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第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）厦门外国语学校海沧附属学校李永辉教案目标：知识与技能理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，知道溶质的质量分数表达式中各项的含义以及相关要求，能应用表达式进行“知二求一”的计算。
过程与方法通过学习如何应用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学习定量研究物质组成的方法情感态度价值观了解溶质质量分数在实际生产、生活、科学研究中的重要而又广泛的应用，体会学习化学的价值，保持学习化学的兴趣教案重、难点：溶质质量分数的概念和应用设计思路在学习本课题之前在实际生活中学生已经有了关于溶液的浓稀的初步理解。
有色溶液可以通过颜色的深浅初步了解溶液的浓稀，但是对于无色溶液没有办法。
本节课通过两个实验探究对比引出溶质的质量分数来表示溶液的组成，反映溶液的浓稀。
通过溶质质量分数的计算使学生理解和掌握溶质质量分数在实际生活的应用，知道化学就在身边，增强学习化学的兴趣。
通过练习巩固溶质质量分数的计算，提高学生的计算能力；通过拓展练习题目加深对溶质质量分数的理解，并初步了解溶解度和溶质质量分数的关系，提高分析问题、解决问题的能力。
教案流程：教案过程：=A B C D板书设计：一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、溶液的稀释计算溶液稀释前后，溶质的质量不变课题3 溶质的质量分数（第一课时）学案导学目标一：实验探究一、实验探究一【实验9-5】1、实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
2、实验现象：，3、填写下表二、实验探究二【实验9-6】1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）2、实验现象：。
三：交流讨论：两个实验的实验现象的不同点：如何知道溶液的浓稀？导学目标二：溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶液中的溶质的质量分数是质量与质量之比。
九年级化学:《溶质的质量分数》说课稿各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢九年级化学《溶质的质量分数》说课稿第九单元课题3《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是第九单元课题3《溶质的质量分数》。
一．说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二、说教材分析《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种溶液稀释的方法，提出一个关系式，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。
此后，围绕关系式，掌握稀释计算地具体计算方法。
九年级化学第九单元课题3 溶液中溶质的质量分数人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容第九单元课题3溶液中溶质的质量分数 二、考点清单1、掌握一种溶液组成的表示方法—溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
三、全面突破知识点1：溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
用百分数表示。
2、数学表达式：【典型例题】例1：每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力。
某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液，此溶液中维生素C 的质量分数为（）A.%B.1%C.2.5%D.4%【解析】本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。
溶质质量为1g ，溶液质量为250g ，由溶质质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%即可求得。
【答案】A例2：现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为/cm3，下列说法正确的是（）A. 该溶液含溶质20gB. 该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6C. 该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5D. 该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数所以溶质质量为：，Ａ错误。
同时，溶质质量分数为20％，可理解为：即溶质质量：溶液质量＝1：5，B错误。
溶质质量：溶剂质量＝1：4，C错误。
【答案】D例3：海水淡化可采用膜分离技术。
如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）。
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少【解析】依据题给信息，可知淡化膜可使水分子透过，而海水中其他各种离子不能通过。
因而使原海水中溶剂质量减少，而溶质质量不变，溶质质量分数应增加。
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。
老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。
（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。
按下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
二、新课学习演示实验9-7在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。
实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。
表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数=溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量）×100% （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数1 浅蓝色20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝色20 2 22 9.1%对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
‚溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。
课题3 溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = 。
（1)溶质质量= ×溶质质量分数。
(2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量。
【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是（）（多项）A。
100g水中溶解了10g食盐B。
100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3。
某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？。
知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时,将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合,所得溶液中溶质的质量分数。
例4。
现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解.解：（2)向原溶液中加入50g水。
解：（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出.解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。
解：例5. 20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为( ）A。
a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断在20℃时,食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数.知识点1、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
课题 3 溶质的质量分数(第一课时)(1)理解溶质质量分数概念的含义，记住溶质质量分数的计算式。
(2)学会已知溶质、溶液质量、溶质质量分数中三者之二，求第三个量。
掌握规 范的解题格式。
(1)通过自学、讨论、分析、总结等手段，准确体味理解概念的内涵。
(2)培养缜密审题水平和良好的总结归纳、表述水平。
(1)形成良好的规范解题的习惯。
重点:溶质质量分数的概念及简单计算。
难点:对溶质质量分数的准确理解及应用。
1. 在实际生活中，学生对溶液的浓、稀的粗略理解。
2. 学生在数学中已学过的“百分数”以及化学中已学的元素质量分数的计算为溶质质量分数的学习奠定了基础。
3. 多媒体。
阅读所给材料，完成下列习题:“溶液”一词对同学们可能并不目生，它是由一种或者几种物质分散在另一种物质 中形成的均一的、稳定的混合物。
被溶解的物质叫做溶质；溶解其他物质的物质叫 做溶剂(水是最常用的溶剂)，所以溶液是由溶质和溶剂组成的。
例如:将蔗糖溶于 水形成蔗糖溶液，其中蔗糖是溶质，水是溶剂；硫酸溶于水形成的硫酸溶液中，硫 酸是溶质，水是溶剂。
写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1)硫酸铜溶液 (2)氯化钠溶液 (3)酒精溶液 溶质溶质 溶质 ，溶剂 ，溶剂，溶剂2.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为 110 克。
( ) (2) 10 毫升酒精溶于 100 毫升水中，所得溶液的体积为 110 毫升。
( )(3) 1gCuSO 溶于 10g 水形成的溶液和 1gCuSO 溶于水形成 10g 溶液，两种溶液的 4 4组成是一样的。
共几课时 第几课时新授31； ； ；课型1.写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1) 硫酸铜溶液溶质 CuSO ，溶剂4H O ；2(2)氯化钠溶液溶质 NaCl ，溶剂H O ；2(3)酒精溶液溶质 C H OH ，溶2 5剂 H O ；22.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为110 克。
