湖北省浠水县实验高级中学2018届高三8月月考化学试题Word版含答案

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33.下列变化一定属于化学变化的是①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4.下列有关胶体的说法错误的是A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是A．①②B．①④C．②③D．③④6.下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２D．常温常压下，等质量的NO和CO7.下列除杂方案错误的是8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al 3＋、Cl －、Na ＋、HCO 3－、SO 42－②pH ＝11的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32－③加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42－④使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 3＋、MnO 4－、Na ＋、SO 42－⑤酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －A ．①②④B ．①⑤C ．②③④D ．①②③9.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3· H 2O ＋SO 2===2NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB ．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－==2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1 mol OD －含有的质子、中子数均为9N AB ．3.6 g 石墨和C 60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是 A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数12.FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶6 B ．1∶7 C ．2∶11 D ．16∶2513.有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。

学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列物质中，含有离子键、非极性共价键、σ键、π键的是A.C2H2B.Na202C.NaCND.CaC23．下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣4．下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5．(2019·福建三明高三期末)现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W 分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y的单质和Z的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是( )A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物6．生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是（）A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项8．（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

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201８届高三上学期8月月考试题理综试卷第Ⅰ卷（选择题，共１26分)一、选择题：本题共21小题,每小题６分,共126分.在每小题给出的四个选项中,第１-18题只有一项符合题目要求。

第19-2１题有多项符合题目要求,全部选对的得６分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

相对原子质量:Ｈ—1 C —１2 N —14 Ｏ－1６ S —32 Fe —5６ Ｃu —64 Ba-1377．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B ． 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D.造纸工艺中使用明矾,会导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损8．下列叙述中正确的是Ａ.由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B.丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C.硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D.甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2,4-二氯甲苯9.设N Ａ为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A ．常温常压下，8。

８ g C Ｏ2和N ２Ｏ混合气体中所含的电子数为4.４ N AB.６。

72 Ｌ NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N AC ．1。

湖北省黄冈市浠水实验高中高三化学综合测试卷一人教版一．选择题 ( 每题仅有一个选项切合题意 , 共 48 分 )1．以下化学名词正确的选项是A. 炭酸B.硬脂酸甘油脂C.硝酸氨 D. 火碱2．酸根离子 RO 3 所含电子比硝酸根离子 NO 3 多 10 个，则以下说法中正确的选项是A ． R 原子的电子层数与 N 原子电子层数同样B ． RO 3 中 R 的化合价与 NO 3 中的 N 的化合价同样C ． RO 3 中的 R 元素与 NO 3 中 N 元素都只好被复原，不可以被氧化D ． R 元素在自然界中既以游离态又以化合态存在３．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A ．含 4.8g 碳元素的金刚石晶体中的共价键数B ．必定条件下，将 0.5mol N 2和 1.5 mol H 2充入一密闭容器内，充足反响后的生成物分子数C ． 500mL0.4mol/L 的 Al 2（ SO ） 溶液中的离子数43D ． 64g 铜片与含 1mol H 2SO 的浓硫酸共热，充足反响所转移的电子数4４．某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计以下实验方案以考证醋酸是弱酸。

你以为不可以 达到实验目的的是（ ）．．A ．用 pH 试纸测定并比较浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸的 pHB ．用 0.1 mol/L NaOH 溶液分别滴定等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较耗费NaOH 溶液的体积。

C ．各取 1mL pH 均为 1 的盐酸和醋酸分别加水稀释到 1000 mL ，比较稀释后溶液的pHD ．用 pH 试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH５．以下图，杠杆 AB 两头分别挂有体积同样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调理杠杆并使其在水中保持均衡，而后当心地向水槽中滴入浓CuSO 4 溶液，一段时间后，以下有关杠杆 的倾向判断正确的选项是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低AB杠杆B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高浓 CuSO 4C ．当杠杆为导体时， A 端低 B 端高；杠杆为绝缘体溶液时，A 端高 B 端低导线D ．当杠杆为导体时， A 端高 B 端低；杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高CuFe水６ 4. Na 2FeO 是一种高效多功能水办理剂，应用远景广阔。

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是 A ．Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料 B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2.以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A ．KClO 3与盐酸 B ．Cl 2与NaOH 溶液 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．Na 2S 2O 3与稀硫酸3.制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．通入过量Cl 2：Fe 2＋、H ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－B ．加入过量NaClO 溶液：NH 4＋、Fe 2＋、H ＋、SO 42－、ClO －C ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 3＋、NH 4＋、SO 42－、OH －D ．加入过量NaClO 溶液和NaOH 溶液：Na ＋、SO 42－、Cl －、ClO －、OH －4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A ．在高温条件下，用H 2还原MgO 制备单质MgB ．在通电条件下，电解熔融Al 2O 3制备单质AlC ．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD ．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu5.下列实验操作能达到实验目的的是A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中制备Fe(OH)3胶体B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 26.利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一2.下列相关实验不能达到预期目的的是A．相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B．把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C．在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响3.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是4.实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是A．称取3g左右的干海带：托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘：分液漏斗5.下列做法正确的是A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO46.下列说法不正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为红褐色7.拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。

湖北省黄冈市浠水县实验高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

湖北省黄冈市浠水县实验高中化学氮及其化合物 (讲义及答案)一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

2．下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。

2017-2018学年高三选择题专项训练（一）1、N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子(10n)数为10NA3、N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2N0B．44 g丙烷中含有的共价键个数为10N0C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N04、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石（碳原子之间形成碳碳单键，得到无限延伸的空间网状结构）中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6、下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 N A个电子8、N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．58.5g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子B．20g重水(D2O)中含有的电子数为10N AC．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A9、设N A为阿伏加德罗常数的数值。