石家庄二中8月月考高三化学试题

河北省石家庄二中2022-2023高二化学8月线上考试试题（一）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）：1．9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。

此次的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．氮气氢气合成氨，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl用P2O5干燥3．下列说法中错误的是A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A.37Cl与39K中所含的中子数不同B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D. 15N2与14N2互为同位素6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO7．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R氢化物的化学式为H2RD．R的非金属性比硫弱9. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．向100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为A.1.8 molB.等于0.90 molC.在0.90 mol和1.8 mol之间D.小于0.90 mol11．海带中含碘元素。

河北省石家庄二中2021届高三化学8月考试试题第Ⅰ卷单项选择题，每题有一个正确选项，每题3分1．等质量的以下物质与足量稀硝酸反映，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O42．列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO23．以下有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾4．实验室制备以下气体时，所用方式正确的选项是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反映物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法搜集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸扫尾气5.以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.以下指定反映的离子方程式正确的选项是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7.在探讨新制饱和氯水成份的实验中，以下依如实验现象得出的结论不．正确的选项是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8．已知：锂离子电池的总反映为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反映为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的选项是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反映C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电9．化学与社会、生活紧密相关。

河北省石家庄市第二中学2024届下学期高三期中复习化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)2、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。

下列说法不正确的是（）A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂3、下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：4、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能5、一定温度下，硫酸盐MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p ( M2+ ) =－lg c ( M2+ )，p(SO42－)=－lg c(SO42－)。

河北石家庄市第二中学高中化学硫及其化合物复习题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

河北省石家庄第二中学2025届高三上化学期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。

下列说法正确的是A．氢化钙中的氢元素为+1价B．氢化钙可用作还原剂和制氢材料C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙2、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理．．．的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列有关实验的说法正确的是A．用广范pH 试纸测定氯水的pHB．量筒的“0”刻度在量筒的下端C．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水D．用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气4、橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2种官能团C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴5、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 N AB．标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为N AC．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD．5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 N A6、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A．可用甲装置来探究SO2的漂白性B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积7、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B．生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C．无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性8、下列实验操作能达到实验目的的是A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C．探究铁的析氢腐蚀D．测定双氧水分解速率9、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是①S SO3H2SO4②N2NO NO2HNO3③MgCl(aq)无水MgCl2Mg④Fe Fe2O3Fe2(SO4)3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④10、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A11、下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏12、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水13、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。

1．下列的叙述不正确的是（）A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C．硬币材质一般都是合金。

所有的不锈钢中都含有非金属元素D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱【答案】A2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ）A．室温下，pH=l 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B．0。

lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN—、SO42—C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3—D．在NaAlO2 溶液中:K+、Na+、HCO3—、SO42—【答案】A【解析】A．室温下，pH=1的溶液呈酸性，离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．含有0.1mol•L—1Fe3+的溶液,Fe3＋与SCN－反应不能大量共存，故B错误;C．加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性,则Fe2+与NO3—发生氧化还原反应而不能大量共存，如呈碱性，则NH4+、Fe2+与OH－反应不能大量共存，故C错误；D．在NaAlO2溶液中，AlO2—与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故D 错误；故选B。

【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意①pH=1的溶液呈酸性,要判断选项中五种离子（包括氢离子）能否大量共存；②加入铝粉有大量气泡产生的溶液,是酸或碱溶液，在酸溶液中不存在NO3—,在碱溶液中，与OH－反应的离子不能大量共存；③离子一定能大量共存指的是各种情况下都必须共存,而可能共存指的是各种情况下，只要一种情况能共存即可。

学科＆网3．核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。

在下列5种有机分子中,核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是( ）A．①②B．②④C．④⑤D．③⑤【答案】C4．下列实验能达到相应目的的是( ）【答案】C5．碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用该电池电解l00mL 硫酸铜溶液,实验装置如图所示(b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。

河北省高三上学期化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3 ，的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B . 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题2. （3分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .3. （3分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤4. （3分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA5. （3分） (2018高一上·孝感期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数等于0.1NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4LC . 常温常压下，1 mol甲烷分子中所含质子数为10NAD . 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA6. （3分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯7. （3分）下列方程式中不正确的是A . Fe与FeCl3溶液反应：Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+B . Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D . 醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O8. （3分） (2015高一上·永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣B . K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C . Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、AlO2﹣、Cl9. （3分） (2019高一下·吉林期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . 氯酸钾受热分解10. （3分）化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B . 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒C . 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现11. （3分） (2019高三上·衡水期中) 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：下列说法不正确的是（）A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B . 反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成12. （3分） (2018高一上·舒兰期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂13. （3分） (2016高二上·青海期中) 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣67.7 KJ/molB . ﹣43.5 KJ/molC . +43.5 KJ/molD . +67.7 KJ/mol14. （3分） (2019高二上·泉港期末) 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是（）A . 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB . 平衡时5v正(O2)= 4v逆(NO)C . 平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大D . 平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大15. （3分） (2019高二上·公主岭期末) 在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（）A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋16. （3分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。

2025届石家庄市第二中学高三化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH2、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。

该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

4下列说法错误的是A．该电池工作原理为VO2++VO2++2H+放电充电VO2++V3++H2OB．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS24、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s）Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。

下列说法正确的是（）A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．该反应的平衡常数为10D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜05、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。

河北省石家庄二中2023届高三上学期第一次月考化学试题(时间：75分钟，分值：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单选题(每题只有一个选项符合题意，1-5题，每题2分，6-10，每题3分，共25分)1．化学作为一门基础学科在生产、生活中起到了重要的作用。

下列有关说法中不正确的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C ．加工后具有吸水性的植物纤维、硅胶、P 2O 5可用作食品干燥剂D ．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不可以长期用肥皂洗涤2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A ．1 mol CH 3·所含有的电子数为9N AB ．某温度下，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH －数目为0.1N AC ．5.6 g 铁与足量硫粉反应转移电子数为0.2N AD ．120 g NaHSO 4晶体中含有N A 个阳离子3．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，其反应原理如下：F 2+H 2O = HOF+HF 。

该反应与下列反应中水的作用相同的是A ．炭与水蒸气反应制氢气B ．过氧化钠与水反应制氧气C ．氟单质与水反应制氧气D ．氯气与水反应制次氯酸4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A ．制备氢氧化铁胶体B ．灼烧海带C ．用滴定法测氨水的物质的量浓度D ．配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀5．在离子浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．在含I －、SO 32－、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 32-C ．在含AlO 2－、SO 32－、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO 2－、SO 32－D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3＋、NH 4+、H ＋6．某种化学品的结构如图所示，已知W 、X 、Y 、Z 、M 均为短周期主族元素，其中W 、X 、Y 在同一周期，Z 、M 同处另一周期，M 原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A ．元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB ．与W 的同周期主族元素中，第一电离能比W 大的元素只有1种C ．X 、Y 、Z 、W 形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD ．W 和M 形成的化合物可以溶解在Y 所形成的最高价氧化物对应水化物中7．下列离子方程式书写正确的是A ．NaAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO 42－沉淀完全：2Al 3+ + 6OH － + 3SO 42－+3Ba 2+ = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓B. 已知：MgCO 3、Mg(OH)2的K sp 分别为6.8×10－6、5.6×10－12，Mg(HCO 3)2中加入足量澄清石灰水：Mg 2+ + 2HCO 3－ + 2Ca 2+ + 4OH － = Mg(OH)2↓ + 2CaCO 3↓ + 2H 2OC. 向CuSO 4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液。

河北省石家庄市第二中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。