河南省新乡市新乡县第一中学2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题(PDF)

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将反应Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。

下列说法中正确的是( )A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD．外电路中电流由银极流向铜极【答案】D【解析】A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误；B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；C、当X 电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。

错误；D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。

正确；故选D。

2．化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是A．单质硅可用于制取通信芯片B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。

故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。

3．下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A．Cl B．H C．N D．He【答案】A【解析】【分析】一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。

河南省新乡市乡第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后恢复为原来颜色。

该气体是A．SO2 B．O2C．CO2 D．Cl2参考答案：A2. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)＞r(C)＞r(B)C. 往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子参考答案：A【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中元素D的焰色反应呈黄色，则D为Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，己不可能是Na，丁由两种10电子粒子形成，根据反应：甲+乙=丁+己，结合元素守恒可知，则丁中含有钠元素，因此丁只能为氢氧化钠，则A为H、C为O、D为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为C，结合对应单质、化合物的性质解答。

【详解】A. 元素C形成的单质为氧气，在点燃条件可以与元素H、C、Na形成的单质化合，所得化合物可能为水、一氧化碳或二氧化碳、过氧化钠，均存在共价键，故A正确；B.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)＞r(B)＞r(C)，故B错误；C.往碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体产生，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠与足量的水完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D错误；故选A。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
C．Cu2+、S2-能够发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选；
故选B。
4．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡( )，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为
A．86B．136C．50D．222
本题选B。
8．《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（ ）
A．水解反应B．置换反应C．醋化反应D．加成反应
【答案】A
【解析】
碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。
9．下列反应HCl作还原剂的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
分析表中数据信息可知，乙二醇和丙三醇为互溶液体，故不能用分液法、结晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸点差别较大，可以采用蒸馏法分离。
故选D。
【点睛】
分离、提纯的方法：
1.蒸馏：分离、提纯沸点相差较大的混合溶液；
2.重结晶：分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物；
3.分液：分离、提纯互不相溶的液体混合物；

河南省新乡市第一中学2019年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列性质的递变规律不正确的是A. HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱B. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大C. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强参考答案：B【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

【详解】A项、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故A正确；B项、Na、Mg、Al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，Na、Mg、Al 的原子半径依次减小，故B错误；C项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，Na、K、Cs为同主族元素，金属性Cs＞K＞Na，则NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强，故C正确；D项、Li、Na、K、Rb、Cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故D正确。

故选B。

2. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA. 3B. 4C. 5D. 6参考答案：B【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。

河南省新乡市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷B . 放射性同位素，在工农业、医疗、考古等方面有重要用途C . 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D . 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水2. （2分） (2019高一上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 氯原子的结构示意图：C . 硝酸钡的化学式：BaNO3D . 水的摩尔质量为18g3. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H 最小的是（）A . 2A （l）+B （l）=2C （g）△H1B . 2A （g）+B （g）=2C（g）△H2C . 2A （g）+B （g）=2C （l）△H3D . 2A （l）+B （l）=2C（l）△H44. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行D . 只有活化分子才能发生有效碰撞5. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列属于热化学方程式的是（）A . CaCO3→CaO + CO2-1185kJB . CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)C . CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJD . CaCO3→CaO+CO26. （2分）在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . －488.3 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol7. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C . H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D . 测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度8. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2OD . CO29. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：10. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11. （2分） (2016高二上·上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数B＞A＞CB . 原子最外层电子数C＞A＞BC . 原子半径A＞C＞BD . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+12. （2分）最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应2．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象3．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质B．纤维素C．糖类D．油脂4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是A．X、Y 元素的金属性：X<YB．工业常用电解Y 与Q 组成的化合物Y2W3来制备单质YC．W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2WD．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的5．下列说法正确的是( )A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×10236．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A7．下列物质中属于共价化合物的是A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．N28．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率9．下列反应的离子方程式正确．．的是( )A．在水中通入氯气：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+10．三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是( )A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、FeC．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al11．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是0.158mol/L sA．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为()B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： ()()X g Y g +()Z g13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO 3溶液 KOH 加入FeCl 3溶液，并过滤 ② FeSO 4溶液 CuSO 4 加入过量铁粉，并过滤③ H 2 CO 2 通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④NaNO 3固体CaCO 3溶解、过滤、蒸发 A ．①②③④ B ．①③④C ．②③④D ．①②③14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．氧化铁与铝反应C ．钠与乙醇反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应15．下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ） A ．糖类、油脂和蛋白质均由C 、H 、O 三种元素组成B ．在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C ．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2的CCl 4溶液褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖16．下列关于氰酸铵(NH 4CNO)与尿素(CO(NH 2)2)的说法正确的是 A ．互为同分异构体B ．互为同素异形体C ．都是共价化合物D ．都是离子化合物17．下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ）A ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B ．C+CO 22COC ．CaCO 3CaO+CO 2↑D ．C+H 2OCO+H 218．下列说法错误的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19．（6分）对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应20．（6分）根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，(1)该反应的化学方程式为____________；(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

2020年河南省新乡市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。

则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）A．CO B．CO2C．CO和 CO2D．C2O3【答案】C【解析】分析：HOOC-COOH可以写成CO（CO2）（H2O），据此解答。

详解：草酸的结构简式为HOOC-COOH，因此可以写成CO（CO2）（H2O），则草酸HOOC-COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成CO和CO2。

答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。

2．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )A．溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度【答案】D【解析】分析：A．溶解度的单位是g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；D．mmol/L是物质的量浓度的单位。

详解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；答案选D。

3．下列化学用语正确的是A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团【答案】A【解析】【详解】A. 乙醇的官能团是－OH，A项正确；B. 所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误：C. 结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；D. 乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误；所以答案选择A项。

2019-2020学年河南省新乡市化学高一(下)期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化氢H+[Cl]-B．二氧化碳C．氮气D．氯化镁[Cl]-Mg2+[Cl]-【答案】B【解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。

详解：A. 氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B. 二氧化碳分子中含有共价键，电子式为，B正确；C. 氮气的电子式为，C错误；D. 氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。

答案选B。

2．下列关于燃烧热的说法正确的是A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【答案】D【解析】A.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故A 错误；B.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B、C错误；故D正确。

3．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。

下列有关混合气体的说法不正确的是A．该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B．该混合气体中一定含有甲烷C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3【答案】D【解析】【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。

河南省新乡市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个 (共14题；共42分)1. （3分） (2020高一下·衢州期末) 下列表示不正确的是（）A . CH4的比例模型B . CO2的电子式C . 乙醇的官能团-OHD . Cl-的结构示意图2. （3分） (2017高一下·成都期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33. （3分） (2020高一下·金华期末) 下列表示正确的是（）A . MgF2的电子式:B . 氯化钠的分子式:NaClC . 二氧化碳的比例模型:D . 乙烯的结构式:CH2=CH24. （3分）用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含分子数是NAB . 28g氮气含有的原子数是2NAC . 1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3NAD . 常温常压下，11.2LCO2中含有的分子数是0.5NA5. （3分） (2019高二下·南宁期中) 已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2+与W-其具有相同的电子层结构，下列说法正确是（）A . 离子半径：W-＞Y2+B . X的含氧化合物中只含有离子键C . W的最高正化合价为+7D . 工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质6. （3分） (2019高一下·牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A . 放电时Li＋由B极向A极移动B . 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O=4LiOHC . B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD . 电解液a可以为氯化锂溶液7. （3分）(2019·上高模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32–B . 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4+Al(OH)3C . 200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+8. （3分）在下列各组物质中，属于同系物的一组是（）A . 1，1﹣二溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷B . 苯和甲苯C . 乙二醇和丙三醇D . 乙烯和环丙烷9. （3分） (2020高一下·盐城期末) 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是（）选项实验操作和现象结论A向Na2SiO3溶液中通入CO2 ，产生白色沉淀碳的非金属性比硅的强B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色I-的还原性比Br-的强C 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色X中一定含Fe2+D向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解Y中一定含A . AB . BC . CD . D10. （3分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒11. （3分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO12. （3分）根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A . 过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程③中将MgCl2•6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br﹣需消耗2.24 LCl2D . 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴13. （3分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率14. （3分） (2016高三上·辽宁期中) 下列叙述正确的是（）A . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B . 图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成C . 图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， X极是负极，Y极材料可以是铜D . 如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中二、非选择题(本题包括4小题，共58分) (共4题；共58分)15. （18.0分） (2017高一下·河南期中) 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是________（填元素符号）．（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是________．（填化学式）（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式________．（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是________、________．（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是________（填离子符号）．（6）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式________．16. （12.0分） (2019高一下·哈尔滨期末) 为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

河南省新乡市第一中学2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3、某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

据此作出判断，下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生反应B．产物为无污染的水，属于环境友好电池C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100％4、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A5、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )①SO2 ②CH3CH2CH===CH2 ③④CH3CH3A．①②③④B．③④C．①②D．①②④6、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①7、该表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价的相关信息，据此判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．R的氧化物的水化物均为强酸B．M的单质在一定条件下可与L的氧化物发生铝热反应C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为：L＞MD．L2+与R2－的核外电子数相等8、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳9、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（）A．硒的氢化物为H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一种金属性很强的元素D．硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO4 10、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：CH2=CH211、对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用30mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL 3mol/L硝酸；A．①②④B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤12、废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品13、四种常见有机物的比例模型如下图。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-2．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（）A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料C．对含SO2、NO2的废气处理后再排空D．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物3．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、试管）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．下列说法不正确的是A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水7．下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸和氨水反应 H++OH−=H2O、B．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑C．氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O D．铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3−+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O8．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）CH CHA．乙烯分子中所有原子都在同一平面上B．乙烯的结构简式为22C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D．碳碳双键是乙烯的官能团9．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融的氧化铝10．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气11．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2 +2H2O= 4NaOH +O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑D．C+O2= CO212．某普通锌锰干电池的结构如下图所示。

河南省新乡市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列分析中正确的是（）A . 含有碳元素的化合物不一定是烃B . 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上C . 常温常压下是气态D . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应2. （2分）下列说法错误的是（）A . 石油分馏的产物仍是混合物B . 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油C . 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔D . 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂3. （2分） (2017高一上·临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫4. （2分）下列说法错误的是（）A . 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应5. （2分）下列卤代烃能发生消去反应的是（）A . （CH3）3C-CH2ClB . CH3ClC .D . CH2Cl—CH2Cl6. （2分） (2018高一下·城中期末) 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能跟NaOH溶液反应D . 能发生水解反应7. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法中正确的是（）A . b和c是同分异构体B . a和d是同分异构体C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应8. （2分）在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是（）A . Na Na2O2 NaOHB . HCl（浓）Cl2 漂白粉C . Si SiO2 H2SiO3D . Al2O3 AlCl3（aq）Al9. （2分）下列有关有机物的叙述错误的是（）A . C5H10O2的酯有9种结构B . 异丁烷的一氯代物有2种C . 淀粉和纤维素互为同分异构体D . C9H12含苯环的烃有8种10. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸11. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙酸的分子式C2H4O212. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C . 蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色13. （2分）已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A . 吸收29.2kJ热量B . 放出29.2kJ热量C . 放出7.3kJ热量D . 吸收7.3kJ热量14. （2分） (2015高二上·岳阳期末) C5H12有几种同分异构体的是（）A . 2 种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分）下列说法中正确的个数为（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯A . 3B . 4C . 5D . 616. （2分）将试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开橡胶塞，实验过程中不可能观察到的现象是（）A . 试管中气体的黄绿色变浅B . 试管中有火星出现C . 试管壁上有油状液滴出现D . 试管口有白雾17. （2分）已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH ﹣据此推断锌片是（）A . 负极，被氧化B . 负极，被还原C . 正极，被氧化D . 正极，被还原18. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应19. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . CH2═CH2+HCl CH3CH2ClB . 2CH3CHO+O2 2CH3COOHC . +Br2 ﹣Br+HBrD . CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O20. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素二、填空题 (共4题；共16分)21. （3分） (2016高一上·武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：________；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：________．（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2 ，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3 ．若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是________；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g；写出该反应总的离子方程式：________；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g，写出该反应总的离子方程式：________．22. （5分） (2016高二下·薛城期中) 人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．请回答下列：（1） 1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．①凯库勒结构不能解释的事实是________（填序号）A．苯能与氢气发生加成反应B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种结构②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有________种．（2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：①苯与溴单质发生取代反应________．②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应________．（3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：________．（4）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20 ， 1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC﹣CH2CH2﹣COOH）的混合物，该烃的结构简式是________．23. （3分）（1）写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________；（2）用电子式表示H2O的形成过程________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。