重庆市秀山县高二化学6月月考试题(含解析)

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA ．Na +、K +、Cl -、HCO 3-B ．Na +、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C ．Mg 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、K +2.用100mL 浓度为2mol/L 稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是A ．给反应体系适当加热B ．向反应体系中加水稀释C ．加入少量氧化铜固体D ．加入催化剂或加压3.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ），能说明反应已达到平衡状态的是A ．各物质体积分数相等B ．c （NH 3）保持不变C ．各物质浓度相等D ．c （NH 3）∶c （N 2）∶c （H 2）=2∶1∶34.温度为500℃时，反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30秒后NH 3的物质的量减少了0.6mol ，则此反应的速率v （x ）为A ．v （O 2）="0.3" mol·L －1·s －1B ．v （NO ）=0.24mol·L －1·s －1C ．v （NH 3）="0.12" mol·L －1·s －1D ．v （H 2O ）=0.36mol·L －1·min －15.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH － ΔH > 0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变6.下列说法正确的是A ．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v （正）＞v （逆）B ．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C ．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D ．△G=△H －T △S 适合任意条件的化学反应进行的方向判据7.下列叙述正确的是A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强C ．25℃时，0.1mol/L 的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D ．25℃时，将等体积pH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的pH=1.38.恒容容器中，2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ） △H=－296.6kJ/mol ，下列判断不正确的是 A ．2体积SO 2和足量O 2反应，一定不能生成2体积SO 3B ．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大C ．加入2molSO 2和1molO 2放出的热量是加入1molSO 2和0.5molO 2放出热量的2倍D ．平衡后再加入1molSO 3，SO 2的转化率增大9.右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O 22NO 2 △H ＜0，反应中NO 的转化率与温度的关系。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．二、填空题填空（1）按要求完成下列问题：①甲基的电子式_________；②写出制备TNT的化学方程式__________；③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；④写出实验室制乙炔的化学方程式__________；⑤含有的官能团的名称为__________；（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

①该物质苯环上一氯代物有__________；② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A. B. C. D.（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种重庆高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A 、苯分子是平面分子，两个苯分子可能在一个平面上。

甲基取代苯分子中的H 原子的位置，因此也在该平面上，所以14个碳原子可能处在同一平面上，A 正确；B 、该有机物分子中与饱和碳原子相连的4个碳原子位于四面体的4个顶点上，所有碳原子不可能在同一个平面内，B 错误；C 、苯环为平面结构，与苯环相连的饱和碳原子上连接了2个甲基，所有碳原子不可能都处在同一平面上，C 错误；D 、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，D 错误。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（ ） A ．皂化反应指酯类物质发生碱性水解B ．光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C ．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物D ．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列表达正确的是 （ ） A ．TNT ： B ．石炭酸：C ．聚丙烯的链节：CH 3CH ＝CH 2D ．软脂酸：C 17H 33COOH3.下列系统命名法正确的是（ ） A ．2-甲基-4-乙基戊烷 B ．2,3-二乙基-1-戊烯 C ．2-甲基-3-丁炔 D ．对二甲苯4.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ） A ．54% B ．63% C ．9% D ．12%5.除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是 （ ） Ⅰ.试剂：① KMnO 4/H ＋② NaOH 溶液③ 饱和Na 2CO 3溶液 ④ H 2O ⑤ Na ⑥ Br 2/H 2O ⑦ Br 2/CCl 4 Ⅱ.装置：6.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ） A ．溴水、氯化铁溶液 B ．溴水、酸性高锰酸钾溶液 C ．溴水、碳酸钠溶液 D ．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7.有8种物质：① 乙烷；② 乙烯；③ 乙炔；④ 苯；⑤ 甲苯；⑥ 溴乙烷；⑦ 聚丙烯；⑧ 环己烯。

其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A ．①②③⑤ B ．④⑥⑦⑧ C ．①④⑥⑦ D ．②③⑤⑧8.天然维生素P （结构如右图，分子结构中R 为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述正确的是（ ）A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br 2B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与5 mol NaOH 反应C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为6 molD ．维生素P 能发生水解反应9.有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ） A ．14种 B ．8种 C ．18种 D ．16种二、填空题1.（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．12C 60和石墨 C ．和D ．35Cl 和37Cl E ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ； ②互为同系物的是 ；③互为同素异形体的是 ； ④互为同分异构体的是 ；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂2.下列各组物质的熔点均与所含化学健的健能有关的是A．CaO 与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC 与SiO2 D．CCl2与I2为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是3.设NAA．lmolNaCl 固体中含有N A个Na+B．18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2N AD．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2N A4.短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体。

下列说法正确的是A．原子半径：M>Z>Y>XB．气态氢化物：X<ZC．X的氧化物一定是非极性分子D．Y单质可用于航空航天合金材料的制备可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法5.我国科学家近期研究发现。

NaHCO3中不正确的是A．NaHCO3为弱电解质B．H2CO3的酸性弱于乳酸C．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键6.下列关于反应热的叙述，正确的是A．分解反应均为吸热反应B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=" —483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ(s) ="Si" (s) + 2CO(g) △H > 0，7.(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2对该反应的说法中不正确的是A．△S＞0B．产物CO 为酸性氧化物C．高温条件下才能自发进行D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率8.(原创)下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B．对于2HI(g) H2(g)＋2CO(g)，达平衡后．缩小容器体积可使体系颜色变深C．对于2CaO2(s) 2CaO(s)＋O2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D．溴水中有下列平衡：Br(aq)+ H2O(l) HBr(aq)＋HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅9.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B ．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C ．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关D ．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大10.(原创)下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物，再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是 A ．2NO 2(g)N 2O 4(g) B ．2HI(g) H 2(g) +I 2(g) C ．PCl 5 (g)PCl 3(g)+Cl 2(g) D ．CaCO 3 (s) CaO(g) + CO 2 (g)11.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH 3.H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3则三者的大小关系正确的是 A ．V 3＞V 2＞V 1 B ．V 3=V 2=V 1 C ．V 3＞V 2=V 1 D ．V 1=V 2＞V 312. 常温下，将pH="3" 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH =" 7" 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为 A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：10013.(原创)常温下，某溶液中水电离出的H +浓度为1×10-13mol.L -1，有关该溶液的说法正确的是 A ．加入铝粉一定能产生大量H 2B ．溶液中OH -的浓度一定为0.1mol.L -1C ．还可能大量存在Na +、NH 4+、Cl -、S 2O 32-D ．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大14.恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX 气体和1molY 气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H ＜0 。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产密切相关。

下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱2.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+D．由水电离的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+4.下列有关实验的说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液5.下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）6.在下列各组的比较中，前者比后者大的是A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度7.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-aD．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶18.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。

重庆秀山第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略2. 1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C3. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；③米酒变酸的过程发生了氧化反应；④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。

A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．全部参考答案：A 试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。

4. 下列烃中，一氯取代物的同分异构体数目最少的是A.间－二甲苯B.对－二甲苯C.邻－二甲苯D.乙苯参考答案：B5. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A.A装置用于检验溴丙烷消去产物B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯D.D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：略6. 下列说法正确的是A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略7. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气参考答案：B略8. 1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol 氯代烷，1 mol该氯代烷能和6 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CHC．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2参考答案：B9. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g参考答案：C10. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。

2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。

步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：。

（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：。

（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：。

（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是，其中试管C中苯的作用是，能否据此判断发生了取代反应？（填“是”或“否”）。

二、选择题1.在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的ΔH&lt;0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH&gt;02.下列化学用语正确的是A ．丙烯分子用语的球棍模型：B ．聚丙烯的结构简式：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．甘油的分子式：C3H6O3.下列对于苯酚的叙述中，错误的是A ．苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳D ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶4.N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．28g 乙烯所含共用电子对数数目为6N AB ．保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AC ．1mol 羟基所含的电子总数为7N AD ．21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N A5.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +1/2O 2 （g ） ＝H 2O （g ） ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol -1B ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量C ．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH="+41.2" kJ·mol -D ．根据②推知反应H 2（g ）+1/2O 2（g ）＝H 2O （l ）ΔH<-241.8 kJ·mol -16.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解方程式：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．醋酸铵的电离：CH 3COONH 4CH 3COO －+NH 4+C ．氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag +(aq)+Cl -(aq)D ．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO 2+N 2能够自发进行，则该反应的△H>07.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（仍处于常温）的PH 如下表：下列判断正确的是A. a ＞9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol•L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液:3c(Na +)=c(A -)8.铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl 2+Na 2BeO 2+2H 2O ＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A ．BeCl 2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl 2B ．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液C ．Na 2BeO 2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物9.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A ．验证某有机物是碘代烷，把该有机物与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸银溶液检验B ．除去溴苯中少量的溴，可以加氢氧化钠水溶液后分液C ．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D ．做银镜反应时，将过量稀硝酸银溶液滴加到稀氨水中，配得银氨溶液10.每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。

2021-2022学年重庆秀山县官桥中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C2. CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于()A．碳碳单键() B．碳碳双键()C．碳碳三键(—C≡C—) D．碳氢键()参考答案：C略3. 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。

下列关于23He的说法正确的是A．与24He互为同位素 B．中子数为3C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子参考答案：A略4.参考答案：A略5. 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝参考答案：B略6. 下列分离方法不合理的是A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：B7.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是（）A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此分析．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＞n．故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．8. 用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A、Na2SO4B、NaOHC、HClD、NaCl参考答案：A略9. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B ．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C ．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2.下列物质的分类正确的是A ．共价化合物——硫酸、纯碱、水B ．强氧化剂--盐酸、硫酸、硝酸C ．非电解质--液氯、乙醇、NH 3D ．分散系--空气、水玻璃、盐酸3.下列说法中正确的是A ．0.5molNaCl 约含有6.02×1023个离子 B ．1mol 任何气体中都含有相同的原子数 C ．2molCH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32g D ．1mol/LKCl 溶液中含有溶质1mol4.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L -1的是 A ．将117gNaCl 溶解于1L 水中配成的溶液 B ．将80gSO 3溶于水并配成0.5L 溶液C ．将1mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K +为2mol 的K 2SO 4溶液6.下列排列的顺序不正确的是 A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al+H 2O+OH-=AlO 2-+H 2↑B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OD ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32-+CH 3COOH=CH 3COO -+HCO 3-8.用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100mL0.1mol•L -1Na 2SO 4溶液中，粒子总数是0.03N A B ．常温常压下，32gO 2-中所含电子的数目为17N AC ．1 molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的质量无法确定9.下列有关实验的叙述正确的是A ．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B ．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体D ．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO 3、Ba(OH)2、稀H 2SO 4三种溶液10.室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K +、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+C ．K w /c(H +)=10-13mol/L 溶液中，Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-11.X 、Y 、Z 是原子序数递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：212.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1molCl 2常温下与过量稀NaOH 溶液反应转移电子总数为0.1N AB ．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N AC ．标准状况下，22.4LCHCl 3含有的分子数为N AD ．1L 0.1mol•L -1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A13.下列离子方程式错误的是A ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4+2H 2O-2e -═PbO 2+4H ++SO 42-B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO 4-+5H 2O 2 +6H +═2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═BaSO 4↓+2H 2OD ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++2OH -═Mg(OH)2↓14.4.6g 铜镁合金完全溶解于100mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硫酸中，得到4480mLNO 2和336mLN 2O 4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L -1NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是46：69B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．产生沉淀8.51gD ．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是230mL二、填空题1.（1）2molO 3和3molO 2的质量之比为__________，同温同压下的密度之比为_________； （2）向硅酸胶体中不断滴加稀氢氧化钠溶液的现象是_________；（3）用质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L -1稀硫酸操作中应用量筒量取_____mL 浓硫酸，本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_________，配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_________；①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷却就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。

2021-2022年高二化学下学期6月月考试卷含解析1．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）v 【答案】B【解析】2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的体积为22.4LB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A）中含有的磷原子数为0.4 N AC．12.4 g 白磷（P4D．标准状况下，22.4L氧气所含质子数是8NA【答案】C【解析】略3．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A 【解析】4．在25 ℃、1．01×105Pa下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【答案】B【解析】试题分析：该反应是吸热反应。

不能只用焓判据来判断反应进行的方向，该反应过程中熵增大，是熵增反应。

该反应能够自发进行，说明该反应的熵增效应大于焓变效应。

考点：化学反应进行的方向5．下列说法中正确的是A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D ．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 【答案】C 【解析】试题分析：A ．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A 错误； B ．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B 错误；C ．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D ．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D 错误；故选C 。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液中，pH 值大于7的是 A ．Na 2CO 3 B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．KNO 32.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 A ．C 3H 6与C 5H 10 B ．C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12D ．C 2H 2与C 6H 63.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH 溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是 A ．1∶2 B ．1∶3 C ．3∶2 D ．1∶14.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A ．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B ．3-乙基-4，5-二甲基已烷C ．4，5-二甲基-3-乙基已烷D ．2，3-二甲基-4-乙基已烷5.下列化学式所表示的物质其一氯代物肯定只有一种的是 A ．C 2H 6 B ．C 3H 8 C ．C 4H 10D ．C 5H 126.相对分子质量为100的烷烃, 其主链为5个碳原子的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种7.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是 A ．反应物和生成物的浓度相等 B ．N 2和H 2的浓度之比一定为1：3 C ．降低温度，平衡混合物里NH 3的浓度增大 D ．增大压强，不利于氨的合成8.分子中碳原子数相等的下列各类物质, 等物质的量时在充足的氧气中完全燃烧, 耗氧量最大的是 A ．苯的同系物 B ．烷烃 C ．烯烃 D ．炔烃9.反应2A （g ）＋B （g ）2Z （g ）(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z的物质的量ｎ（Z ）与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。

下述判断正确的是A ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＞p 2B ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＞p 2C ．Ｔ1＜Ｔ2，p 1＜p 2D ．Ｔ1＞Ｔ2，p 1＜p 210.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C ．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热11.下列各组物质的相互关系不正确的是 A ．同位素：H 、D 、TB ．同素异形体：C(石墨)、C 60、C 70C ．同系物：分子组成满足C n H 2n 的一切物质D ．同分异构体：[Cr(H 2O)5C1]Cl 2·H 2O 和[Cr(H 2O)4C12]Cl·2H 2O 12.下列说法错误的是A ．石油中含有C 5~C 11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B ．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来13.下列各组分子中的所有原子, 或者处于同一平面上, 或者在一条直线上的是 A ．C 6H 6、C 2H 4、CO 2 B ．CO 2、HCl 、C 2H 6 C ．CO 2、HCl 、HC≡CCH 3 D ．C 6H 6、HCl 、CH 414.下列说法正确的是：A ．由于含K +的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K +B ．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H + +OH - ＝H 2OC ．离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确D ．溶液中进行的反应：FeCl 3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 达到平衡时，加入少量KCl 晶体，平衡不移动15.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的反应是A ．2Fe-4e — =2Fe 2+B ．2Fe 2++4e —=2FeC ．2H 2O+O 2+4e —=4OH —D ．Fe 3++e —=Fe 2+16.50 mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后, 恢复到原来的状态(常温常压下), 体积共缩小100 mL, 则三种烃可能是A ．CH 4、C 2H 4、C 3H 4B ．C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C ．CH 4、C 2H 6、C 3H 8D ．C 2H 4、C 2H 6、C 2H 6二、填空题1.（6分）写出下列变化的化学方程式 ①制乙炔：②实验室制乙烯： ③制三硝基甲苯：2.（6分）以下有五种有机物这些物质中______是苯的同系物, _________是苯及同系物发生取代反应后的生成物, ________是苯发生加成反应后的生成物。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据化学常识，下列说法正确的是A ．施用碳铵(NH 4HCO 3)后应立即盖上土壤B ．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C ．可用工业用盐作食盐用于烹调D ．三聚氰胺(C 3N 6H 6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2.下列反应能用勒夏特列原理解释的是A ．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B ．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O 或稀硫酸吸收SO3C ．加入催化剂有利于氨的合成D ．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取8.16mL 稀盐酸B ．用托盘天平称取25.20gNaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是A ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D ．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6.下列说法正确的是A ．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D ．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7.对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是A ．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B ．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C ．采用循环操作，能提高NH 3的平衡浓度D ．采用循环操作，能加快反应速率8.已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.25℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5 (g) = 4NO 2 (g)+O 2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol 自发进行的原因是A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应10.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH -)水=10-11mol/L 。

2022重庆秀山县民族中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。

关于该化合物的描述中，不正确的是【】A．该化合物一定为乙醇的同系物 B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚 D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇参考答案：A略2. 对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。

其中正确的是A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④参考答案：B3. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH参考答案：A 4. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：a A(g) +b B(g) x C(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T 表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指：A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5A．①③④ B．①② C．②④ D．②参考答案：C略6. 下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%参考答案：D略7. 下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（）A.B. 石和石墨C.D.参考答案：BA. 二者分别是环烷烃和烯烃，不是同一类物质，A错误；B. 石和石墨均是碳元素形成的单质，属于同一类物质，B正确；C. 二者分别是醚类和醇类，不是同一类物质，C错误；D. 二者分别是酯类和羧酸类，不是同一类物质，D错误，答案选B。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法不利于“开源节流”的是A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2.下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．用湿润的pH试纸测定溶液的pHC．碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应3.下列叙述不正确的是A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液D．手机上用的锂离子电池属于二次电池4.用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物+)最大的是5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH4HCO3D．NH3·H2O6.在2A＋B3C＋5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是A．增加A的量B．增大压强C．升高温度D．减少C的量7.有关盐类水解应用的叙述不正确的是A．热的纯碱溶液去污能力增强B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体D．利用明矾净水COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是8.关于0.5mol/L CH3A．氢离子浓度相同B．导电能力相同C ．相同体积时，中和NaOH 的能力相同D ．加水稀释10倍后，溶液的pH 值均上升1个单位9.下列表达式正确的是A ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O ═ HCO 3－+ OH －B ．CH 3COONH 4的电离：CH 3COONH 4NH 4++CH 3COO －C ．NaHSO 3溶液显酸性：HSO 3－+ H 2O SO 32－+ H 3O +D ．AgCl 的电离：AgCl Ag ++ Cl －10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．新制的氯水在光照下颜色变浅B ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深C ．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深11.锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A ．正极反应为Zn – 2e －＝ Zn 2+B ．电池总反应为Zn+Cu 2+＝ Zn 2++ Cu C ．取出盐桥，电流表指针仍然偏转D ．盐桥（填充KCl 饱和溶液侵泡的琼脂）中的K +移向ZnSO 4溶液12.已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 1＝－221 kJ ／mol ②CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2＝－283 kJ ／mol③稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH 3＝－57.3 kJ ／mol 下列结论正确的是A ．12gC 燃烧生成CO 时，放出221 kJ 热量B ．碳的燃烧热ΔH ＝－393.5 kJ ／molC ．CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(s)ΔH > ΔH 2D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ 热量13.已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH 3COOH ⇌H ++CH 3COO ﹣，K a =1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是 A ．加入冰醋酸K a 变小 B ．升高温度K a 变大C ．通入HCl 气体醋酸电离程度变小D ．加入少量NaOH 固体，K a 不变14.室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH 溶液和HCl 溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为 A ．0.01mol/L B ．0.017mol/L C ．0.50mol/L D ．0.05mol/L15.常温下，向100mL0.01mol/L 的HA 溶液中逐滴加入0.02mol/L 的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 的变化情况，下列说法正确的是A ．HA 为弱酸B ．在N 到K 间任意一点对应的溶液中：c(M +)+c(H +) = c(OHˉ)+c(Aˉ)C ．K 点对应的溶液中：c(M +)+c(MOH)=c(Aˉ) D ．常温下，MA 溶液的pH ＞716.已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1。