河北省保定市雄县九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱习题课(1)导学案(无答案)(新版)

习题课 学习目标：对十单元所学内容的考察教学过程：利用一节课时间对学生进行考察考试酸碱盐练习题1. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④2. 下列图象对应叙述关系正确的是 ( )A.向PH=3的溶液中加水B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应C.向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D.煅烧一定质量的石灰石3. 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( ) 共存就是不反应A.SO 42-、Fe 3+、Na +、OH -B.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-C.Cl -、K +、SO 42-、Na +D.Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na + 4.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )A.NaCl 、AgNO 3、Na 2SO 4B.H 2SO 4、NaCl 、Na 2CO 3C.Na 2SO 4、KNO 3、NaOHD.BaCl 2、NaCl 、KOH (双选)5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32—、OH -B.Na +、SO 42—、Cl —、OH -反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHC.Ba2+、H+、Cl—、OH—D.Ag+、NH4+、NO3-、OH—6.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO38.测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。

课题1 常见的酸和碱（第一课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。

2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。

【学习重点】盐酸和硫酸的化学性质。

一、自主学习：阅读课本完成：1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是，原因是，再加热石蕊试液，又看到，原因是。

2、常用的酸碱指示剂有、等。

3、石蕊试液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变成色。

4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体，密度比水，具有_______性和性。

5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体，味，密度比水，具有________性和性。

二、合作探究1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂，酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4 HCl颜色无色透明无色状态油状液体液体气味无味刺激性气味密度(与水比较) 比水大比水大打开瓶口的现象无现象产生白雾（1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。

浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。

你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。

浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。

稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。

浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。

有很强的腐蚀性（2）、硫酸和盐酸的用途：硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除锈；干燥剂。

盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈；制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

3、酸具有相似的化学性质：（1）、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 酸、碱与指示剂作用几种常见的酸教案（新版）新人教版
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第1课时酸、碱与指示剂作用
（续表)
板书设计。

习题课学习目标：对十单元所学内容的考察教学过程：利用一节课时间对学生进行考察酸碱盐练习21. 家用碱面的主要成分是Na2CO3。

其物质类别属于 ( )A.酸B.盐C.碱D.氧化物2. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )A.用酚酞溶液鉴别N aCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体3.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。

以下测定操正确是( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较4.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水5.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。

有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。

其中肯定不正确的是(H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O) ( )6.人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，这些液体中一定呈酸性的是( )血浆乳汁唾液胆汁胰液胃液pH范围7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液7.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是 ( )A.酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7。

食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。

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第2课时常见酸及酸的性质【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途.2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法.3．知道酸具有相似化学性质的原因。

【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。

【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情景导入生成问题1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一几种常见的酸1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37％,密度1。

097g/cm3,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1。

84g/cm3。

2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：思考：（1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？提示：硝酸、醋酸等。

错误!1．阅读教科书P53,观察【实验10—3】【实验10—4】,记录实验现象并完成下表：思考：(1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？错误!1．阅读教科书P54，按图[10-7］所示实验，观察现象,填写下表：思考:如何识别一种溶液是否是酸溶液？点拨：加紫色石蕊溶液，看是否显红色。