化学反应速率的几相考点高一化学

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。

如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。

3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。

4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。

因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。

高考化学化学反应速率知识点在高考化学中，化学反应速率是一个非常重要的知识点。

理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及相关计算，对于解决化学问题和应对高考至关重要。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

二、化学反应速率的表示方法1、用不同物质表示的化学反应速率同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但它们表示的意义相同。

而且，不同物质表示的化学反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。

例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C，v(A) ： v(B) ： v(C) ＝ 2 ： 1 ： 3 。

2、固体和纯液体的浓度视为常数在计算化学反应速率时，一般不用固体或纯液体的浓度变化来表示，因为它们的浓度在反应过程中基本不变。

三、影响化学反应速率的因素1、内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。

不同的物质，其化学性质不同，反应速率也不同。

2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

需要注意的是，对于纯液体或固体物质，其浓度可视为常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。

但固体物质的表面积会影响反应速率，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。

（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。

但如果容器体积不变，充入惰性气体，虽然总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。

（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

化学反应速率知识点总结一.化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

其中压力关系较小(气体反应除外)，催化剂影响较大。

可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

二.计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。

本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

三.影响因素内因化学键的强弱与化学反应速率的关系。

例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。

这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外因1.压强条件对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。

若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。

因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

2.温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。

高一化学第六章知识点归纳高一化学的第六章主要讲述了化学反应速率与化学平衡。

本章内容相对较为复杂，但是通过归纳总结，可以帮助我们更好地掌握相关知识。

本文将按照化学反应速率和化学平衡两方面进行归纳。

一、化学反应速率1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指化学反应物质浓度变化的快慢程度。

反应速率越快，反应物质浓度变化越快，反应物质消耗或生成的速度越快。

2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度的升高会增加反应物粒子的动能，使反应速率加快。

（2）浓度：反应物浓度越高，反应发生的可能性越大，反应速率越快。

（3）催化剂：催化剂可以降低反应物粒子的活化能，从而加快反应速率。

（4）表面积：反应物颗粒的表面积越大，接触到其他物质的面积就越大，反应速率越快。

3. 化学反应速率的表示方式（1）平均反应速率：指单位时间内反应物浓度变化的平均速率。

（2）瞬时反应速率：指在某一特定时刻的反应物浓度变化速率。

4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。

反应机理是指化学反应的细节步骤，反应速率取决于反应机理中速率决定步骤的速率常数。

二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物的浓度或分压达到一定的比例关系，并且不再发生宏观可观察的变化。

2. 平衡常数平衡常数是描述在一定温度下，反应物和生成物浓度达到平衡时的比例关系的常数。

平衡常数与反应物浓度无关。

3. 影响化学平衡的因素（1）温度：温度的变化会影响到化学反应的平衡位置，对于放热反应而言，温度的升高会使平衡向生成物的方向移动。

（2）浓度：浓度的变化也会影响平衡位置的移动，增加某种物质的浓度会使平衡向亏损该物质的方向移动。

（3）压力：只有气体参与的反应才会受到压力的影响，对于反应物和生成物的摩尔数之比不等于反应物系数之比的反应，增加压力会使平衡向摩尔数较少的方向移动。

（4）催化剂：催化剂对平衡位置无影响，但可以加快反应达到平衡的速度。

4. 平衡常数的应用平衡常数与反应物浓度的关系可以用来计算反应物浓度的变化，从而实现对化学反应过程的控制。

7-25化学反应速率与限度知识点：一、化学反应速率1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、计算公式：3例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3起始浓度（mol/L ） 1 30 2 min 后浓度（mol/L ） 0.62 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。

注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。

比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ）A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1二、影响化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。

反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。

化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成⑵外因(外界条件)：①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。

例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。

例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。

高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

高一化学第四章知识点图文第四章化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速率。

它是一个描述反应快慢的参数。

而化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物之间的浓度保持不变的状态。

1. 反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着密切的关系。

根据速率与浓度的关系，可以推导出反应速率与反应物浓度的指数关系。

例如，在一次反应中，两个反应物A和B的浓度分别是[a]和[b]，反应速率可以表示为：速率 = k[a]^m[b]^n。

其中，k为速率常数，m和n为反应物的反应级数，它们是反应过程中物质消失或生成的质量关系。

2. 影响反应速率的因素除了反应物浓度之外，还有其他因素会影响反应速率。

温度是其中最主要的因素之一。

一般来说，温度升高会导致分子热运动加剧，分子间的碰撞频率和能量也会增加，从而促进反应速率的提高。

此外，催化剂的存在也可以加速反应速率。

催化剂通过提供新的反应路径，降低反应活化能，从而使反应更容易进行。

3. 化学平衡的条件化学平衡的条件是反应物和生成物的浓度都不再发生变化。

对于理想气体混合物的反应来说，可以用气相分压或气体浓度比值来表示。

在一定温度下，反应物和生成物的浓度比值是常数，即反应物浓度比值等于生成物浓度比值的倒数。

4. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数是描述化学平衡状态的参数。

对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K以各物质的浓度为指数，公式为：K =[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。

平衡常数反映了反应物和生成物的浓度之间的平衡关系。

5. 平衡常数与反应方向平衡常数与反应方向之间存在着紧密的联系。

当反应物浓度的乘积大于平衡常数时，反应向正向进行；当反应物浓度的乘积小于平衡常数时，反应向逆向进行。

只有当反应物浓度的乘积等于平衡常数时，反应处于平衡状态。

总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

反应速率与反应物浓度存在着指数关系，温度和催化剂都可以影响反应速率。

化学反应的速率【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法；2、掌握化学反应速率的影响因素；3、了解改变化学反应速率的意义；4、学会化学反应速率的计算方法||。

【要点梳理】要点一、化学反应速率1、定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示||。

化学反应正方向(从左向右)进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向(从右向左)进行的反应速率称为逆反应速率||。

2、表示方法若浓度用物质的量浓度(c)来表示||，单位为mol/L；时间用t来表示||，单位为秒(s)或分(min)或小时(h)||，则化学反应速率的数学表达式为：v = △c/ t 单位：mol/(L·s) 或mol/(L·min) 或mol/(L·h)要点诠释：(1)化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率||，而不是某时刻的瞬时速率||。

(2)化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢||，均为正值||。

(3)因为纯固体、纯液体的浓度视为定值||，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应||。

(4)同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率||，数值可能不同||，但表示的意义相同||。

因此||，表示化学反应的速率时||，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准||。

(5)对于同一反应||，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比||。

如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)||，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q||。

要点二、影响化学反应速率的因素1、内因(主要因素)化学反应的速率是由反应物的性质决定的||，即由反应物的分子结构或原子结构决定的||。

2、外因(次要因素)(1)浓度：其他条件不变时||，增大反应物浓度||，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度||，可以减小化学反应速率||。

要点诠释：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应||，对于固体或纯液体反应物||，一般情况下其浓度是常数||，因此改变它们的量不会改变化学反应速率||。

化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。

以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

通常用物质的浓度变化来表示。

2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。

3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。

浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。

催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。

4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。

5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。

总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。

希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。

高一化学反应速率知识点高一化学：探索反应速率的奥秘引言：化学反应是物质变化的基本形式之一，而反应速率则决定了反应的快慢。

本文将探索高一化学中关于反应速率的知识点，带领读者一同揭开反应速率的奥秘。

一、什么是反应速率反应速率指的是单位时间内化学反应物质转化的数量。

简单来说，它表示了反应进行的快慢程度。

反应速率通常以摩尔/秒(M/s)或克/秒(g/s)作为单位。

二、影响反应速率的因素1. 温度：温度升高会使得反应分子的平均动能增加，从而更有利于有效碰撞和化学反应发生。

因此，温度升高会加快反应速率。

2. 浓度：反应物质浓度的增加会增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。

3. 催化剂：催化剂是一种物质，能够降低反应的活化能（反应开始所需的最小能量），从而加快反应速率。

4. 表面积：反应物质颗粒的细小程度越高，相同质量的反应物会有更大的表面积，从而提高反应速率。

三、反应速率和反应机理反应速率的大小与反应机理密切相关。

反应机理是指化学反应发生的详细步骤。

在反应过程中，一般会经历多个中间产物或过渡态，而每一步的速率常常不同。

因此，要了解反应速率的决定因素，就需要深入研究反应机理。

四、探究反应速率的实验方法1. 偶氮二甲苯反应：通过观察这一反应的颜色变化，可以根据颜色深浅来估算反应速率。

颜色变化越快，则反应速率越快。

2. 改变反应物浓度：通过在实验中改变反应物浓度，可以观察到反应速率的变化。

浓度增加则反应速率加快，浓度降低则反应速率减慢。

3. 温度对反应速率的影响：通过在不同温度下进行反应实验，可以发现温度升高会加快反应速率，温度降低则反应速率减慢。

4. 催化剂的作用：通过比较带有催化剂和不带催化剂的反应实验，可以观察到催化剂对反应速率的影响。

五、实际应用：控制反应速率的重要性1. 工业生产：在工业生产过程中，控制反应速率可以提高生产效率。

通过调节温度、添加催化剂等方式，可以实现快速而有效的反应。

2. 环境保护：一些化学反应会产生有害物质，通过控制反应速率，可以减少有害物质的产生。

【高一学习指导】高一化学下册化学反应的速率和限度知识点梳理高一化学第二卷关于化学反应速率和极限的知识点。

我希望你喜欢。

1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常表示为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加（均取正值）。

①单位：mol/(ls)或mol/(lmin)② B是溶液或气体。

如果B是固体或纯液体，则不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④ 重要定律：（I）比率=方程式系数比率（II）变化率=方程式系数比率(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质（主要因素）决定。

外因：①温度：升高温度，增大速率② 催化剂：通常加速反应速率（正催化剂）③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④ 压力：增加压力，增加速率（适用于与气体的反应）⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2.化学反应的极限化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的运动受温度、反应物浓度、压力等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，虽然应进行正反应，但也应进行反反应。

可逆反应不能进行到底，也就是说，无论可逆反应进行多远，任何物质（反应物和产物）的量都不能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

① 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③ 当达到平衡状态时，正应变率和反反应率相等，但不等于0。

也就是说，V正=V逆0。

化学高一反应速率知识点一、引言反应速率是化学中一个重要的概念，指的是在单位时间内反应物质浓度的变化程度。

对于不同的反应来说，其速率的大小和变化规律都是不同的，因此研究反应速率对于理解和掌握化学反应过程至关重要。

二、反应速率的定义和表示方法反应速率定义为单位时间内反应物浓度的变化量，常用化学式表示为：v = ΔC/Δt。

其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

可以看出，反应速率与反应物浓度的变化有直接关系。

三、影响反应速率的因素1.温度反应速率与温度呈正相关关系，即温度升高，反应速率加快。

这是因为高温下反应物分子的平均动能增加，分子间碰撞的能量也增强，从而促进反应物之间的化学反应。

2.浓度反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。

这是因为反应物浓度增加，反应物相互碰撞的机会增加，有效碰撞的概率也增高，从而加快了反应速率。

3.催化剂催化剂可以提高反应的速率，而本身却不参与反应。

催化剂通过降低反应物之间反应所需的能量，降低活化能，从而加速反应速率。

4.反应物的状态反应物的状态也会对反应速率产生影响。

以气体反应为例，气体分子之间距离较大，碰撞的可能性较低，因此气体反应速率较慢。

而溶液中的反应则因为分子间的距离较近，碰撞的机会增加，反应速率也较快。

四、反应速率和速率常数的关系反应速率与速率常数之间有密切的关系。

可以将一个化学反应的速率表达式表示为v = k[A]ᵐ[B]ⁿ，其中k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。

速率常数可用来比较不同反应的速率大小，不同反应的速率常数因反应机理的不同而有所差异。

五、反应速率的实验测定方法反应速率的实验测定方法有多种，常用的方法包括：1. 反应物质的消耗或生成量的测定：通过测量反应物消耗或生成物生成量的变化来间接推断反应速率。

2. 反应物质的浓度变化的测定：通过测量反应物浓度的变化来直接推断反应速率。

2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率的计算及影响因素方法探究一、不同情况下化学反应速率快慢的判断方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如反应a A+b B c C，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较Ava（）与Bvb（）的相对大小，若Ava（）>Bvb（），则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。

二、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。

（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。

（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。

【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。

有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

化学高考一轮总复习化学反应速率知识点梳理反应速率是化学反应中重要的一个概念，它描述了反应物被转化为产物的速度。

在高考化学考试中，反应速率是一个常见的考点，考生需要掌握相关的知识点。

本文将对化学反应速率的知识点进行梳理，以便帮助考生更好地复习。

1. 什么是反应速率？反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的数量。

它可以用化学方程式表示，如A → B。

在实际反应中，反应速率可以通过反应物的浓度变化率来表示，即速率=Δ[反应物]/Δt。

反应速率与反应物的浓度有关，可以通过实验测定得到。

2. 影响反应速率的因素反应速率受到多个因素的影响，其中包括温度、浓度、表面积、催化剂以及光照等因素。

2.1 温度的影响在一定的反应物浓度下，温度升高会使反应速率加快。

这是因为在高温下，反应物中的分子具有更高的平均能量，更容易克服活化能，从而发生反应。

2.2 浓度的影响在其他条件不变的情况下，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。

当反应物浓度增加时，有效碰撞的概率增加，从而导致反应速率的增加。

2.3 表面积的影响反应速率还受到反应物的表面积的影响。

通常情况下，反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。

这是因为表面积大的反应物分子更容易与其他分子发生碰撞，从而提高了反应速率。

2.4 催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率但自身不参与反应的物质。

催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。

2.5 光照的影响某些反应需要光照才能发生。

例如光合作用中，光照是反应发生的必要条件。

光的能量提供了反应所需的激发能，从而影响反应速率。

3. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理之间存在密切的关系。

反应机理描述了反应发生的详细过程，包括反应物的分子之间的碰撞、反应物之间的键的断裂与形成等。

在研究反应速率时，了解反应机理对于预测与控制反应速率具有重要意义。

4. 反应速率实验的设计与分析在实验室中，可以通过实验来测定反应速率。

设计反应速率实验时，应该合理选择反应物的浓度、温度、催化剂等条件，并制定准确的实验步骤。

人教版高中化学必修二高一化学反应速
率知识点总结
本文主要围绕高中化学必修二中的化学反应速率知识点进行总结，内容如下：
1. 什么是反应速率？
反应速率指单位时间内化学反应产物的生成量或反应物的消耗量与反应物摩尔数之比。

2. 影响化学反应速率的因素有哪些？
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

3. 反应速率与化学平衡的关系？
反应速率与化学平衡是两个不同的概念，反应速率关注的是反应的速度，而化学平衡关注的是反应的状态。

但反应速率对化学平衡有影响。

4. 反应速率的实验测定方法？
反应速率的实验测定方法主要有比色法、光度法、电极法等。

5. 反应速率与反应机理的关系？
反应速率与反应机理密切相关，反应速率可以通过反应机理进
行解释。

反应机理是反应中各个步骤的详细过程。

6. 化学反应速率的应用？
化学反应速率的应用非常广泛，如在工业上可以控制反应速率
来提高生产效率；在生活中可以通过控制反应速率制备化妆品、药
品等。

以上是关于高中化学必修二中化学反应速率知识点的简单总结。

高一化学第6章知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、变化规律的科学，它与我们的生活息息相关。

在高一化学的学习过程中，第6章是一个重要的章节，主要介绍了化学反应速率的基本概念和影响因素。

本文将对这一章节的知识点进行归纳总结，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。

一、化学反应速率的概念化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，通常用物质的浓度变化来表示。

化学反应速率越快，表示反应进行得越迅速。

二、化学反应速率的计算1. 平均速率：平均速率等于反应物浓度变化量除以反应时间的差值。

2. 瞬时速率：瞬时速率是指某一瞬间的反应速率，通常通过微元法求得。

三、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度升高可使分子动能增大，分子碰撞频率和能量增加，从而提高反应速率。

2. 浓度：反应物浓度升高，有效碰撞的概率增加，反应速率也随之增加。

3. 催化剂：催化剂能提供新的反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。

4. 固体颗粒的粒度：固体颗粒的粒度越小，表面积越大，有效碰撞概率增加，反应速率增大。

5. 反应物的性质：反应物之间的化学性质和浓度对反应速率有直接影响。

四、反应速率与反应动力学反应速率是反应动力学的一个重要内容，它研究化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。

反应动力学研究的内容广泛，涉及到各种反应的速率规律和反应机理等。

五、化学反应速率的实验测定实验可以通过测量反应物消失的速度或产物生成的速度来确定反应速率。

常用的实验方法包括观察颜色的变化、温度的变化、气体的产生、测量物质的质量变化等。

六、化学反应速率与实际应用化学反应速率的研究对于我们理解和控制化学反应过程具有重要意义。

在实际应用中，我们可以通过调节反应条件或添加催化剂来控制反应速率，以满足工业生产的需要。

总结起来，高一化学第6章主要介绍了化学反应速率的基本概念和影响因素。

了解化学反应速率的计算方法以及影响因素对于我们深入理解化学反应过程具有重要作用。