福建省宁德市2014-2015学年高一下学期五校期中联考化学试卷 Word版含答案

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）2. （2分） (2018高一下·六安期末) A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。

已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A . ①④B . ②⑧C . ③⑤D . ⑥⑦3. （2分） X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ3—，则下列说法正确的是（）A . X、Y、Z均属于短周期元素B . 离子半径X＋>Y－C . X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D . Y的气态氢化物的热稳定性较强4. （2分） (2019高一下·新丰期中) 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Y＜X＜ZC . 原子半径：X＞Y＞ZD . 与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z5. （2分）下列物质中属于共价化合物的是（）A . Cl2B . NH4ClC . HClD . NaOH6. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高8. （2分） (2016高二下·乐清期末) Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A . 镁电极是该电池的负极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极9. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。

福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．（3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞cC．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应16．（3分）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验室方案Ⅱ更便于实施二、非选择题，（共52分）17．（13分）从物质分类的角度可以推测物质的性质．现有由Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样．（1）其中Al2O3属于氧化物，Fe2O3属于氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）．（2）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是，再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是．（3）若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的离子方程式有SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O和．（4）将第（3）题反应所得的混合物过滤，往滤液中通入足量的CO2气体，产生沉淀的主要成分是．18．（13分）如图是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）g的阴离子结构示意图为．（2）b、e形成的简单离子的半径大小为（用离子符号填写）．（3）g、h所形成的气态氢化物较稳定的为（填化学式）．（4）d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为（填化学式）．（5）以上元素组成的物质有如下图框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．①丁属于（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．②请写出f单质与乙反应的化学方程式．19．（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2﹣相同．试回答：（1）元素E在元素周期表中的位置是．（2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是．（用化学式作答，下同）（3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为．若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，观察到的实验现象是．（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有A、C、D的盐b C、D组成的化合物，且原子数之比为1：1c 化学组成为AC2①a含有的化学键有；②b与c反应的化学方程式为．20．（10分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO2CO2+N2．（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ 热量，则产生N2的物质的量为mol．（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是②下列可说明反应到达图中c点的是A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变B．CO的浓度不再改变C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．实验编号实验目的T/℃NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g 达平衡时所用的时间minⅠ参照实验280 6.50×10﹣34.00×10﹣380 tⅡ280 6.50×10﹣34.00×10﹣3120 0.5tⅢ探究温度对反应速率的影响360 6.50×10﹣34.00×10﹣380 0.2t①实验编号Ⅱ的实验目的为．【结论】②由表中数据可知，升高温度，反应速率将．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．福建省宁德市五校2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，本卷共16题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．1．（3分）下列叙述错误的是（）A．13C和14C互为同位素B．1H和2H是不同的核素C．6Li和7Li的电子数相等D．14C和14N属于同种元素考点：同位素及其应用；元素；核素．分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．解答：解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、6Li和7Li的电子数相等均为3，故C正确；D、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，属于不同元素，故D错误．故选D．点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D．点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数．3．（ 3分）做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是（）A．砂纸打磨B．泡在烧碱溶液里C．泡在盐酸里D．泡在热水里考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但不溶于水，也不与水发生反应．解答：解：A．铝表面覆盖一层致密的氧化物膜，用砂纸打磨可以除去，虽然此过程不涉及化学变化，为物理过程，但也能除去铝表面的氧化铝，故A不选；B．烧碱成分为氢氧化钠，能与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故B不选；C．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，氯化铝溶于水，从而除铝表面的氧化铝，故C不选；D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应，不能用热水除铝表面的氧化铝，故D选；故选：D．点评：本题考查了氧化铝的性质，题目比较简单，注意基础知识的应用．4．（3分）下列关于可逆反应的叙述不正确的是（）A．某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B．2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D．提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益考点：化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素．分析：A、根据可逆反应不能完全进行到底；B、可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应；C、催化剂同时改变正逆反应速率；D、根据提高可逆反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益来回答．解答：解：A、因为可逆反应不能完全进行到底，所以可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存，故A正确；B、可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O条件不同，故B错误；C、因为催化剂同时改变正逆反应速率，所以对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大，故C正确；D、提高化学反应的限度能够节约原料和能源、提高产品的产量、提高经济效益，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应的限度与可逆反应，化学平衡的特点，难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．5．（3分）用以下方法制取氢气，反应速率最小的是（）A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素．分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．解答：解：C、D选项中温度较高，速率大于A、B，A、B的浓度相同，但B为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的是A．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为2015届高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．6．（3分）元素周期表是化学学习的工具．如图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是（）A．原子序数是15B．它是非金属元素C．磷原子最外层有5个电子D．磷元素在地壳中的含量为30.97%考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由“上图是磷元素在周期表中的表示”可知有关磷元素的信息：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知原子序数；由磷的汉语名称，可知其元素种类；可推测原子结构示意图等信息，30.97是磷的相对原子质量，据此解答．解答：解：A、由上图可知，原子序数为15，故A正确；B、由磷的汉语名称，可知其元素种类为：非金属元素，故B正确；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，磷原子最外层有5个电子，故C正确；D、30.97是磷的相对原子质量，而不是地壳中的含量，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期表的特点及其应用，比较基础，注意了解元素的简单分类和地壳中元素的发布与含量，了解原子结构示意图的特点．7．（3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，可判断HC1分子里存在离子键C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成考点：化学键．分析：A．离子键为静电作用力；B．HCl中只含H﹣Cl共价键；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量；D．铵盐为离子化合物．解答：解：A．阴、阳离子之间通过静电（含引力和斥力）作用形成的化学键叫离子键，故A错误；B．HCl中只含H﹣Cl共价键，但溶于水发生电离为HCl=H++Cl﹣，故B错误；C．化学键断裂吸收能量，生成化学键释放能量，化学反应的实质为化学键的断裂和形成，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；D．铵盐为离子化合物，但不含金属元素，氯化铝含金属元素为共价化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断是为解答的关键，并注意利用实例来分析解答，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（3分）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：吸热反应和放热反应．分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量低于M、N的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．9．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径 C＞D＞B＞A B．原子序数 a＞b＞d＞cC．离子半径 A＞B＞D＞C D．元素失电子能力 A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b ﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，且A、B在周期表中C、D的下一周期，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，故离子半径：C＞D ＞B＞A，故C错误；D．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，元素失电子能力：B＞A＞C＞D，故D错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，也可以确定具体的元素，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．10．（3分）酸根离子RO3﹣所含电子比NO3﹣多10个，则下列说法中正确的是（）A．RO3﹣中R元素的化合价与NO3﹣中的N元素的化合价相同B．R原子的电子层数与N原子电子层数相同C．RO3﹣中的R元素与NO3﹣中N元素都只能被还原，不能被氧化D．R元素在自然界中既以游离态又以化合态存在考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，则R比N原子多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，则R比N原子多10个电子，R的原子序数为17，应为Cl元素．A．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价相等，都是+5价，故A正确；B．Cl原子有3个电子层、N原子有2个电子层，Cl原子的电子层数比N的电子层数多1，故B错误；C．ClO3﹣中Cl元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；D．Cl元素很活泼，在自然界中以化合态形式存在，故D错误；故选A．点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系，题目难度不大，C中注意根据化合价判断ClO3﹣的性质，有利于基础知识的巩固．11．（3分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强考点：原子结构与元素的性质．分析：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q 为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质化合物的性质及元素周期律来解答．解答：解：均为短周期主族元素，其中W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O元素，X为C碳元素，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种．A．同周期自左而右原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞Q＞X＞Y，故A错误；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；C．Y与Z形成的化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝，均能与盐酸反应，故C 正确；D．Q形成含氧酸中次氯酸为弱酸，酸性比硫酸弱，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，注意Z元素的不确定性，难度不大．12．（3分）某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣C．Ca2+、K+、SO32﹣、NO3﹣D．Na+、K+、Cu2+、Br﹣考点：离子共存问题．分析：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，A．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液，都不与氢离子、氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．钙离子与亚硫酸根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与氢氧根离子生成微溶物氢氧化钙；D．铜离子为有色离子，铜离子能够与氢氧根离子反应．解答：解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，该溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．SO32﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，Ca2+、SO32﹣之间生成亚硫酸钙沉淀，Ca2+与氢氧根离子也不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为有色离子，Cu2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．13．（3分）下列离子方程式中书写不正确的是（）A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2OB．过量稀盐酸加入纯碱中：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成亚硫酸钠和水；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．铜粉与稀硫酸溶液不反应；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．解答：解：A．少量二氧化硫与苛性钠溶液反应的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故A正确；B．过量稀盐酸加入纯碱中的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．铜粉与稀硫酸溶液不反应，不能写离子反应，故C错误；D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及氢氧化铝的两性，题目难度不大．14．（3分）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）mol C．（A﹣N）molD．（A﹣N+m）mol考点：物质的量的相关计算；原子构成．分析：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），根据n=计算H m X的物质的量，进而计算质子物质的量．解答：解：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），其摩尔质量为（A+m）g/mol，则ag H m X的物质的量为=mol，含有质子物质的量为 mol，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．15．（3分）A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应考点：无机物的推断．分析：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题．解答：解：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为A、B、C均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，A中元素化合价为0，金属没有负价，故A一定不是金属，为非金属元素，A．由上述分析可知，A为非金属，若X为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；B．根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B正确；C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D错误．。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。

下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有 NH4HSO4C . (NH4)2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应2. （2分）下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH4+3. （2分）下列关于元素及其化合物的说法错误的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca(ClO)2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱4. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I5. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-C . CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋6. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物8. （2分）下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A . 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B . CsCl＞KCl＞NaClC . SiO2＞CO2＞HeD . Br2＞I2＞He9. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放10. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A . 等于0.6molB . 小于0.6molC . 大于0.6mol，小于1.2molD . 以上结论都不符合题意13. （2分）下列有关溶液配制说法错误的是（）A . 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B . 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C . 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D . 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－114. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

福建省宁德市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分41分）1．2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是( )A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料D．电池使用后随意丢弃，无需处理考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．解答：解：A、将聚氯乙烯等塑料焚烧，会污染空气，方法不当，故A错误；B、SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放符合绿色化学的理念，符合人和自然和谐相处，故B正确；C、煤、石油、天页岩气属于不可再生资源，故需要节源开流，故C错误；D、电池中含有重金属，使用后随意丢弃，会造成水体污染，故D错误；故选B．点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．4月7日，福建省漳州古雷PX化工厂发生爆炸，PX是“对二甲苯”英文名的缩写，“对二甲苯”属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．单质考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；B．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；C．盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；D．单质是由同种元素组成的纯净物．解答：解：对二甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选B．点评：本题考查有机物的定义，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．制作餐具使用的不锈钢是合金B．富含淀粉的食物可用碘水来检验C．汽油和花生油均属于酯类D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸考点：合金的概念及其重要应用；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．不锈钢是铁的合金；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．汽油是多种烃的混合物；D．根据蛋白质的形成判断其水解产物．解答：解：A．不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，可用碘水来检验，故B正确；C．汽油是多种烃的混合物，不属于酯类，故C错误；D．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，故D正确．故选C．点评：本题考查了合金、糖类、油脂、蛋白质等有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的性质是考试的热点．4．化学反应前后发生变化的是( )A．原子个数B．元素种类C．质量D．化学键考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后分子一定改变，原子个数和种类一定不变，质量一定不变．解答：解：A、化学反应实质是原子的重新组合，故原子个数不变，故A不选；B、化学反应中元素的种类不会发生变化，故B不选；C、原子个数不变，故质量不变，故C不选；D、化学反应实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂与新化学键的生成，故化学键一定变化，故D选，故选D．点评：本题难度不大，主要考查的是化学反应的实质，从质量守恒定律方面和化学键方面来理解较为全面．5．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．NaOH B．KCl C． H2O D． H2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；B．氯化钾中只含离子键，所以属于离子化合物，但不含共价键，故B错误；C．水中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；D．氢气中只含共价键，但属于单质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的概念即可解答，注意共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，为易错点．6．分子式为C3H7Cl的同分异构体有( )A．1种B．2种C． 3种 D． 4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先写出C3H8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答．解答：解：C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种；故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．7．下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是( )A．NaOH溶液B．溴水C． CCl4D． H2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答．解答：解：A．均不与NaOH溶液反应，不能除杂，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故B正确；C．均不与CCl4反应，不能除杂，故C错误；D．乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．下列属于复合材料的是( )A．水泥B．铝合金C．天然橡胶D．玻璃钢考点：无机非金属材料；合成材料．分析：材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．解答：解：A．水泥属于传统无机非金属材料，故A错误；B．铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，故B错误；C．天然橡胶属于有机高分子材料，故C错误；D．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故D正确．故选D．点评：本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．1mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是( )A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：物质的量相同的烃C x H y完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断．解答：解：A、CH4的（x+）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4的（x+）=2+1=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C6H6的（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；D、C2H6O（C2H4•H2O）的耗氧相当于C2H4的（x+）=2+1=3，即1molC2H6O消耗氧气3mol；所以相同物质的量耗氧量C6H6＞C2H6O=C2H4＞CH4．故选C．点评：本题考查烃燃烧耗氧量比较，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃C x H y 完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大．10．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．“玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：PuC．CH4的球棍模型：D．Na的原子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．过氧化钠为离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；。

（）第四周期基态原子未成对电子数最多的元素是
，该元素基态原子的价电子轨道表示式为
。（）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时
，最多可含有______个未成对电子。
22.（10分）
原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：
C． 表示的原子能量处于最低状态
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
9．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是 A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小 C．HBr相对分子质量比HI相对分子质量小 D．HBr分子间作用
高二化学试题参考答案及评分标准
说明：
1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。
3.书写方程式不配平的参照评分标准扣分。
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
题号12345678910答案CDDBCBCDAC题号11121314151617181920答案ACDCDDABAC（20个小题，其中1-10每小题2分
B．结构示意图：A为 ，B为
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
14．下列σ键、π键说法错误的是A．一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
A． N
B． Al
C．Si
D． Zn
5．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

宁德市2014－2015学年化学科评分标准与评分细化学方程式=”、“→”皆可，未标注“↑”、“↓”不扣分，未标注“”等反应条件扣1分。

21．（15分） （1）（2分）（0，2） （2）第3周期ⅤA族（2分），+5（2分），答“第三周期”也得分（0，2，4） （3）Al（2分），F（2分），答汉字名称不得分（0，2，4） （4）共价键（2分）（0，2） （5）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（3分）（0，2，3） 22．（14分） （1）A（2分）（0，2） （2）①还原（2分），Zn（2分）（0，2，4） ②甲（2分），Zn（2分）（0，2，4） ③6.5（2分）（0，2） （3）升高温度（增大稀硫酸浓度或将铜和锌用导线连接或将铜和锌接触等合理答案）（2分）（0，2） 23A．（15分）（一、二级达标学校考生必做） Ⅰ③（2分），④（2分），②⑤（2分）（0，1，2，3，4，5，6） Ⅱ（1）CH3CHO（2分）（0，2） （2）加成反应（2分）只写“加成”也得分（0，2） （3）A（2分）（0，2） （4）CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH（3分）（0，2，3） 23B．（14分）（非一、二级达标学校考生必做） （1）②（2分），③（2分），④（2分）（0，2，4，6） （2）①E（2分） ②D（2分） ③CH2=CH2（2分） ④酯化（2分）答“取代”也正确（0，2，4，6，8） 24A．（16分）（一、二级达标学校考生必做） （1）分液漏斗（2分）（0，2） （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分），小于（2分）（0，2，3, 4，5） （3）平衡压强（2分），干燥气体（2分）答“检验装置是否堵塞”、“安全装置”、“吸收水分”等也得分（0，2，4） （4）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（3分）任写一个甲烷的取代反应均得分（0，2，3） （5）缺乏尾气处理装置（2分）（0，2）24B．（17分）（非一、二级达标学校考生必做） （1）分液漏斗（2分）（0，2） （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分），还原（2分）， 酸（2分）答案中“还原”和“酸”可互换（0，2，3, 4，5, 6，7） （3）褪色（2分），HClO（2分）（0，2，4） （4）大于（2分）（0，2） （5）吸收多余氯气，防止污染（2分）答“吸收尾气”也得分（0，2） △ 光 △ 酸△。

2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年化学试卷一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误．．的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2．铀是自然界中能够找到的最重元素。

地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体3．已知a X n＋和b Y m－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是()。

A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n4．下列关于化学键的叙述正确的是()A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物5．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．CaBr2B．Na2O2C．HBr D．N28．已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO49．某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．NO3-、K+、Cl-、I- B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+10．下列说法正确的是（）A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸11．下列表示对应的离子方程式正确的是（）A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑12．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。

嘉峪关市一中2014-2015学年第二学期期中考试高一化学试题满分：100分 时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题2分，共50分） 1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA 族元素D. 一定是非主族元素3．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．51B ．92C ．143D ．2354．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列说法正确的是A ．所有的化学反应都有能量变化B ．只要有能量的变化，一定发生了化学反应C ．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 6．下列物质中，只含有非极性共价键的是：A ．Na 2O 2B ．NaClC ．NaOHD ．Br 2 7. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 活泼的是 A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8．下列物质的电子式书写正确的是9．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应11．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W12．已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R元素的质量数为m，则W g R2－含有的电子的物质的量为：A．mol B．mol C．molD．mol13．下列各图中表示反应是吸热反应的图是14．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 16．下列装置能组成原电池产生电流的是17. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s18.对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-119. 下列说法正确的是A．决定反应速率的因素只有催化剂B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．增大压强一定能使化学反应速率加快20.下列各组物质中，化学键类型不同的是A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl 21．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。

福建省宁德市2014-2015学年高一下学期五校期中联考试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共24题，每题2分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2015年3月30日，中国海军第19批护航编队潍坊舰缓缓驶离也门荷台达港口。

449名中国公民穿越也门的纷飞战火，毫发无伤地踏上回家之路。

我国高度关注中国公民的安全，根本原因是A．我国是人民民主专政的社会主义国家B．人民民主具有广泛性和真实性C．我国人民当家作主的权利有物质保障D．在我国，公民是国家的主人2. 西平县司法局建立法律援助流动岗，组织法援工作者、法援律师深入农村、建筑工地、企业、残联等困难弱势群体相对集中的区域，主动上门开展法律咨询和法律援助活动，降低了援助成本，扩大了法律援助的覆盖面。

这样做A．保证了弱势群体的合法权益不受侵犯B．避免个人利益和国家利益的矛盾C．将公民在法律面前一律平等的原则落到了实处D．优先保护了弱势群体的权益3．近年来，中国公民政治参与的渠道不断拓宽，带有“中国式”民主意味的信访制度，领导接待日及政风行风热线，方兴未艾的听证会、旁听会等。

拓宽公民政治参与渠道，有利于①明确政治生活的作用，提高政治参与能力②增强公民意识，提高政治素养③加深对政治观点的理解，提高辨别政治是非的能力④保障公民在国家重大事务中的决定权A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④4．下列说法中对我国民主选举方式认识正确的是①我国的选举方式有等额选举和差额选举、直接选举和间接选举②直接选举有利于在被选举人之间形成相应的竞争③等额选举和差额选举的差别在于是否确定候选人④直接选举和间接选举的差别在于是否由选民直接投票选举被选举人A．①③B．①④C．②④D．③④5．我国新《选举法》明确规定取消城乡差别，实行城乡按相同人口比例选举人大代表。

从“同票不同权”到“同票同权”的变化体现了①公民享有的政治权利更加广泛②社会主义民主政治进一步发展③选举制度要与社会发展相适应④人大代表的选举更具有平等性A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6. 2014年7月，小凡协助居委会换届选举筹备工作，他的建议中不能被采纳的是A．公开候选人的情况，组织候选人与选民见面B．实行直接选举，便于居民选出依赖的当家人C．动员社区居民积极行使选举权和被选举权D．针对“选举与我无关”的言论进行批评教育7. 在生活中，公民参与民主决策的方式很多，下列属于公民参与民主决策的是A．某班级学生帮助所在地居委会出墙报B．高三部分学生参加县人大代表换届选举C．某学生打电话到电视台，反映学校乱收费D．市民应邀参加市政府的听证会并发表意见8. 杭州市为加快阳光政府的建设，近日出台了《市政府信息公开重点工作安排（征求意见稿）》，提出杭州争取在2015年前，实现市、县（市、区）两级政府“三公”经费全面公开。

2014年宁德市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

可能要用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列说法不正确．．．的是A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体7．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 N AB．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 N AD．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 N A9．密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H23OH(g) △H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态C ．升高温度，重新达到平衡时，23(H )(CH OH)c c 增大 D ．使用催化剂，反应的平衡常数增大10．A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

宁德市五校教学联合体2014-2015学年第一学期期中考试高二化学试卷（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 ②开发推广太阳能、水能、风能等能源 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO 2污染A ．①②④B ．①②C ．①②③④D ．③④ 2．在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是A ．此反应的平衡常数K ＝ ][][][22B AC B ．改变条件该反应的平衡常数K 一定不变 C ．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．平衡时增大A 和B 的浓度，平衡常数会减小 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．在铁门上焊接铜块能防腐蚀B ．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D ．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 4．已知：Fe(s)＋12O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272 kJ/mol2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1 675 kJ/mol则2Al(s)＋3FeO(s)===Al 2O 3(s)＋3Fe(s)的ΔH 是A ．859 kJ/molB ．－859 kJ/molC ．－1403 kJ/molD ．－2491 kJ/mol5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量6．下列关于电化学知识说法正确的是A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属AlB．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO2－47．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法正确的是A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Ag2O发生还原反应C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

【精品】福建省福州市五校高一下学期期中联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．原子核中有6个中子的硼原子：6B B．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H—O—Cl2．下列属于同素异形体的一组是: ( )A．和B．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O23．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 4．下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是:（）A．CH4B．PCl3 C．PCl5D．H2O6．下列事实中，可以证明A12O3中一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水7．下列各组物质中，互称为同分异构体的是:（）A．水与冰 B．O2与O3C．石墨与金刚石 D．与8．下列晶体属于离子晶体的是( )A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石9．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O10．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．能使澄清石灰水变浑浊C．不能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸11．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：F>Na>Mg>AlB．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4D．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH12．下列叙述正确的是： ( )A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物13．同分异构体具有： ( )①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质A．②③⑤ B．②④ C．②④⑤ D．①②③14．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D15．已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是：（）A．原子序数：B＞A＞D＞C B．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：A＞B，非金属性：C＞D D．离子半径：D2-＞C-＞B2+＞A+16．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个B．3个C．4个D．5个17．如表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：（ （选项X Y Z MA H2S S SO3O2B MgC CO CO2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D NH3NO NO2O2A．A B．B C．C D．D18．下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是：（）A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．Mg＋Cl2MgCl2 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O219．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是：( )A．元素Y的氢化物比元素X的氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20．能正确表示下列反应的离子方程式的是：( )A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 21．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol22．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是：（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．Y的最高正价为+6D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R23．6.4g 铜与一定量硝酸充分反应后，硝酸的还原产物是NO，反应后溶液中所含 H+为 n mol，此时溶液中所含 NO3﹣物质的量为：（）A．0.28 mol B．0.31 mol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol二、填空题24．下列几种物质中：（ Ar （HCl （ NH4Cl （ N2（ Na2O2（ CaCl2 （ H2O （ KOH只存在共价键的是：，只存在离子键的是：，既存在共价键又存在离子键的是：，不存在化学键的是：（填写序号）。

福州八中2014—2015学年第二学期期中考试高一化学考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性B．铵盐受热易分解，均有NH3产生C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨2．下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色3．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见右图）。

按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O24．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A．稀硝酸与CuO反应B．稀硝酸与NaOH 溶液反应C．浓硝酸与灼热的碳反应D．浓硝酸与铜反应5．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A．SO2B．NH3C．N2D．CO26．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸甲丁乙丙C ．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D ．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO 42—7．下列叙述不正确的是 A ．NH 3易液化，氨常用作制冷剂B ．NH 4Cl 中有少量的I 2：通过加热的方法除去C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．浓硝酸需保存在棕色瓶中8．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b,它们的离子X m + 和Y n -的核外电 子排布相同,则下列关系式正确的是A ．a = b+m+nB ．a = b-m+nC ．a = b+m-nD ．a=b-m-n9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A ．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．第VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数10．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B ．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。