四川省凉山木里中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案

四川省凉山州宁南中学2017-2018学年高一下学期第一次月考学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒D．液态钠可用作核反应堆的传热介质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH+OH NH3↑+H2OD．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4．下列有关元素递变情况的说法正确的是( )A．Na、Al、Mg的还原性依次增强B．Na、K、Rb的金属性依次减弱C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高5．下列有关叙述中错误的是( )A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化B．原子的原子核都是由质子和中子构成的C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素D．原子的次外层电子数不一定是8个6．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．N2的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl7．下列各组中的化学性质比较，不正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②还原性：I﹣＜Cl﹣＜F﹣③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3④稳定性：PH3＞H2S＞HCl⑤半径：S2﹣＞Na+＞Mg2+＞O2﹣⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱9．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是( )A．AlCl3B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O210．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O11．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素12．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是( ) A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO415．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )A．B．C．D．16．氯元素的天然同位素有Cl和Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl和Cl的原子数目之比约为( )A．3：1 B．1：3 C．3：2 D．4：117．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBr的稳定性比HI强18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．R的气态氢化物沸点低于同主族其它元素的氢化物19．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是( )A．图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强21．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，下列叙述正确的是( )A．单质与氢气化合的难易程度：Z＞LB．Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水C．Z单质在氧气中燃烧生成ZO3D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．W的单质可用于制造光导纤维23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．40mL B．60mL C．80mL D．100mL二、非选择题（共4小题，共54分）24．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤NaOH⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只由非金属元素组成的离子化合物是__________；既有离子键又有极性键的是__________．（2）写出下列物质的电子式：①CO2__________②NH4Cl__________（3）用电子式表示下列物质的形成过程①H2O__________②MgCl2__________．25．（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出⑦的原子结构示意图__________；写出其单质的一种重要用途__________．（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________；上述元素形成的气态氢化物最稳定的是__________．（3）②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为__________．（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式__________；__________；__________．（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是__________；写出X、Y之间反应的化学方程式__________；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y 的质量是__________g．26．（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L﹣1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．根据上述条件回答：（1）A、B的元素名称分别为__________、__________（2）C在周期表中的位置__________；D2﹣的离子结构示意图为__________；（3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为__________．（4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：__________（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：__________FeO42﹣+__________H2O﹣__________ Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________．27．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究__________元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①__________，②__________，③__________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）①__________，②__________，此实验的结论：__________，__________．四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒D．液态钠可用作核反应堆的传热介质考点：生活中的有机化合物；核素；药物的主要成分和疗效．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；C．Ba2+可使蛋白质变性；D．金属具有良好的热传导效率．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C错误；D．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、硫酸钡、液态钠的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出铁粉的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子和10mol质子来分析；C、此反应转移15mol电子，生成4mol氮气；D、常温下，铝在浓硝酸中钝化．解答：解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol 铁失去0.3mol电子即0.3N A个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol 电子和10mol质子，故0.9mol重水中含9mol电子和9mol质子，故B错误；C、28g氮气的物质的量n==1mol，此反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol电子即3.75N A个电子，故C正确；D、常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移的电子的个数小于0.3N A个，故D 错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH+OH NH3↑+H2OD．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气过量，溴离子、二价铁离子全部被氧化；B．Fe3O4与稀硝酸反应，反应生成硝酸铁和一氧化氮和水；C．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中，反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀．解答：解：A．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A错误；B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故C错误；D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．4．下列有关元素递变情况的说法正确的是( )A．Na、Al、Mg的还原性依次增强B．Na、K、Rb的金属性依次减弱C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期，原子序数大的还原性弱；B．同主族，从上到下金属性增强；C．同周期，原子序数大的原子半径小；D．B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5．解答：解：A．同周期，原子序数大的还原性弱，可知Na、Al、Mg的还原性依次减弱，故A错误；B．同主族，从上到下金属性增强，可知Na、K、Rb的金属性依次增强，故B错误；C．同周期，原子序数大的原子半径小，可知Al、Si、P的原子半径依次减小，故C错误；D．B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5，则B、C、N的最高正化合价依次升高，故D正确；故选D．点评：本题考查周期表的结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列有关叙述中错误的是( )A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化B．原子的原子核都是由质子和中子构成的C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素D．原子的次外层电子数不一定是8个考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．原子核外最外层电子决定元素的性质；B．1H不含中子；C．原子核外电子数等于质子数；D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2．解答：解：A．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故A正确；B．1H不含中子，则原子核不一定都是由质子和中子构成的，故B错误；C．原子核外电子数等于质子数，质子数相同的原子，一定属于相同元素，故C正确；D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2，故D正确．故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，把握原子的构成特点，题目难度不大．6．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．N2的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键；C．氮气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．解答：解：A．NH4Br属于离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，正确的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：，故C错误；D．氯原子的质子数为17，原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该核素可以表示为：Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．7．下列各组中的化学性质比较，不正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②还原性：I﹣＜Cl﹣＜F﹣③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3④稳定性：PH3＞H2S＞HCl⑤半径：S2﹣＞Na+＞Mg2+＞O2﹣⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．分析：①非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；②非金属性越强，对应离子的还原性越弱；③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；④非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；⑤电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；⑥金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱．解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为I﹣＞Cl﹣＞F﹣，故错误；③金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正确；④非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故错误；⑤S2﹣的电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+，故错误；⑥金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li，对应金属阳离子的氧化性为Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故正确；故选B．点评：本题考查元素周期律及元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解答：解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱，不显两性，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，明确元素在周期表位置及元素周期律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．9．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是( )A．AlCl3B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O2考点：化学键；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），同种元素的非金属之间易形成非极性共价键，不同种非金属之间易形成极性共价键，据此分析．解答：解：A、氯化铝中只含有极性共价键，故A错误；B、氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B错误；C、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，难度不大，易错选项是A，很多同学认为氯化铝是离子化合物，但实际上它是共价化合物．10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．分析：A．高锰酸钾和浓盐酸可制备氯气；B．氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离；D．锰离子可发生水解．解答：解：A、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，不需要加热，故A正确；B、氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D正确；故选B．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．11．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D．同一周期中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y ＜Z，A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，故C正确；D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度中等．13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物；。

2017—2018学年度木里中学10月月考卷考试时间:50分钟命题人：陈文惠审题人:化学教研组姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________一、单选题(共10小题,每小题5。

0分,共50分)1.下列化学药品与警示语对应正确的是（)①酒精--剧毒品②浓硫酸—-腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤3.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4.如图所示,下列实验操作与方法正确的是（）A．B．C．D．5。

实验室中需要0。

2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250)的质量分别是（）A．1 000 mL 50。

0 gB．950 mL 47。

5 gC．950 mL 30。

4 gD．1 000 mL 32.0 g6。

在某学生的化学实验中有如下记录,其中能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35。

20 g NaClB．用10 mL量筒量取8。

5 mL 盐酸C．用50 mL 烧杯量取15。

80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．标准状况下，2。

24 L 水中含有的分子数等于0。

1N AD．分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g8.一般检验SO的试剂是（）A．BaCl2、稀硝酸B．AgNO3、稀硝酸C．稀盐酸、BaCl2D．AgNO3、稀盐酸9。

四川省凉山木里中学2021-2021学年高二化学下学期期中试题考试时间共90分钟，总分值100分试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕考前须知：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处〞。

选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32F e-56第I卷选择题〔共40分〕一、选择题〔本大题共20小题，每题2分，共40分。

在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1．化学与环境、生活密切相关。

以下说法正确的选项是A．纯碱溶液可以去油污，说明纯碱属于碱B．二氧化硫可用于纸浆漂白，说明二氧化硫具有复原性C．月饼等食品包装袋中放入铁粉防止变质，说明铁有较强的复原性D．石灰石和煤混合燃烧脱硫并得到石膏，说明石灰石可以和硫直接反响2．以下电力资源属于化学电源的是A．风力发电B．碱性电池C．核电D．太阳能发电池3．NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．pH=3的H2C2O4溶液中，含有NA个H+B．常温常压下，mol甲烷中含有A个共价键C．〔标准状况〕的苯在O中完全燃烧，得到A 个CO分子22 D．一定条件下，4molSO2与1molO2在密闭容器中充分反响，转移的电子数目为4NA 4．以下图所示的实验，不能到达实验目的的是A B C D探究SO 2的漂白性和验证温度对化学结合秒表测量锌与氧化性平衡移动的影响证明非金属性Cl>C>Si硫酸的反响速率5．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．钾与水反响：2+- 2K+2HO=K+2OH +H ↑B ．NaSO 溶液中参加稀硫酸：2SO 2- +4H+2-+3S ↓+2HO＝SO22 32 342C ．明矾溶液中参加过量的氨水：Al 3++ -+2HO+4NH ·HO=4NH+AlO 23242 D ．少量CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：H 2O+CO 2+Ca 2++2ClO -=2HClO+CaCO 3↓6．以下属于水解反响的是A ．Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClOB ．S 2-+H 2OC ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -D ．HCO 3- +H 2O7．以下说法不正确的选项是A ．NHCl 中既含有离子键又含有共价键4B ．CO 中σ键和π键数目之比是2:12C ．氯化钠中的阳离子半径与阴离子半径之比小于 1D ．13153I 原子核内中子数与质子数之差为 258．以下化学用语表示正确的选项是2A ．CO 的分子模型示意图：B ．O 2-的电子式：C ．S 原子核外电子排布式：2262 41s2s2p3s3pD ．C 原子的价电子排布图：OH -+HS -+2-H 3O+CO 39．以下微粒中，VSEPR 模型和立体构型不同的是A ．SO 2B ．CCl 4C ．CO 2D ．SO 4 2-10．关于常温下 pH=2的醋酸溶液以下说法不正确的选项是A ．溶液中 c (OH -×10-12mol ·L -1B ．溶液中由水电离出的 c (H +×10-12mol ·L -1C ．假设升高温度醋酸和水的电离程度均增大， K w 也增大D ．假设参加等体积 pH=12的氢氧化钠溶液，混合后溶液呈碱性11．可逆反响：N 2＋3H 2 2NH 3到达平衡状态时，保持恒温恒容向容器中参加一定量 的H 2〔K 为平衡常数， Q c 为浓度商〕。

四川省凉山木里中学2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题时间：90分钟一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1个正确选项。

1．下列电离方程式书写正确的是()A．H2S⇌2H＋＋S2－B．H2S＋H2O⇌H3O＋＋HS－C．NH3＋H2O===NH＋4＋OH－D．HClO===H＋＋ClO－2．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()A B C D强电解质NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质HF BaSO4 HClO Na2CO3非电解质Cl2 CS2 C2H5OH SO23．等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液D．0.2mol·L－1的氨水4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol/L B．0.005mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是()A.此时水的离子积K W＝1×10－14 B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)＝c(SO2－4 )7．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)8．下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH＋4)B．常温下，10mL 0.02mo l·L－1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)-c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)9．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

四川省凉山木里中学2017-2018学年高一10月月考化学试卷考试时间：50分钟命题人：陈文惠审题人：化学教研组姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________一、单选题（共10小题,每小题5.0分,共50分）1. 下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A. ①②③⑥B. ①②⑤C. ①④⑤D. ②③⑤⑥【答案】D2. 容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】A故选A．3. 下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】试题分析：第一个装置是过滤；第二个装置是蒸发；第三个装置是蒸馏；第四个装置是分液，所以符合要求的是选项A。

考点：考查分离混合物的化学装置示意图的名称的知识。

4. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】考查常见基本实验操作。

给试管内液体加热时，液体体积不能过试管容积的1/3，选项B不正确；用胶头滴管滴加液体时，滴管不能插入到试管中，选项C不正确；过滤时，漏斗下端要仅靠烧杯内壁，选项不D正确，所以正确的答案选A。

5. 实验室中需要0.2 mol•L﹣1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O式量为250）的质量分别是（）A. 1 000 mL 50.0 gB. 950 mL 47.5 gC. 950 mL 30.4 gD. 1 000 mL 32.0 g【答案】A【解析】试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L×1L＝0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol×250g/mol＝50.0g，答案选A。

木里中学2017～2018学年度（下）高中2017级期中考试历史考试时间共60分钟，满分100分试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。

第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本卷24小题，每小题2分，共48分；在四个选项中，只有一个是最符合题目要求的）1. 商朝时就定出仲春、仲夏、仲秋和仲冬等四个节气。

周朝时，已慢慢发展为八个节气。

秦汉年间，二十四节气已完全确立。

二十四节气的发展完善反映了A. 小农经济逐步取代奴隶经济B. 农业发展水平的逐步提高C. 中国的农业技术领先于世界D. 秦汉大一统王朝的形成【答案】B【解析】二十四节气是对农业生产活动的经验总结，二十四节气的发展完善反映了农业发展水平的逐步提高，故选B；农业发展与小农经济逐步取代奴隶经济无必然联系，排除A；材料没有比较中国与其他地区的技术，排除C；二十四节气的发展完善是农业自身发展的结果，排除D。

2. 西周时期家庭财产方面更多是以宗族为主，强调宗族利益，但是到了秦汉时期更多强调的是个人家庭财产的私有，更注重家庭的利益。

出现这一变化的主要原因是A. 铁器牛耕技术的发展B. 封建商品经济的发展C. 工商食官制的打破D. 公天下到家天下的转变【答案】A【解析】西周时期实行井田制基础上的分封制，所以家庭财产方面更多是以宗族为主，强调宗族利益。

随着铁器牛耕技术的发展，小农经济逐渐代替集体耕作，所以个人家庭财产的私有，更注重家庭的利益。

故选A；材料与商品经济发展无关，排除B；春秋战国时期，工商食官制被打破，排除C；夏朝的建立，王位世袭制取代禅让制，标志公天下到家天下的转变，排除D。