下载文档原格式
高中生物学中易错易混点1.脂质：包括脂肪、固醇和类脂。
脂质概念范围大。
类脂：属于脂质中的一部分，又可分为磷脂和糖脂2.生长素：由植物的一定部位产生的，适宜浓度时能够植物生长的物质，其化学本质是吲哚乙酸。
生长激素：由动物的垂体合成分泌的蛋白类激素，能够促进生长、主要促进蛋白质的合成和骨的生长秋水仙素：是一种化学药剂，用秋水仙素处理萌发的种子或者幼苗能使染色体组加倍形成多倍体，在单倍体育种和多倍体育种中常采用。
3．蛋白质分子多样性的原因？直接原因：（1）氨基酸的种类、数目和排列顺序不同（2）白质空间结构的多样性根本原因：DNA分子（或基因）的多样性4. 核苷、核苷酸、核酸核苷：由含氮碱基与五碳糖（核糖或脱氧核糖）结合而成的化合物。
与核苷酸的区别为不含磷酸基。
核苷酸：由含氮碱基、五碳糖与磷酸三者组成的化合物，是核酸的基本组成单位，因含糖的不同，可分为核糖核苷酸和脱氧核糖核苷酸。
核酸：是一切生物的遗传物质，属于高分子化合物，基本组成单位是核苷酸。
核酸可分为核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA）。
5.赤道板：细胞中央的一个平面，这个平面，这个平面与有丝分裂中纺锤体的中轴相垂直，类似于地球赤道的位置。
但赤道板不是一种结构。
细胞板：植物细胞有丝分裂末期在赤道板的位置出现的一层结构，随着细胞分裂的进行，它由细胞中央向四周扩展，逐渐形成新的细胞壁，高尔基体与它的形成有关。
6.极核：是被子植物胚囊的结构之一。
每个胚囊中有两个极核。
它是大孢子母细胞经过减数分裂形成4个大孢子细胞（其中3个消失），一个大孢子细胞经有丝分裂形成1个卵细胞、2个极核和5个其他细胞。
它们的基因型都相同。
受精时两个极核与一个精子结合形成受精极核，以后发育成胚乳。
极体：是伴随着动物卵细胞的形成而产生的。
一个卵原细胞减数分裂第一次分裂（细胞质不均等分裂）形成一个次级卵母细胞，另一个较小的是第一极体；次级卵母细胞经过第二次分裂形成一个卵细胞和一个极体，第一极体经分裂成两个极体。
高中生物学易错知识点总结一、细胞生物学1. 细胞的结构和功能最常见的易错知识点是细胞膜和细胞壁的区别。
细胞膜是动植物细胞都有的结构，起着选择性通透的作用，使细胞内外的物质交换得以进行；而细胞壁只存在于植物细胞中，是由纤维素构成的坚硬的保护层，起支撑和保护细胞的作用。
2. 细胞代谢易错知识点包括光合作用、细胞呼吸等。
光合作用是植物细胞中进行的一种重要的代谢过程，能够将光能转化为化学能，是生物体的能量来源。
而细胞呼吸是细胞中进行的一种代谢过程，能够将有机物质转化为能量和二氧化碳。
3. 细胞分裂易错知识点包括有丝分裂和减数分裂。
有丝分裂是一种细胞分裂方式，一般发生在体细胞中。
减数分裂是一种特殊的细胞分裂方式，只发生在生殖细胞中。
4. DNA和基因易错知识点包括DNA的结构、功能和遗传信息的传递。
DNA是构成基因的主要化学物质，携带着细胞的遗传信息。
基因是具有遗传信息和决定特定性状的单位。
二、植物生物学1. 植物的组织结构易错知识点包括叶的解剖结构、根的结构和茎的结构。
叶是进行光合作用的主要器官，根是植物的吸收器官，而茎是植物的支持和传输器官。
2. 植物的营养易错知识点包括光合作用和植物的营养元素吸收。
光合作用是植物进行光能转化的过程，是植物的主要营养来源。
植物需要氮、磷、钾等元素来生长和发育。
3. 植物生长调节易错知识点包括植物光周期和激素调节。
植物的生长和发育受光照的影响，光周期对植物有着重要的调节作用。
植物激素对植物的生长和发育有着重要影响，如生长素可以促进植物的生长。
三、动物生物学1. 动物的结构和功能易错知识点包括动物的体表结构和器官的结构。
动物的体表结构包括皮肤、毛发和羽毛等，起保护和保温作用。
器官的结构如心脏、肺部、肾脏等分别负责心脏循环、呼吸和排泄等功能。
2. 动物的消化和循环易错知识点包括动物的消化器官和血液循环。
消化器官包括口腔、食道、胃、小肠等，血液循环包括心脏、血管和血液等。
3. 动物的神经和内分泌易错知识点包括动物的神经元和内分泌腺。
高三化学易错知识点化学是高中理科中的一门重要学科，对于高三学生来说，掌握化学的核心知识点是至关重要的。
然而，由于知识点复杂繁多，很容易出现一些易错的情况。
接下来，将介绍高三化学中容易出错的知识点，帮助同学们加深理解，避免常见错误。
一、化学反应类型化学反应是化学学科的核心内容之一。
在高三化学中，常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
其中一个常见的错误是混淆中和反应和氧化还原反应。
中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程，反应类型为酸碱中和反应；而氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应，常以电子的转移为特征。
二、化学键化学键是化学中非常重要的概念，理解化学键的形成和特点有助于理解物质的性质和反应。
高三化学中常见的易错知识点包括离子键和共价键的特点。
离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键，特点是电荷不对称，具有良好的导电性和溶解性；共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键，特点是电子共享相对均衡，不导电。
容易混淆这两种键的特点，造成错误。
三、配位化合物配位化合物是高三化学中重要的知识点，也是应用广泛的领域之一。
在学习配位化合物时，容易出现的错误是配位数和配位键类型的混淆。
配位数指的是配位物中配位中心与配位体形成的化学键的数量，一般分为双位、三位、四位等。
而配位键类型则指的是配位中心与配位体之间的化学键类型，可以是配位中心的孤对电子与配位体的空位发生作用，也可以是配位中心的孤对电子与配位体的孤对电子发生作用。
四、电解质与非电解质电解质和非电解质是化学中常见的概念，也是容易混淆的知识点之一。
电解质指的是在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质；非电解质则指的是在溶液中不能导电的物质。
容易出错的地方在于对于特定的物质是电解质还是非电解质的判断，需要根据物质的性质和溶液中的导电性进行判断。
五、化学反应平衡化学反应平衡是化学学科中重要的内容之一，涉及到了反应速率、反应热力学等方面的知识。
高中化学易错知识点总结化学作为一门综合性科学学科，涵盖了广泛的知识内容，其中有许多易错知识点经常让学生感到头疼。
为了帮助大家更好地理解和掌握这些易错知识点，本文将针对高中化学中常见的易错知识点进行总结和归纳，希望能够为学生们的学习提供帮助。
1. 化学键和分子结构化学键是物质中的原子间相互作用力，主要包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。
在学习化学键的时候，很多学生容易混淆不同种类的化学键。
共价键是由共用电子对形成的，其中又分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指由两个原子之间的电负性差较大而形成的共价键，而非极性共价键是指由两个原子之间的电负性相近而形成的共价键。
另外，离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，金属键是金属原子之间的电子云共用形成的金属键，而范德华力则是非共价键之一，主要是由于分子之间的分布不均匀而引起的瞬时极化作用。
2. 有机化合物的命名和结构在学习有机化合物的命名和结构时，学生们常常会遇到一些困惑。
有机化合物的命名遵循一定的规则，如首先确定主链，然后根据官能团的种类和位置确定取代基的位置，最后按字母顺序列出所有的取代基。
有机化合物的结构也需要学生们理清逻辑关系，了解各个官能团之间的关系和作用。
此外，对于环状有机化合物的构型和立体异构体，也是一个容易出错的知识点。
要能够准确地区分和分析有机化合物的结构和命名，需要多加练习和理解。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是化学中的重要概念，掌握化学反应有助于理解物质之间的相互作用和变化过程。
化学方程式是表示化学反应过程的重要工具，需要学生们掌握正确书写化学方程式的方法。
在学习化学反应和化学方程式时，学生们容易忽略平衡方程式中物质的种类和数量，导致错误的结果。
因此，通过多做练习和理解化学反应的基本规律，可以帮助学生们准确地掌握这部分知识。
4. 元素周期表和周期律元素周期表是化学中的重要工具，是按照元素的原子序数排列的表格。
在学习元素周期表和周期律时，学生们常常会遇到一些易错知识点。
高中生物学生常见易错知识总结1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分2.能量在2个营养级上传递效率在10%—20%3.单向流动逐级递减4.真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.55.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动6.物质可以循环，能量不可以循环7.河流受污染后，能够通过物理沉降化学分解微生物分解，很快消除污染8.生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网9.淋巴因子的成分是糖蛋白病毒衣壳的是1—6多肽分子个原核细胞的细胞壁：肽聚糖10．过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.11．生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量12.效应B细胞没有识别功能13．萌发时吸水多少看蛋白质多少大豆油根瘤菌不用氮肥脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进行14.水肿：组织液浓度高于血液15．尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物16.是否需要转氨基是看身体需不需要17.蓝藻：原核生物，无质粒酵母菌：真核生物，有质粒高尔基体合成纤维素等tRNA含C H O N P S18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质19.淋巴因子：白细胞介素20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关21．受精卵——卵裂——囊胚——原肠胚（未分裂）（以分裂）22．高度分化的细胞一般不增殖。
例如：肾细胞有分裂能力并不断增的：干细胞、形成层细胞、生发层无分裂能力的：红细胞、筛管细胞（无细胞核）、神经细胞、骨细胞23.检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体自养生物不一定是植物（例如：硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻）25．除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时（象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合）26.在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量27．凝集原：红细胞表面的抗原凝集素：在血清中的抗体28．纺锤体分裂中能看见（是因为纺锤丝比较密集）而单个纺锤丝难于观察29.培养基：物理状态：固体、半固体、液体化学组成：合成培养基、组成培养基用途：选择培养基、鉴别培养基30.生物多样性：基因、物种、生态系统31.基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用32.试验中用到C2H5OH的情况Ⅰ.脂肪的鉴定试验：50%Ⅱ.有丝分裂(解离时)：95%+15%(HCl)Ⅲ.DNA的粗提取：95%（脱氧核苷酸不溶）Ⅴ.叶绿体色素提取：可替代**33．手语是一钟镅裕 揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN>34．基因= 编码区+ 非骗码区（上游）（下游）（非编码序列包括非编码区和内含子）等位基因举例：Aa AaAa AAAa35．向培养液中通入一定量的气体是为了调节PH36.物理诱导：离心，震动，电刺激化学诱导剂：聚乙二醇，PEG生物诱导：灭火的病毒37.人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚38.原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA阮病毒仅具蛋白质39．秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍（这跟剂量有关）40.获得性免疫缺陷病——艾滋（AIDS）41.已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应（过敏体质），可能不发生过敏反应（正常体质）42．冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果43.用氧十八标记的水过了很长时间除氧气以外水蒸气以外二氧化碳和有机物中也有标记的氧十八44.C3植物的叶片细胞排列疏松C4植物的暗反应可在叶肉细胞内进行也可在维管束鞘细胞内进行叶肉细胞CO2→C4 围管束鞘细胞C4→CO2→(CH2O)45.光反应阶段电子的最终受体是辅酶二46.蔗糖不能出入半透膜47.水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶48.脂肪肝的形成：摄入脂肪过多，不能及时运走；磷脂合成减少，脂蛋白合成受阻。
高三最新化学易错知识点归纳
以下是高三最新化学易错知识点的归纳：
1. 元素周期表的排列规律：了解周期表的排列规律，包括元素的原子序数、原子量、周期和族别等的关系。
2. 元素的电子排布：掌握元素的电子排布方式，包括填充原理、洪特规则等。
3. 元素的化合价：确定元素的化合价，要考虑元素的电子排布和化合原则等因素。
4. 化学键的形成和类型：理解化学键的形成过程，包括共价键、离子键和金属键等的性质和特点。
5. 反应类型的判断和应用：熟悉化学反应的类型，包括单质与氧化反应、酸碱反应、氧化还原反应等，掌握反应类型的判断和应用。
6. 酸碱中和反应及其计算：了解酸碱中和反应的反应方程式和计算方法，包括摩尔计算和体积计算等。
7. 水的性质和溶液的溶解度：掌握水的特性及与其他物质之间的相互作用，包括水的溶解度、溶解度积等。
8. 化学平衡和化学反应速率：理解化学反应的平衡条件和速率计算，掌握平衡常数和速率常数的计算方法。
9. 酸碱化学和氧化还原反应：熟悉酸碱化学和氧化还原反应的基本概念和计算方法，包括氧化剂和还原剂的定义、酸碱滴定等。
10. 离子反应和电解质：掌握离子反应的基本规律和计算方法，包括离子方程式的写法、离子反应的平衡常数计算等。
以上是高三化学易错知识点的归纳，希望对你有帮助。
如有其他问题，欢迎继续提问。
高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。
高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。
本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。
易错知识点一：酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。
pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。
以pH值为例，其计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。
这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。
易错知识点二：氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。
学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。
需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。
易错知识点三：元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。
在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。
特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。
另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。
易错知识点四：化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。
学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。
此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。
总结以上是高中高考化学易错知识点的总结，希望对考生有所帮助。
学生在平常的学习中，要认真对待化学知识，加强思维能力训练，强化基础知识，丰富知识面。
只有平时勤于练习、掌握化学知识点，才能在高考中获得好成绩。
高中生物知识点归纳易错点第一章、生命的物质基础第一节、组成生物体的化学元素名词：1、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。
如：Fe（铁）、Mn（门）、B（碰）、Zn（醒）、Cu（铜）、Mo（母），巧记：铁门碰醒铜母（驴）。
2、大量元素：生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。
如：C （探）、0（洋）、H（亲）、N（丹）、S（留）、P（人people）、Ca（盖）、Mg（美）K（家）巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。
3、统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。
4、差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句：1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。
2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。
3、组成生物体的化学元素的重要作用：①C、H、O、N、P、S 6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。
②．有的参与生物体的组成。
③有的微量元素能影响生物体的生命活动（如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。
当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。
）第二节、组成生物体的化合物名词：1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。
不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。
如：一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
7、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。
8、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分（如铁是血红蛋白的主要成分），维持生物体的生命活动（如动物缺钙会抽搐），维持酸碱平衡，调节渗透压。
9、糖类有单糖、二糖和多糖之分。
a、单糖：是不能水解的糖。
动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学九大易错知识点总结8篇篇1一、物质结构与性质1. 原子核外电子排布规律掌握不准确，导致无法正确判断元素的性质。
2. 化学键类型的判断错误，无法准确区分离子键、共价键、金属键等不同类型。
3. 晶体类型判断失误，对分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体等晶体类型的特点和判断方法理解不深刻。
二、化学反应与方程1. 化学反应速率的影响因素理解不全面，导致无法准确判断反应速率的快慢。
2. 化学方程式配平的技巧掌握不好，经常出现配平错误。
3. 离子方程式的书写不规范，要么遗漏离子电荷，要么混淆离子符号。
三、溶液与胶体1. 对溶液的浓度、pH值等基本概念理解不深刻，导致实验操作时无法准确控制条件。
2. 胶体的性质掌握不全面，无法正确区分胶体与溶液、浊液的区别。
3. 电泳现象的理解有误，对电泳实验中粒子移动方向判断错误。
四、元素化合物知识1. 对常见元素化合物的性质、用途等掌握不全面，导致实验操作时无法正确判断反应现象。
2. 元素周期表的应用技巧掌握不好，无法准确根据元素周期表推断元素的性质。
3. 化学反应中的能量变化理解不深刻，无法正确解释化学反应中的能量转化现象。
五、有机化学基础1. 对有机物的命名规则掌握不准确，导致无法正确命名有机化合物。
2. 有机反应的条件、机理等理解不深刻，无法准确解释有机化学反应的现象和结果。
3. 对有机物的性质、用途等掌握不全面，导致在解决有机化学问题时容易出现错误。
六、化学实验与探究1. 实验操作技能掌握不熟练，导致实验过程中出现错误或失败。
2. 对实验现象的观察和分析能力不足，无法准确记录和解释实验现象。
3. 实验探究的能力欠缺，无法独立完成化学探究实验。
七、化学计算与数据处理1. 化学计算的基本功不扎实，导致在解决化学计算问题时出现错误。
2. 对数据的处理和分析能力不足，无法准确处理化学实验中的数据。
3. 化学式的计算、溶液的配制等基本技能掌握不熟练，影响化学学习的整体效果。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：13、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K ；密度最大（常见）是Pt 。
19、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
