种氧化还原反应。

铁在潮湿的空气中与氧气发生反应，产生铁的氧化物——氧化铁。

这个反应可以描述为：4Fe（固态）+ 3O2（气态）→ 2Fe2O3（固态）。

2. 银镜反应：银镜反应是一种常见的化学实验现象。

当将银镜试剂与还原剂存在时，银离子被还原，生成银颗粒。

这个反应可以描述为：2Ag+ + 2e- → 2Ag（固态）。

3. 燃烧反应：燃烧是一种广泛存在的氧化反应。

例如，燃烧木材时，木材中的碳、氢以及其他元素与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。

燃烧反应可以描述为：C6H12O6（固态）+ 6O2（气态）→ 6CO2（气态）+ 6H2O（液态）。

氧化还原反应概念、判断依据、反应类型、记忆口诀基本概念在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

判断依据无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。

有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。

得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。

在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。

被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。

反应类型氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。

一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。

归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。

但要注意符合化合价不能交叉的原理。

记忆口诀升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

升失氧，降得还，剂性正相反氧化还原不可分，得失电子是根本。

失电子者被氧化，得电子者被还原。

失电子者还原剂，得电子者氧化剂。

氧化剂还原剂，相依相存永不离。

前两行也可以是：上失氧，下得还解释：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。

升失氧还氧（化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化）降得还氧还（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原）。

《氧化还原反应》有关概念及概念间的关系1．理解氧化还原反应有关概念的内涵狭义涵义广义涵义本质涵义氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应发生了氧的得失的反应有元素化合价升降的化学反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（或得电子的物质）。

还原剂：反应中元素化合价升高的物质（或失去电子的物质）。

氧化产物：失电子被氧化后的生成物。

还原产物：得到电子被还原后的生成物。

2．把握有关概念之间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。

理顺关系、拓宽思路1．氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。

2．还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。

3．凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原4．有的反应中氧化剂与还原剂是同一种物质，如：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO十H2O中的Cl2有的反应中氧化产物与还原产物是同一种物质，如：Cu＋Cl2CuCl2中的CuCl2相关链接__氧化还原反应的广泛应用氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。

例如，制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和其他有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原等等。

许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食盐水电解制烧碱等，主要反应也都是氧化还原反应。

石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。

关于“氧化还原反应”概念的疑难解析一、氧化还原的概念发展18世纪末，人们把与氧化合的反应叫氧化反应，把氧化物中夺取氧的反应叫还原反应。

19世纪中，有了化合价的概念，人们把化合价升高的过程叫做氧化，化合价降低的过程叫做还原。

20世纪初建立了化合价的电子理论，人们把失电子的过程叫做氧化，得电子的过程叫做还原。

二、氧化还原反应的地位与作用氧化还原反应是化学反应类型中的一类重要反应，它贯穿于整个化学学习过程，作为化学学科的核心知识，它是中学化学教学的重点和难点所在。

氧化还原反应也是进行辩证唯物主义教育的典型教材。

通过对氧化还原对立统一关系的正确引导，可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用。

三、疑难呈现氧化还原属于化学基本概念范畴，集逻辑性、概括性、抽象性于一体。

对于化学基本概念的教学，相比元素化合物知识而言，学生在学习动机上反映不够强烈。

偏重于理论的学习致使学生的学习兴趣下降。

氧化还原反应在理解上需要强化记忆的知识点较多，课堂学习所获得的知识框架由于没有深刻的感性理解的支撑，显得相对薄弱。

特别在具体的应用中，氧化还原掌握的不稳定性就开始暴露。

教材处理过程中，如何引导学生运用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质是重点及难点所在；氧化还原反应的知识拓展与应用、能力跃迁也是教材的难点体现。

四、疑难解析与解决策略化学反应的发生可以看作是原子之间的重新组合，而原子之间的重新组合大多数是通过原子核外电子的转移、偏移、共用实现的。

氧化还原反应的本质就是电子的转移，只有对氧化还原反应的本质有一个透彻的理解，才能对氧化还原反应有一个深入的全面的质的认识。

1.概念辨析，直观理解氧化还原反应本质是电子得失或偏移。

其概念应从本质上区分。

（1）氧化剂：反应中所含元素得电子的物质。

氧化还原反应的重难点突破突破目标1.氧化还原反应及概念正误的判断2.氧化性、还原性强弱的比较3.氧化还原反应的基本规律及其应用突破强化1：氧化还原反应及概念正误的判断有关概念的正误判断应按如下方法进行：理解概念抓实质，解题应用靠特征，就是从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解相关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征寻找突破口。

【典型例题1 】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2 == Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是：（）A 该反应的氧化剂是SiO2和N2B 该反应的还原产物是Si3N4C 该反应中氧化剂和还原剂质量比为9:7D 1mol Si3N4生成时共转移6 mol 电子突破强化2：氧化性、还原性强弱的比较物质氧化性还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有：(1)根椐方程式判断(2)根据元素周期表判断(3)根据物质活动性顺序比较判断(4)根据氧化产物的价态高低判断(5)根据物质的浓度大小判断(6)根据电化学原理判断原电池，金属做电极，负极的还原性较强;【典型例题2 】根据表中信息，判断下列叙述正确的是()A.由表中①组的信息可知，通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B.氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O突破强化3：氧化还原反应的基本规律及其应用1.氧化性、还原性强弱的应用（1）判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱；（2）判断某一氧化还原反应能否正常进行；（3）判断众多氧化还原反应中，那一反应优先进行。

2.转化规律的应用（1）同种元素进行的氧化还原反应中，化合价可归中、可歧化、不交叉。