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班级号________________ 学号______________ 姓名 课程名称 大学物理 成绩注意：（1）填空题空白处写上关键式子，可参考给分；计算题要列出必要的方程和解题的关键步骤；（2）不要将订书钉拆掉；（3）第四张是草稿纸；（4）相关常量：普朗克常量s J 10626.634⋅⨯=-h ，电子电量C 10602.119-⨯-=e ，电子静质量kg 1011.931e -⨯=m ，维恩常量K m 10897.23⋅⨯=-b ，斯特藩常量-4-28K m W 10670.5⋅⋅⨯=-σ.一、填空题（共49分） 1、（本小题4分）斯特恩—盖拉赫实验证明了什么？ ； 戴维逊—革末实验又证明了什么？ 。
2、（本小题6分）原子内电子的量子态由n 、l 、l m 及s m 四个量子数表征，当n 、l 、l m 一定时，不同的量子态数目为 ；当n 、l 一定时，不同的量子态数目为 ； 当n 一定时，不同的量子态数目为 。
3、（本小题2分）在一维无限深势阱中，已知粒子的波函数为：x LL πψ4sin 2= （0≤x ≤L ）则粒子出现在3Lx =处的概率密度为 。
4、（本小题5分）（1）在康普顿散射实验中，若用可见光能否观察到散射光波长变长的现象？____________（填：能或不能）；（2）如图所示，一频率为ν 的入射光子与静止的自由电子发生碰撞和散射。
如果散射光子的频率为ν'，反冲电子的动量为p，则在入射光子方向上的动量守恒定律的分量形式为 。
5、（本小题5分）如图所示，在折射率为n 的玻璃中夹了三层厚度均匀折射率分别为1n 、2n 和1n 的介质薄膜，且21n n n >>以入射角45°入射到界面A 上，为了使得经界面 B 和界面C 反射的光线为线偏振光，玻璃与介质的折射率之间应满足关系式： 。
上 海 交 通 大 学 试 卷（物理144A 卷）（ 2008 至 2009 学年 第1学期 ）6、（本小题3分）已知天空中两颗星相对于一望远镜所张的角为θ，它们都发出波长为λ的光。
装 订 线 内 不 得 答 题自觉遵 守考 试 规 则，诚 信 考 试，绝 不作 弊（2）简单氧化物分子与复杂氧化物分子在高温时存在化学反应平衡，平衡时简单氧化物分子摩尔分数就是该氧化物的活度。
4.试写出正规溶液定义。
解：正规溶液定义：过剩混合热不为零（Δmix H m E ≠0），过剩混合熵为零的溶液(Δmix S m E＝0）叫做正规溶液。
5.试写出硫容量的一种表达式。
解：当气相分压小于0.1Pa 时，硫以硫化物的形式存在。
硫化物容量表示为：⎪⎪⎭⎫⎝⎛⋅⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅=--∑2222)32()(2/1%S O S O S a n K p p S w C γθ 当体系的气相分压大于0.1Pa 时，渣中硫以硫酸盐形式存在，定义硫酸盐的容量为：2/12/3%22)(⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθp p p p S w C S O S6.简述有效边界层的定义。
答：当流体速度为u b 的粘性流体绕固体表面流动时，由于表面的摩擦作用在固体表面附近会形成具有很大速度梯度的区域。
在固体表面上流体速度u x 为零，而在距固体表面一小距离处，流体速度就等于99%的流体本体速度u b 。
这个区域叫速度边界层，距固体表面这一距离称为速度边界层厚度δu 。
当含某一组元A 浓度为C b 的流体绕固体表面流动时，如果由于流体与固体表面含组元A 的浓度不同，则会在固体垂直方向建立起浓度梯度。
在固体表面上组元A 的浓度为C s ，而在距固体表面一小距离处，组元A 的浓度就降到99%的流体本体浓度C b 。
这个区域叫浓度边界层，距固体表面这一距离称为浓度边界层厚度δc 。
为了数学上的处理方便，将分子扩散（D ）和湍流传质（ED ）折算成稳态的分子扩散，为此由浓度为C s 的固体表面点作浓度曲线的切线，使之与本体浓度C b 的延长线相交于一点，过这点作一平行于固体表面的平面，该平面与固体表面之间的区域称为有效边界层，其厚度用δc ′表示。
2008 —2009 学年 第 一 学期化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业《物理化学》期末试卷（B ）题号 分数 一二三四（1） 四（2） 五（1） 五（2）五（3）五（4）五（5）总分 评卷人 复核人息 考 生 信 栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案）1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为202.6×102kPa 下的平衡常数K f ө=2，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ө为（A ）。
A. 2B.＞2C. ＜2D. ≥22. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。
A. 0B. 1C. 2D. -13. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r =（A ）。
A. N 2B. HeC. HClD. NH 34. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。
A.B.C.D.5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m为（A ）。
广西工学院 2007 — 2008 学年第 2 学期课程考核试题考核课程物理化学（ A 卷）考核班级生化系2006级学生数印数考核方式闭卷考核时间 120 分钟一、填空题(15小题,共23.0分)1．理想气体微观模型的要点是及。
2. 范德华方程是在理想气体状态方程基础上分别进行_____修正和_____修正所得到的，其压力适用范围为______。
3．临界温度是气体能够液化的_____温度，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。
4．在同样T，p下，A气体的压缩因子Z = 0.8，B的Z = 0.5，则气体______对理想气体偏离更大？5．关系式= 常数只适用于。
( γ= C p/ C V)6．热力学第一定律数学表达式ΔU = Q＋W只适用于系统7．物理量T，p，V，U，H，Q，W中，属于状态函数的有，属于广度性质的有，属于强度性质的有。
8. 使一过程的ΔS = 0，应满足的条件是 。
9.某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则ΔS RΔS I。
（选填>，=，<）10. 亨利定律的数学表达式之一为________________。
11. 气相反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向______移动; 若增大压力, 则平衡向_____移动( 选填左,右)。
12. 等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是_________和__________。
13. 已知0.2mol·kg-1的CuSO4水溶液中Cu2+的迁移数为0.379，则SO42-离子迁移数为_____________ 。
14. 0.1 mol ·kg －1LaCl 3电解质溶液的离子强度等于_____________。
15. 25℃时NaCl溶液的，Cl-的，则Na +和Cl －的迁移数t (Na +)= ，t (Cl -) = 。
包头师范学院（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A） 20% （B） 25% （C） 75% （D） 100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A） 298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D） N2 + 3H2→ 2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C、自由度f和相数 Φ 是（A）（A）C=1 f=1 Φ=2（B）C=2 f=2 Φ=2（C）C=1 f=2 Φ=1（D）C=3 f=2 Φ=317．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ∆=（克-克方程）的是（A ） （A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=∆m r G ，该反应能否进行（C ） （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ） 增大 （B ） 减小 （C ） 不变 （D ） 不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ） 平衡向右移动 （B ） 平衡向左移动 （C ） 条件不充分，无法判断 （D ） 平衡不移动22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ∆零。
河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是：a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分，每题1分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol -1，试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
（勤奋、求是、创新、奉献）2008～ 2009学年第 二 学期考试试卷主考教师： 陈燕青学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学(一)》课程试卷A 参考答案与评分标准一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、 若298 K 时，反应N O g N O g 2422()()=的-1r m 5398J mol G ∆=⋅$，则当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1 kPa 时，反应将 ( A )(A)向生成N 2O 4方向进行 (B)向生成NO 2方向进行 (C)反应恰好达到平衡 (D)不能判断其进行的方向2、石墨的燃烧热 ( B )(A) 等于CO 生成热 (B) 等于CO 2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零3、 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度： ( A )(A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 不一定改变4、液态苯在一绝热刚性的氧弹中燃烧，其化学反应为：C 6H 6(l)+7.5O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O(g)，则下面表示准确的是 ( B )（A ）ΔU=0，ΔH<0，Q=0 （B ）ΔU=0，ΔH>0，W=0 （C ）ΔU=0，ΔH=0，Q=0 （D ）ΔU ≠ 0，ΔH ≠ 0，Q=05、 在270K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，则系统和环境的熵变分别为 ( B )(A) ΔS sys <0，ΔS sur <0 (B) ΔS sys <0，ΔS sur >0 (C) ΔS sys >0，ΔS sur <0 (D) ΔS sys >0，ΔS sur >0 6、下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是 ( A )(A) )(,,B C n p T B C n V ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (B) )(,,B C n p S B C n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (C) )(,,B C n V p B C n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ (D) )(,,B C n H T B C n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂7、已知反应3O 2(g)=2O 3(g)，在298 K 时Θ∆m r H =-280 J·mol -1，则对该反应有利的条件是 ( C )(A) 升温、加压 (B) 升温、降压 (C) 降温、加压 (D) 降温、降压8、 在某反应条件下，反应)()(21)(322g SO g O g SO =+的标准平衡常数Θ1K =0.54。
中国药科大学 物理化学 期末试卷〔A 卷〕2008-2009学年第二学期<药学理科基地班>专业班级学号##一、选择题〔每小题2分,共20分〕< >vap m 21221112(-)A. n B. ln C. =D. =constant H T T V pW RT ln V p RTT HS pV Tγ∆==∆∆2.涉及焓的下列说法中正确的是 < > A. 单质的焓值均等于零 B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应：422NH OCN CO(NH )→,测得不同起始尝试下的反应半衰期如下：起始浓度/mol ⋅L -10.05 0.10 0.20 t 1/2/hr37.0319.159.49则此反应的反应级数是： 〔 〕 A. 1 级B. 2级 C. 3级D. 0级4．蒽在光的作用下可以聚合为二蒽,二蒽在加热时会发生分解反应,达到化学平衡。
已知热分解反应的温度系数约为0.28<即每升高1K 温度速率常数增加值>。
当达到光化学平衡时,每增加10K 的温度,二的产量变化是多少？< >A ．增加35.7%B ．减少35.7%C ．增加28%D ．减少28%5.298K 时测定水-丙醇的蒸气压,当x 丙醇=0.1时,测得平衡气相中总蒸气压为p 总=4786Pa,y 丙醇=0.3677,已知p 水*=3173Pa,p 丙醇*=2906Pa,则水的活度系数为： < > A. 0.954 B. 1.06 C. 0.943 D. 1.006．在一密闭体系中,AgNO 3<s>加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3<s> →Ag 2O<s>+2NO 2<g>+1/2O 2<g>此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南〔Donnan 〕平衡中,判断平衡的条件是： 〔 〕 A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8．300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同,水在毛细管中的升高高度相同,当水的温度降到274K 时,它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有： 〔 〕 A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定 9．如右图,实线为恒温线,虚线为恒容线,点划线为绝热线,星线为恒压线。
Z h t得分一. 选择题（每小题2分，共40分）1. 在标准大气压下，当1 L 气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ ）。
A. 2.5 LB. 2.0 LC. 3.0 LD. 0.5 L2. 在范德华方程中，把实际气体看着钢球处理时，引入的校正因子数为（ ）。
A. 4B. 3C. 2D. 1 3. 物质临界点的性质与什么有关？( )A. 外界温度B. 外界压力C. 环境物质D. 物质本身 4. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( )。
A. 第二类永动机是不可能制造出来的B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功5. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为（ ）。
A. 0B. 19.1J.K －1C. 4.58J.K －1D. －4.58J.K －1 6. 下列定义式中，表达不正确的是（ ）。
A. G=H ＋TSB. G=A ＋PVC. A=U －TSD. H=U ＋PV7. 一定量纯理想气体，下列哪些物理量确定后，其他状态函数方有定值。
（ ）。
A. pB. VC. T ，UD. T ，P8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（ ）。
A. 跑的最快B. 跑的最慢C. 夏天跑的快D. 冬天跑的快9. 如图，A→B 和A→C 均为理想气体变化过程，若B 、C 在同一条绝热线上，那么∆U AB 与∆U AC 的关系是： ( )。
A. ∆U AB > ∆U AC B. U AB < ∆U ACC. ∆U AB = ∆U ACD. 无法比较两者大小10. 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将（ ）。
A. 不变B. 升高C. 降低D. 不能确定11. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（ ）。
A. 图⑴B. 图⑵C. 图⑶D. 图⑷12. 某纯物质固态摩尔体积较液态摩尔体积小，压力升高时其熔点将如何变化？（ ）。
石家庄学院2008—2009学年第 一 学期 《物理化学》 期末考试试卷A 卷系（院）________专业_____班级_____姓名______学号_______一、选择题（本大题共30个小题，每题1分，共30分）1、理想气体等温自由膨胀过程为：（ ）。
(A)Q > 0； (B)ΔU < 0；(C)W < 0； (D)ΔH = 0。
2、若已知H 2O(g)及CO(g)在298 K 时的标准摩尔生成焓Δf H(298 K)，分别为－242 kJ ·mol -1和－111kJ ·mol -1, 则反应 H 2O(g) + C(石墨) H 2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为：（ ）(A)－353 kJ ·mol-1； (B)－131 kJ ·mol-1； (C)131 kJ ·mol-1； (D)353 kJ ·mol-1。
3、当理想气体从298K ，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa 时，则关系正确的是( )(A)△H 1<△H 2 W 1>W 2； (B)△H 1>△H 2 W 1<W 2；(C)△H 1<△H 2 W 1<W 2； (D)△H 1>△H 2 W 1>W 2。
4、下列关于化学势的表达式中，哪一个属于偏摩尔量（ ） (A) ()jn p T ,,i n U/∂∂ (B) ()jn p T ,,i n H/∂∂(C) ()jn p T ,,i n A/∂∂ (D) ()jn p T ,,i n G/∂∂5、 某反应速率系(常)数与各基元反应速率系(常)数的关系为 k=k 2(k 1/2k 4)1/2，则该反应的表观活化能 Ea 与各基元反应活化能的关系为：（ ）。
(A)Ea=E 2+1/2E 1－E 4 ； (B)Ea=E 2+1/2（E 1－E 4） ； (C)Ea=E 2+（E 1－2E 4）1/2； (D)Ea=E 2+（E 1－2E 4）6、2CaCl 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。
(A) 22()()()mm m C aC l C a C l ∞∞+∞-Λ=Λ+Λ (B) 22()()2()m m m C aC l C aC l ∞∞+∞-Λ=Λ+Λ(C)221()()()2m m m C aC l C aC l ∞∞+∞-K =Λ+Λ(D)22()2()()m m m CaCl Ca Cl ∞∞+∞-⎡⎤Λ=Λ+Λ⎣⎦7、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明 ( )。
(A) 胶粒带正电 (B) 胶团的扩散层带负电(C) 胶团的扩散层带正电 (C)ζ电位相对与溶液本体为正值 8、化学反应等温式θr mr m ΔΔln pG G RT J =+，当选取不同标准态时，θrmΔG 将改变，r m ΔpG J 和（ ）。
(A)p J 变，r mΔG 不变 (B)rm Δp G J 变不变(C)都随之改变 (D) 都不变9、质量摩尔浓度为b 的H 3PO 4溶液，离子平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度B a :( )(A)()444B a b b θγ±=； （B ）()44B a b b θγ±=； （C ）()427B a b b θγ±=； （D ）()4427B a b b θγ±=10、关于催化剂的选择性是指： ( )(A)改变正、逆反应的活化能； (B)使化学反应改变反应途径；(C)对于热力学上不能自发进行的反应，可选择催化剂，增大反应进行的程度； (D)某一类反应只能使用某些特定的催化剂进行催化。
11、反应2A+B →C 中，反应物A 从6mol 变到2mol ，则反应进度为( )。
（A ）-1mol ； （B ）-2mol ； （C ）-4mol ； （D ）2mol 。
12、纯液体A 和B ，其沸点分别为=116A T *℃，=80B T *℃，A 和B 可以形成双组分理想液态混合物，将某一定组成的该液态混合物进行精馏(完全分离)时，则：( )。
(A)在塔顶得到纯B; (B)在塔底得到纯B; (C)在塔中间得到纯B ；(D)得不到纯B ；装订线《物理化学》A 卷第 1页（共8页）《物理化学》A 卷第 2页（共8页）13、已知反应2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 反应达平衡后，若使平衡向右移动以获得更多的NO2，应采取的措施是：（）。
（A）降温和减压；（B）降温和增压；（C）升温和减压；（D）升温和增压。
14、在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的Kø=0.142，当p(N2O4)=101.325kPa，p(NO2)=10.133kPa 时，判断反应的方向为（）(A)Q a<Kø，自发；(B) Q a> Kø，非自发；(C) Q a= Kø，平衡；(D) Q a< Kø，非自发。
15、K4Fe(CN)6溶液的离子强度I与质量摩尔浓度m的关系为：( )(A)I=5m；(B)I=10m；(C)I=12m；(D)I=15m16、粗锌(杂质主要是Cu、Fe等)比纯锌容易在稀硫酸中溶解，这是因为：( )(A) 粗锌中锌的标准电极电势高于纯锌；(B) 粗锌电势低于纯锌的电势；(C) 粗锌中的锌作为阳极而溶解；(D) 粗锌中的锌作为正极而溶解。
17、电解时阳极上首先放电的是：( )(A) 标准电极电势最大者；(B) 标准电极电势最小者；(C) 考虑极化后电极电势最大者；(D) 考虑极化后电极电势最小者。
18、对于溶液表面的吸附现象，下列说法中正确的是：( )(A)若溶质的加入可引起溶液的表面张力升高，则发生正吸附；(B)若溶质的加入可引起溶液的表面张力升高，则发生负吸附；(C)若溶质的加入不能引起溶液表面张力的升高，则发生了吸附作用；(D)表面活性物质能引起负吸附。
19、373K，1×105Pa下，有1mol H2O (l)与373K的大热源相接触，并使其向真空器皿中蒸发变为373K，1×105Pa的H2O (g)，可以用来判断该过程方向的是( )。
(A) ΔG；(B) ΔS (体)；(C) Q/T；(D) ΔS (总)。
20、已知298K时，Sn4+ + 4e →Sn φø=0.682VSn4+ + 2e →Sn2+φø=0.15V则Sn2+ + 2e →Sn的φø是：( )(A) (2×0.682-0.15)V；(B) (2×0.682+0.075)V；(C) (0.682+2×0.15)V；(D) (0.682-0.15)V。
21、在一定温度下,在四个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中,分别加入c和V均相同的下列不同的电解质溶液,能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是( )。
(A) KCl (B)NaCl (C)ZnCl2 (D)AlCl322、朗缪尔(Langmuir)等温吸附理论中最重要的基本假设是( )。
(A)气体为理想气体(B)多分子层吸附(C)单分子层吸附(D)固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的23、在一定温度下，p B*＞p A*，由A和B形成的理想液体混合物，当气液两相平衡时，气相的组成y B总是( )液相组成x B 。
(A)＞(B) ＜(C) = (D) 反比于24、下列各电池中，只有( )电池可以用来测定AgCl(s)的溶度积。
（a）Zn｜ZnCl2(aq) ｜AgCl(s) ｜Ag（b）Pt｜H2(p0) ｜HCl(aq) ｜AgCl(s) ｜Ag（c）Ag｜Ag+,a(Ag+)=1‖Cl-, a(Cl-)=1｜AgCl(s) ｜Ag（d）Ag｜AgCl(s) ｜KCl(aq) ｜Cl2(p0) ｜Pt25、水蒸气通过灼热的C（石墨）发生下列反应：H2O(g) + C（石墨）=====CO(g) +H2(g)此平衡系统的自由度数f=( )。
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3装订线《物理化学》A卷第3页（共8页）《物理化学》A卷第4页（共8页）26、设某反应物的初始浓度为c 0，当浓度变为1/2 c 0时所需的时间为t 秒，浓度继续变为1/4c 0时，又经过了2t 秒，则该反应为： ( )(A) 一级； (B) 二级； (C) 三级； (D) 零级。
27、根据热力学第二定律，在一循环过程中( )。
(A)功与热可以完全相互转化 (B)功与热都不能完全相互转化(C)功可以完全转化为热，热不能完全相互转化为功 (D)功不能完全转化为热，热可以完全相互转化为功28、碳酸钠和水可形成三种化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O,在101325Pa 下能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有几种？（ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 29、化学动力学中, 反应级数是个宏观的概念, 实验的结果, 其值( )。
(A)只能是正整数 (B)只能是0,1,2,3…… (C)可正、负、0、可整数、可分数 (D)无法确定30、在下列化合物中，何者的无限稀释摩尔电导率不能用Λ对C 1/2作图外推C = 0求得( )：(A) NH 4Cl ; (B) Na 2SO 4; (C) CH 3COOH ; (D) NaOH二、填空题（本大题共15空，每空2分，共30分）1、质量作用定律只适用于 反应。
2、空气中肥皂泡的附加压力△p =__r γ。
3、水的化学势为()l *μ，水蒸汽的化学势为()g *μ，在101.325 kPa ，100℃条件下，()l *μ ()g *μ （填写<，=，>）。
4、某理想气体在500 K 、100 kPa 时，其=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂Tp S m（要求填入具体数值和单位）。
5、NH4HS(s)和任意量的NH3（g ）和H2S （g ）达成平衡，其组分数C= 。
6、溶剂服从 定律，溶质服从 定律的溶液称为理想稀溶液。
7、通常的典型复合反应是指 反应、 反应以及平行反应。
8、一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热1120kJ mol -⋅，则正反应的活化能是1kJ mol-⋅。
9、恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系中，若A 的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将 (填“增加”、“减小”、“不变”)。
