05 第五讲 氧化还原反应

第5讲氧化还原反应【考纲解读】【考点整合】考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物【例1】（2008·茂名一模）金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：aTiO 2 ＋ bCl 2 ＋ cCaTiCl 4 ＋ cCO ……反应① TiCl 4 ＋2Mg Ti ＋ 2MgCl 2 ……反应②关于反应①、②的分析不正确的是（ ）①TiCl 4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C 、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg 的还原性大于C ，C 的还原性大于TiCl 4；④a ＝1，b ＝c ＝2；⑤每生成19.2 g Ti ，反应①、②中共转移4.8 mol e -。

A ．①②④B ．②③④C ．③④D ．②⑤【解析】②中C 、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti ，反应①、②中共转移3.2 mol e -【答案】D[知识规律]还原性 化合价升高 弱氧化性↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧变化 反应物→ →产物化成单质越难，还原性越弱。

氧化还原反应氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中一类重要的反应类型。

在氧化还原反应中，发生两种基本过程：氧化过程和还原过程。

氧化过程指的是物质失去电子，而还原过程则是物质获得电子。

氧化还原反应在生活中非常常见，例如火焰燃烧、金属锈蚀等都是氧化还原反应的实例。

在化学实验室中，氧化还原反应也是经常进行的反应之一。

氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在氧化过程中，物质将电子释放出来，因此被氧化物称为还原剂；在还原过程中，物质接受电子，因此被还原物称为氧化剂。

即氧化还原反应中，还原剂发生氧化，氧化剂发生还原。

这就是氧化还原反应的基本概念。

氧化还原反应的反应方程式可以用简化形式表示，例如：2Na + Cl2 → 2Na+ + 2Cl-在这个例子中，氯气与钠发生反应，氯气接受钠的电子，氯原子减少电荷，钠原子失去电子，钠离子增加电荷。

这一过程符合氧化还原反应的特征。

氧化还原反应是化学反应中相当重要的一类反应。

它在工业生产中有着广泛的应用。

例如，金属腐蚀可以看作是一种氧化还原反应；物质的燃烧也是氧化还原反应的一种形式。

同时，氧化还原反应也常常用于电化学反应中，如电池的工作原理就是基于氧化还原反应。

氧化还原反应不仅在化学反应中常常发生，它们也广泛存在于生物体内。

例如，细胞的呼吸过程也是一种氧化还原反应。

在细胞中，葡萄糖会与氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。

总结起来，氧化还原反应是一类重要的化学反应，常常发生于生活和实验室中。

它是通过电子转移来实现物质氧化和还原的过程。

氧化还原反应具有重要的工业应用和生物学意义，对于我们理解化学和生物体系的基本原理具有重要意义。

第五讲氧化还原反应（一）一、要点精讲1、氧化还原反应的基本概念及相互联系⑴基本概念：①氧化还原反应的特征本质②氧化剂、还原剂，③氧化反应、还原反应，④氧化产物、还原产物，⑤氧化性、还原性。

⑵氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如下图所示：氧化剂→性电子→还原反应→化合价→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物表现性质反应实质反应过程基本特征生成物↑↑↑↑↑↑还原剂→剂电子→氧化反应→化合剂→氧化产物注：①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，并且遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原则②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物可以是不同物质，也可以是同一物质2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

例如：同素异形体之间的转化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法：⑴单线桥表示法⑵双线桥表示法4．常见的氧化剂①活泼非金属单质，如等②高价态的金属阳离子，如等③高价态的含氧化合物，如等还原剂①活泼金属，如等②非金属单质，如等③低价态的金属阳离子，如等④非金属阴离子，如等⑤低价态的化合物，如等5．特殊的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。

6．氧化还原反应的一般规律及其运用⑴守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。

主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。

⑵转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归中）而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

主要用于分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。

⑶反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。

氧化還原反應
氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学反应中最重要的一种。

在氧化还原反应中，通常涉及物质的电子转移过程，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。

这种电子的转移过程会导致物质的化学性质发生变化，产生新的物质。

氧化还原反应可以发生在各种化学物质之间，包括金属、非金属、离子等。

一个典型的氧化还原反应就是金属与非金属之间的反应。

例如，铁与氧气的反应就是一个氧化还原反应。

在这个反应中，铁的原子失去了电子，被氧气氧化成了铁氧化物，同时氧气获得了电子被还原成了氧化物。

氧化还原反应在我们日常生活中也有很多应用。

例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。

在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在外部电路中流动，产生电流，从而驱动设备工作。

另外，氧化还原反应还广泛应用于金属冶炼、废水处理、化学合成等领域。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是起着重要作用的两种物质。

氧化剂是一种能够接受电子的物质，因此在反应中氧化剂会被还原；而还原剂则是一种能够给予电子的物质，因此在反应中还原剂会被氧化。

氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过氧化还原反应的进行。

氧化还原反应是化学反应中一种非常重要的反应类型，它不仅在化学工业中有着广泛的应用，也在我们的日常生活中扮演着重要角色。

通过深入了解氧化还原反应的原理和机制，我们可以更好地理解化学反应的本质，为我们的学习和工作带来更多的启发和帮助。

希望通过本文的介绍，读者们能对氧化还原反应有更深入的了解。

氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。

在氧化还原反应中，某些物质失去电子，被氧化为较高的化合价态，同时其他物质得到电子，被还原为较低的化合价态。

这些电子的转移导致了物质的氧化和还原。

氧化还原反应也可以称为电子转移反应。

2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有以下几个特征：•电子转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。

这个过程涉及到自氧化还原反应的两个半反应，一个是氧化半反应，一个是还原半反应。

•氧化与还原：氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，还原的物质得到电子。

这个过程中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。

•氧化态与还原态：氧化还原反应中，氧化剂的氧化态减小，还原剂的还原态增大。

3. 氧化还原反应的常见类型3.1 燃烧反应燃烧反应属于氧化还原反应的一种特殊类型。

在燃烧反应中，燃料物质与氧气反应，产生二氧化碳、水等产物，释放出能量。

在这个过程中，燃料物质失去电子，被氧化，氧气得到电子，被还原。

3.2 金属与酸反应金属与酸反应也属于氧化还原反应。

在金属与酸反应中，金属失去电子，被氧化，同时酸接受电子，被还原。

这个反应会产生金属盐和氢气。

3.3 元素的氧化与还原许多元素可以氧化或还原，这也是氧化还原反应的一种常见类型。

例如，氧的氧化态为-2，但在氯气中，氧可以被氧化为氯气中的+2态。

同时，氯气可以还原氧，使其氧化态下降。

3.4 单质与化合物的反应氧化还原反应中，单质与化合物的反应也是常见的类型。

在这种反应中，单质可以被氧化为化合物，化合物也可以被还原成单质。

4. 氧化还原反应的重要性氧化还原反应在生活和工业中都有重要的应用。

以下是一些例子：•铁的氧化还原反应导致了铁的生锈，这是日常生活中经常遇到的一个问题。

•电池中的化学反应就是氧化还原反应。

电池的作用是将化学能转化为电能。

•氧化还原反应在许多工业过程中起着关键作用，例如金属的提取和水的电解。

1、氧化还原反应的基本概念2、氧化还原反应本质、特征和判断3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4、氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法知识点一氧化反应与还原反应1. 反应类型（1）氧化反应：①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。

（2）还原反应：①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。

③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2. 反应物（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。

（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。

3．生成物（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。

（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。

4．物质性质（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。

（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。

【典例1】★☆☆☆☆在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④【答案】D【解析】据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。

【典例2】★★☆☆☆下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A ．2P ＋3Cl 2===2PCl 3 B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2 C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 【答案】B【解析】A 选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C 选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D 选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。

一轮复习—第五讲: 氧化还原反应及配平一、氧化还原相关概念1.定义：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应2.特征 :3.实质 :4.规律:5.常见的氧化剂：还原剂：二．氧化还原反应与四种基本反应类型三、氧化还原反应的表示方法:1. 双线桥法：2.单线桥法：四、氧化性、还原性强弱的判断1. 根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性) = 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂>氧化产物；还原性: 还原剂>还原产物2. 氧化还原反应的有关规律元素处于最高价态，只有氧化性;处于最低价态，只有还原性;处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。

四、配平：1、正向配平法：NO＋O2＋H2O = HNO3 NH3＋O2 = NO2+H2OC + H2SO4 (浓) = CO2↑ + SO2↑ + H2O2.逆向配平法：MnO2 + HCl(浓）= MnCl2 + Cl2↑ + H2OKMnO4 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O+ KCl练习：Cu + HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2OCu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2+ NO ↑ + H2OFe + HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O随堂练习：1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被氧化的元素是（）A．N B．C C．N和S D．N和C2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO43．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。

下列说法正确的是( )A．氯元素的化合价升高B．Na2SO3被还原C．NaClO3发生氧化反应D．有1mol ClO2生成转移电子数目为N A4．在焊接铜器时，可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4CuO+2NH 4Cl=3Cu+CuCl 2+N 2↑+4H 2O 。

氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电荷转移过程。

在氧化还原反应中，原子、离子或分子上的电子转移到其他物质上，同时伴随着氧化和还原的发生。

一、氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，存在两种重要的概念，即氧化与还原。

氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。

例如，当氢气（H2）与氧气（O2）发生反应生成水（H2O）时，氢气失去电子，被氧气氧化为水，同时氧气获得电子，被还原为水。

反应可用以下方程式表示：2H2 + O2 → 2H2O其中，氢气发生氧化，而氧气发生还原。

二、氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下特征：1. 电子转移：氧化还原反应涉及物质之间的电子转移。

氧化剂接受电子，同时作为氧化剂发生氧化作用；还原剂失去电子，同时作为还原剂发生还原作用。

2. 原子状态变化：在氧化还原反应中，物质的原子在化学反应前后可能会发生状态的变化。

例如，某个元素的原子氧化态可能由原始形态变为正离子，反之亦然。

3. 生成氧化物或还原物：氧化还原反应往往伴随着氧化物或还原物的生成。

氧化物是指在反应中接受电子并发生氧化的物质，还原物是指在反应中失去电子并发生还原的物质。

三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活中和工业生产中有着广泛的应用。

以下是几个常见的应用场景：1. 锌-铜电池：锌-铜电池就是利用氧化还原反应原理工作的。

在电池中，锌作为还原剂失去电子并被氧化为锌离子，同时铜离子作为氧化剂接受电子并还原为铜原子。

2. 食品加工：氧化还原反应在食品加工过程中起着重要作用。

例如，食品变质往往是由于氧化还原反应导致的。

氧化作用可通过添加抗氧化剂来延缓食品变质。

3. 电解过程：电解过程是一种重要的氧化还原反应应用。

通过电解，可以实现物质的电解析出或电积聚，如氯化钠电解制取氯气和金属钠。

四、常见的氧化还原反应氧化还原反应存在多种形式，下面列举几个常见的氧化还原反应：1. 氧化金属：金属被氧化剂氧化，生成金属氧化物。

第五讲 氧化——还原反应[知识要点]一、氧化-还原反应的有关概念以上关系可以表示为：+ne -ne氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 （有氧化性） （有还原性） （有还原性） （有氧化性）2、物质的氧化性、还原性强弱的判断比较（1） 根据元素在周期表中的位置判断：同周期元素自左至右氧化能力递增，还原能力递减；同主族元素自上而下氧化能力递减，还原能力递增。

（2） 根据金属活动顺序来判断：从左至右，金属单质的还原能力递减，金属离子的氧化能力递增（除Fe 3+）。

（3） 根据元素所处的化合价态来判断：一般来说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力由含高价态的到含低价态的顺序逐渐减弱，还原能力则逐渐增强。

注意一些特殊情况，如氧化性：HClO > HClO 4， H 2SO 3>稀H 2SO 4（4） 根据氧化-还原反应的规律来判断：一般情况下，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性（否则反应不能进行）。

（5） 由反应条件的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。

3、外界条件对氧化-还原反应的影响（1）浓度的影响 （2）温度的影响（3）酸碱性的影响 （4）催化剂的影响二、氧化-还原反应方程式的配平1、配平遵循的原则① 原子个数守恒：反应前后同种原子的个数相等，所有化学反应必须遵循。

② 电子守恒：同一反应电子转移个数相等，氧化还原反应必须遵循。

③ 电荷守恒：反应前后离子所带正负电荷总数相等，离子反应必须遵循。

2、常用的配平的方法① 化合价升降法② 待定系数法3、有机氧化——还原方程式的配平采用元素平均化合价的方法[例题解析]1、 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO 4。

当加入50ml 、0.5molL -1KNO 3溶液后，其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 氮的氧化物逸出。