河南省驻马店市正阳县高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题

河南省正阳高中【最新】高二上学期期中素质检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．火药爆炸C．木炭燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．3．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－14．已知反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为A．598kJ B．299kJ C．149.5kJ D．306kJ5．在N 2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-16．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况.，则所发生反应的化学方程式是（）A ．4x+2y z+wB ．6x+5y 4z+wC ．3w+z4x+2y D ．2x+y2z+2w7．一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是 A ．单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolAB B ．容器内总压强不随时间的变化而变化 C ．单位时间内生成2nmolAB 同时生成nmolA 2 D ．单位时间内生成nmolA 2同时生成nmolB 2 8．已知反应CH 4(g)+CO 2(g) 2CO(g)+2H 2(g) ΔH>0,有利于提高CH 4平衡转化率的条件是 A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压9．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的物质的量变多 D ．a ＞c ＋d10．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应()()()()222CO g H g CO g H O g ++，其()()()()222c CO c H O K c CO c H ⨯⨯＝，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：根据以上信息推断以下说法正确的是（ ） A ．此反应为放热反应B ．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C ．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D ．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低11．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．HClO C．NaCl D．CuSO4 12．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污B．食醋除水垢C．明矾净化水D．NH4Cl除铁锈13．下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液14．用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH16．已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：下列有关说法不正确的是( )A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系：K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)二、填空题17．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

河南省驻马店市正阳高中2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Mg:24 Ba:137一、选择题（本题包括16小题。

每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）A. 1molNa2O2晶体中含有的离子总数为2NAB. 常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子C．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为NAD．1molNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA2、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（）A. 加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-B. 滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-C. 水电离产生c(OH-)＝1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-D. 含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-5、下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素8、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）A．Cl-Cl2 B．H2HCl C．CaCl2CaCO3 D．Fe3+Fe2+9、下列离子方程式中，正确的（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl-+ ClO-+ 2H+D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH-＝ SO32-+ H2O10、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜11、关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L12、水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62-+ 2H2O，下列说法不正确的是（）A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32-是还原剂在室温下，发生下列几种反应：①16H+＋10Z-＋2XO4-===2X2+＋5Z2＋8H2O②2A2+＋B2===2A3+＋2B- ③2B-＋Z2===B2＋2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z-B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+D．X2+是XO4-的还原产物3的物质的量浓度之比约是（）3与HCO－用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶215、一定量的锌与密度为1.85g/cm3，质量分数为98%，体积50mL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体16.8 L。

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27S ∶32 P ∶31 Cl ∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ）A ．任何化学反应都有反应热B ．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量C ．形成新化学键不一定放出能量D ．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是（ ）①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒 ⑤试管⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平A ．①②⑥⑦B ．②⑤⑦⑧C ．②③⑦⑧D ．③④⑤⑦3．0.096 kg 碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ 的热量 ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C ＋O 2===CO 2 ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1B ．C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝＋393.49 kJ·mol －1C ．C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1D ．C （s ）＋12O 2（g ）===CO （g ） ΔH ＝－393.49 kJ·mol －1 4．在密闭容器中进行可逆反应，A 跟B 反应生成C ，反应速率v （A ）、v （B ）、v （C ）之间存在以下关系：v （B ）＝3v （A ），v （C ）＝2v （A ），3v （C ）＝2v （B ），则该反应可以表示为（ ）A ．A ＋BC B ．2A ＋2B 3CC ．3A ＋B 2CD ．A ＋3B 2C5．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A （g ）＋2B （g ） C （g ）＋D （g ）已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ） ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）===2CO 2（g ） ΔH ＝a,2C （s ）＋O 2（g ）===2CO （g ） ΔH ＝b ，则a >bC ．已知NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7.已知：（1）Zn（s）+1/2 O2（g）=== ZnO（s）ΔH= －348.3 kJ·mol－1，（2）2Ag（s）+ 1/2 O2（g）=== Ag2O（s）ΔH= －31.0 kJ·mol －1，则Zn（s）+ Ag2O（s）=== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．－379.3 kJ·mol－1 B．－332.8 kJ·mol－1C．－317.3 kJ·mol－1 D．+317.3 kJ·mol－18. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

河南省正阳县第一高级中学2025届化学高二上期末质量检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②2、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅3、下列有关化学品的说法不正确的是A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短4、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

下列说法正确的是A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()?()()c X c Y Kc WB．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，()2n X mol5、下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO26、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．127、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2B．S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g) △H2C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1) △H2D．C(S) + O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H28、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋11、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高二上学期第一次素质检测（文）一、单选题1．数列1，-3，5，-7，9，…的一个通项公式为（ ）A ．21n a n =-B ．(1)(21)nn a n =--C ．(1)(12)nn a n =-- D ．(1)(21)nn a n =-+2．已知等差数列的前项和为，若，则（ ） A.36B.72C.91D.1823．在公比为2的等比数列中，前4项的和为45，则首项为（ ）A.3B.5C.D.4．已知是等差数列，且，，则A ．19B ．28C ．39D ．18 5．在等比数列中,576a a =，2105a a +=,则1810a a 等于 A ．2332--或 B ．23 C ．32D ．23或326．记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和．若4524a a +=，648S =，则{}n a 的公差为（ ）A ．1B ．2C ．4D ．87．已知数列{}n a 中，13a =，26a =，21n n n a a a ++=-，则2018a =（ ）A ．6B ．6-C ．3D ．3- 8．在等比数列中，已知，，那么（ ）A.6B.8C.16D.329．我国古代数学名著《算法统宗》中有如下问题：“远望巍巍塔七层，红光点点倍加增，共灯三百八十一，请问尖头几盏灯？”意思是：一座7层塔共挂了381盏灯，且相邻两层中的下一层灯数是上一层灯数的2倍，则塔的顶层共有灯：A ．281盏B ．9盏C ．6盏D ．3盏 10．在递增的等比数列中，，是方程的两个根，则数列的公比A.2B.C.21 D.21或 2 11．等差数列{}n a 和{}n b 的前n 项和分别为n S 与n T ，对一切自然数n ，都有1n n S n T n =+，则55a b 等于（） A ．34B ．56C ．910D ．101112．已知数列的前项和满足.若对任意正整数都有恒成立，则实数的取值范围为（ ） A.B. ⎪⎭⎫ ⎝⎛∞-21，C. ⎪⎭⎫ ⎝⎛∞-31，D. ⎪⎭⎫ ⎝⎛∞-41，二、填空题 13．已知为等差数列，为其前项和，若，，则______．14．在等比数列{}n a 中，378a a =，466a a +=，则28a a +=_____．15．若n S 为数列{}n a 的前n 项和，且*21()n n S a n =-∈N ，则6S 等于________．16．数列{}n a 中，如果()121n n a a n +=≥，且12a =，那么数列的前5项和5S 为___________． 三、解答题17．已知数列{}n a 是一个等差数列，且21a =，55a =-。

正阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应2．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D3．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是4．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀5．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种7．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性8．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:19．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分10．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：的是（）下列说法不正确．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷11．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液12．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得13．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高一化学上学期第一次素质检测试题一、单选题（每题3分，共51分）1．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．盐水C．生铁D．液氧2．下列变化不属于．．．化学变化的是A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈3．下列实验现象叙述错误的是（）A．硫在空气中燃烧发出微弱的蓝紫色火焰B．氨水滴到无色酚酞中，酚酞试液变红C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4．次氯酸钙[Ca（ClO）2]能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为－2，则氯元素的化合价是A．+l B．+3 C．+5 D．+75．下列仪器加热时不用垫石棉网的是（）A．圆底烧瓶B．蒸馏烧瓶C．烧杯D．蒸发皿6．某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（）A．液化气B．浓硫酸C．核废料D．食盐7．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（）A．B．C．D．8．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发9．下列实验操作中正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10．下列实验操作，其中正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．粗盐中往往含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-，为了有效除去该杂质离子，加入试剂的合理顺序为（）A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加Na2CO3，后加NaOH，再加BaCl2D．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯14．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO315．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物16．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体粒子在电场中自由运动B．丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别C．胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜D．铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质17．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可用利用丁达尔效应C．采用过滤，可将Fe（OH）3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe（OH）3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉二、实验题（共49分）18．（16分）某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。

2020年河南省驻马店市正阳县真阳镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）参考答案：D略2. 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne的中子数相同 B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素参考答案：D略3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：略4. 下列叙述正确的是A．物质燃烧都是放热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量D．化学反应中放出的热才是反应热参考答案：B5. 下列反应的生成物为纯净物的是（）A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚C．石油的裂化 D．乙烯和氯化氢加成参考答案：D6. PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。

下面有关PHB说法不正确的是（）A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB通过加聚反应制得参考答案：D7. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（）A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构 D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略8. 下列实验中，颜色有明显变化的是（）A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液 B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒 D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略9. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④参考答案：B略10. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（g）+3y （g）?2z（g）（△H＞0）向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．11. 下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是A．K+、Cl-、Na+、SO32－ B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－ D. K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋参考答案：D12. 今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —CH(COOCH2CH3)—… ，下列分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和H—CO—O—CH2CH3 B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3 D．其单体是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案选D。

河南省驻马店市正阳县高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H- 1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127第I卷（选择题，共48分）一、单选题（每题3分，共16小题共48分）1．下列说法正确的是（）A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，△H<0B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）A．民间焰火之最——确山打铁花B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．只要功夫深，铁杵磨成针D．冰，水为之，而寒于水3．在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+△H2B．△H3=△H1-△H2C．△H3=△H1+2△H2D．△H3=△H1-2△H24．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48 k.J·mol-1②I2（s）+H2（（g）2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H:1 O:16一、选择题（本题共16小题。

每小题3分，共48分，只有1个选项符合题目要求。

）1．2020年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。

下面关于催化剂的说法正确的是( )A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率2．下列过程一定释放出能量的是（）A．原子构成分子 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．化合反应3．下列说法正确的是( )A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．化学反应都伴随着能量的变化4．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素5．关于平衡常数，下列说法不正确的是( )A．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数不随压强的改变而改变D．使用催化剂能使平衡常数增大6．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是 ( )①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④7．下列说法不正确的是 ( )A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)11．已知H2(g)＋Br2(l) =2HBr(g) ΔH= －72kJ·m ol－1, 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中a为 ( )A．404 B．260 C．200 D．23012.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 垐?噲?x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是A．x值为2 B. 混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80% 13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响D．④催化剂对反应的影响14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A．SO2 催化氧化成SO3 的反应，往往加入过量的空气B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深15．右图是温度和压强对X＋Y 垐?噲?2Z反应影响的示意图。

河南省驻马店市正阳县第二高级中学2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题一、单选题(★) 1 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用B．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象C．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关(★) 2 . 下列说法中正确的是（）A．一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L B．标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子C．1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-D．0.1molCH5+含6.02×1023个电子(★) 3 . 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO-13(s)+3C(s)=K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) Δ H=xkJ·mol已知碳的燃烧热Δ H 1=a kJ·mol -12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)=2KNO 3(s) Δ H 2=bkJ·mol -1S(s)+2K(s)=K 2S(s) Δ H 3=ckJ·mol -1则x为（）A．3a+b-c B．3a-b+c C．a+b-c D．c+a-b(★★) 4 . 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。

下列说法正确的是（）A ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大B ．该反应的正反应放热C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小(★) 5 . 下列研究目的和示意图相符的是（） 选项 A BCD研究目的密闭容器中，压强对反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3（g ） ΔH<0的影响等质量Na 、K 分别与足量水反应固定容积的密闭容器中，增大CO 2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的影响示意图A ．AB ．BC ．CD ．D(★) 6 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

2019—2020学年上期18级第一次素质检测生物试题2019.9.20一、单选题（每题2分，共52分）1．如图为人体体液物质交换示意图，下列叙述中正确的有（）①A、B、C依次为淋巴、血浆、组织液②乙酰胆碱可以存在于B中③D中的蛋白质含量相对最高④正常情况下，血红蛋白存在于C中A．一项B．二项C．三项D．四项2．下列不是由于人体内环境成分发生明显变化而引起的病症是（）A．浮肿B．手足抽搐C．镰刀形贫血症D．尿毒症3．一般情况下，下列各组化合物中全是内环境成分的是（）A．O2、糖被、有氧呼吸的酶、H+B．过氧化氢酶、受体、血红蛋白、H2O C．蛋白质纤维、Ca2+、载体、抗体D．Na+、葡萄糖、氨基酸4．下列关于内环境及其稳态的叙述中正确的是A．小肠绒毛上皮细胞生活的内环境为组织液和消化液B．内环境中含有多种酶，因此是新陈代谢的主要场所C．内环境稳态的实质是内环境的渗透压、温度和pH保持不变D．体内细胞一般都要通过内环境，才能与外界环境进行物质交换5．如右图表示人体细胞与外界环境之间进行物质交换的过程。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示能直接与内环境进行物质交换的4种系统或器官。

①②是有关的生理过程。

下列说法错误的是（）A．内环境与Ⅰ交换气体必须通过肺泡壁和毛细血管壁B．Ⅱ内的葡萄糖通过①进入血浆属于协助扩散C．②表示重吸收作用D．Ⅳ表示的器官是皮肤6．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液S中，可测得静息电位。

给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位，以下叙述错误的是（）A．神经细胞受到适宜刺激形成的局部电流又使相近的未兴奋部位兴奋B．如表是哺乳动物神经元内外两种主要阳离子的浓度，a、b分别是Na＋和K＋C．细胞膜内外K＋、Na＋分布不均匀是神经纤维兴奋传导的原因D．将溶液S换成纯水，给予神经细胞一个适宜的刺激，也能产生动作电位7．如图为神经纤维受刺激后所测得的膜电位变化，A、B、C、D为四种测量方式，其中能测出这种膜电位变化的是（）A． B． C．D．8．如右图为人体某神经调节示意图，有关说法正确的是（）A．针刺肌肉后，图中电流计发生两次方向相反的偏转B．图中反射弧的效应器是肌肉C．针刺手指皮肤后，兴奋到达脊髓中枢，经过分析综合产生痛觉D．针刺取血时未出现缩手反射，与脊髓中枢内突触的抑制有关9．如右图表示人体中部分体液的关系图．下列叙述中不正确的是（）A．过程2、6受阻时，会引起组织水肿B．乙液中可以存在乙酰胆碱，甲液渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关C．淋巴细胞可以存在于甲液和丙液中D．丁中O2浓度不可能比甲中的高10．下列关于生命活动调节的叙述，正确的有（）①严重腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压②刺激支配肌肉的神经，引起该肌肉收缩的过程属于非条件反射③垂体功能受损的幼犬会出现抗寒能力减弱等现象④突触后膜上的受体与相应神经递质结合后，就会引起突触后膜的电位变化为外负内正⑤在寒冷环境中能促进人体代谢产热的激素主要是胰岛素和肾上腺素⑥甲亢病人体内促甲状腺激素的含量低于正常值⑦糖尿病患者体内细胞吸收利用血糖的速率加快。

化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H ：1 He:4 C ：12 N14 O ：16 Na:23 Mg24 Al ：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu ：64一、单选题（48分）1．A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A ND ．1.0 mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N 2．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A ． 加Al 粉产生2H 的溶液中：2+Mg 、-3NO 、2-4SOB ． 含有大量22H O 的溶液中：+Na 、2-4SO 、3+FeC ．()()+13-H 110OH c c =⨯的溶液能大量存在：+4NH 、2-23S O 、+NaD ． 水电离出的()--13OH =110mol/L c ⨯的溶液中：-2AlO 、+K 、2-3CO3．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()422CH g +3/2O g CO g +2H =O l H ∆= -890.3kJ•mol -1B ．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol -1，则()()()()()244221/2H SO aq +1/2Ba OH aq 1/2BaSO s +H O l ═H ∆ <-57.3kJ•mol -1C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：()()22N g + 3H g30MPa 500C︒()32NH g H ∆= -38.6kJ•mol -1D ．已知25℃、101kPa 条件下：()()()2234Al s +3O g 2Al O =s H ∆= -2834.9kJ•mol -1，()()()3234Al s +2O g 2Al O s ═H ∆ = -3119.1kJ•mol -1，则O 3比O 2稳定4．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：23222232Na SiO +2NaAlO +2H O=Na Al SiO +4NaOH ↓。

河南省驻马店市正阳县高级中学2019-2020学年高三化学上学期第一次素质检测试题（无答案）注意事项：1. 考试时间：90分钟；满分：100分2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共16小题，共48分）1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。

步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。

其中以发生化学反应为主的步骤是（）A．煮楻足火B．荡料入帘C．覆帘压纸D．透火焙干2．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（）A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制3．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．5．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4C．Fe+H2SO4（稀）；Fe+HNO3（稀）D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）6．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

河南省驻马店市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列反应属于吸热反应的是()A. 甲烷在空气中燃烧B. 碳酸钙受热分解C. 镁条溶于盐酸D. 过氧化钠与水反应2.下列物质中，属于电解质的是()A. 铜B. 氯化钠溶液C. 酒精D. 烧碱3.下列说法正确的是()A. 用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌B. 电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C. 粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e−，阳极减少的质量为64gD. 工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是()A. B.C. D.5.下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1mol·L−1氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌NH4++OH−C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−565.2kJ⋅molˉ1，下列说法不正确的是()O2(g)=CO2(g)△H=−282.6kJ⋅molˉ1A. CO(g)+12B. 2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC. 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D. 拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量7.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

2019—2020学年上期17级第一次素质检测生物试题一、单选题（每小题2分，22小题，共44分）1．下列关于细胞结构与成分的叙述，错误的是（）A．细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测B．检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C．若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色D．斐林试剂是含有Cu2+的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色2．下列关于生物膜、膜结构和物质运输的叙述,错误的是（）A．细胞膜以胞吐形式释放的物质不全都是蛋白质B．细胞内的囊泡可来自于内质网或高尔基体之外的膜结构C．在分泌蛋白的合成、加工和运输过程中消耗的能量主要来自线粒体D．将动物细胞置于等渗溶液中,几乎无水分子进出细胞3．下列关于选择透过性膜的叙述，正确的是（）A．细胞膜是选择透过性膜，主要由磷脂和糖类组成B．植物细胞的质壁分离现象体现了细胞壁和原生质层的选择透过性C．人工脂双层膜能让02通过不能让Ca2+通过，属于选择透过性膜D．生物膜的选择透过性是活细胞的重要特征4．有关蛋白质结构与功能的叙述，错误的是（）A．蛋白质的生物活性与蛋白质的空间结构有关B．数量相同的5种氨基酸可以组成不同的多肽链C．将抗体溶于NaCl溶液中会造成其生物活性的丧失D．氨基酸序列相同的多肽链可折叠成不同的空间结构5．下列各项属于同一种物质的是（）A．染色体与染色质B．ATP与ADPC．类囊体薄膜上产生的[H]与线粒体基质上产生的[H]D．一磷酸腺苷与腺嘌呤脱氧核苷酸6．结合细胞呼吸原理分析，下列日常生活中的做法不合理的是（）A．采用快速短跑进行有氧运动B．花盆中的土壤需要经常松土C．真空包装食品以延长保质期D．包扎伤口选用透气的创可贴7．下列四种现象，可以用下图表示的是（）A．在适宜条件下光合作用强度随温度的变化B．条件适宜、酶量一定时反应速率随底物含量的变化C．储藏的水果呼吸作用强度随氧含量的变化D．自由扩散速率与细胞内外浓度差的关系8．下列有关生物实验的说法正确的是（）A．可以通过观察澄清石灰水是否变混浊来判断酵母菌细胞呼吸的方式B．叶绿体中不同色素在层析液中溶解度不同可利用纸层析法进行提取C．为比较细胞周期各时期的时间长短，可统计处于各时期细胞数目的多少D．为加速健那绿进入细胞与线粒体结合，可以用盐酸改变细胞膜的通透性9．下列关于细胞代谢的叙述，正确的是（）A．酶合成后都需要经过内质网和高尔基体的加工才能有特定的功能B．选用透气的料包扎伤，是为了伤口处细胞进行有氧呼吸C．乳酸菌进行无氧呼吸时，葡萄糖分子中的大部分能量转化为热能D．秋天叶片黄化后，叶片中的光合色素吸收的红光会大幅度减少10．下列关于生物体中代谢的叙述，正确的是（）A．酒精发酵过程中没有A TP的生成B．光合作用只在绿色植物的叶绿体中进行C．人体细胞若无线粒体只能进行无氧呼吸D．人体所有酶的最适pH值均在7.35～7.4511．ATP合酶是合成A TP所需的催化酶，分子结构由凸出于膜外的亲水性头部和嵌入膜内的疏水性尾部组成。