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2021年高中化学（大纲版）第二册第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃(第二课时)［引言］上节课中我们学习了溴乙烷的分子结构和重要性质，知道溴乙烷可看作是乙烷中的一个H原子被Br取代后而生成的化合物。
像这种烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，就叫做卤代烃。
［板书］第一节溴乙烷卤代烃(二)二、卤代烃1.定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
［过渡］根据卤代烃的定义可知，在卤代烃分子中，卤原子的种类可以不同，烃基可以不同，卤原子的个数也可以不同。
那么，这些种类繁多的卤代烃，我们该如何给它归类呢？［板书］2.分类［学生讨论后小结并板书］［过渡］这些种类繁多的卤代烃在性质上有什么差异性和相似性呢？下面我们以一氯代烃为例，首先来看它们的物理性质。
［板书］3.物理性质［师］请同学们看课本147页表6—1，并结合我们学过的相关知识，分组讨论后回答投影中的问题。
［投影］1.饱和一卤代烃的通式为。
2.溶解性：卤代烃难溶于，易溶于。
3.一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐，密度逐渐。
4.相同碳原子数的一氯代烷烃的同分异构体沸点如何变化？5.比较含相同碳原子数的烷烃与一氯代烷烃的沸点、密度，说明原因？并指出烷烃与一氯代烷烃随碳原子数增多在沸点、密度上的变化有何异同点？［学生活动］学生翻阅课本有关章节，分组进行讨论，选代表回答相关问题。
［生］一组C n H2n+1X(n≥1)二组卤代烃均难溶于水，易溶于多数有机溶剂。
三组一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐增大，密度逐渐减小。
四组相同碳原子的一氯代烷烃的同分异构体的沸点变化与烷烃相似，支链(把氯看作支链)越多，沸点越低。
五组含相同碳原子数的一氯代烷烃均比烷烃的沸点、密度大。
因为氯代烃的极性增加，相对分子质量增大，所以沸点、密度均增大。
烷烃和一氯代烷烃的沸点和密度变化的相同点：随C原子数的增多，沸点均增大。
不同点：随C原子数的增多，一氯代烷烃的密度逐渐减小，而烷烃的密度逐渐增大。
第六章第⼀节__溴⼄烷_卤代烃第⼀节溴⼄烷卤代烃（第⼀课时）[教学⽬标] 1、了解烃的衍⽣物及官能团的概念；2、使学⽣了解溴⼄烷的物理性质并掌握其化学性质；3、使学⽣理解⽔解反应和消去反应；[教学重点] 掌握溴⼄烷的化学性质，理解⽔解反应和消去反应[教学难点] ⼄烷的化学性质，理解⽔解反应和消去反应[教学类型] 新授课[教学⽅法] 实验、分析、归纳[教学内容]从结构看，这些有机物都可以看成是烃分⼦⾥的氢原⼦被其它原⼦或原⼦团取代⽽衍变成的，称作烃的衍⽣物。
板书：烃的衍⽣物：烃分⼦⾥的氢原⼦被其他原⼦或原⼦团取代⽽衍变成的有机物。
烃的衍⽣物从组成上说，除含有C、H元素外，还有O、X（卤素）、N、S等元素中的⼀种或⼏种，如初中化学⾥学过的甲醇（CH3OH）、⼄醇（C2H5OH）、⼄酸（CH3COOH）及上⼀章已提到的⼀氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、苯磺酸（C6H5SO3H）等都属于烃的衍⽣物。
设疑：这三种物质性质上的差异是由结构决定的，哪么它们的结构上差异在什么地⽅呢？讲解：在烃的衍⽣物中，取代氢原⼦的其他原⼦或原⼦团，影响着烃的衍⽣物的性质，使其具有了不同于相应的烃的特殊性质。
例如，⼄烷是不溶于⽔的⽆⾊⽓体，沸点较低；但⼄醇却是可与⽔⽆限混溶的液体，沸点相对较⾼。
在化学性质⽅⾯，⼄醇与⼄烷相⽐，也有其明显的特性（将在本章第⼆节中介绍）。
这种决定化合物特殊性质的原⼦或原⼦团叫做官能团。
卤素原⼦（—X）、羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）等都是官能团，烯烃和炔烃中分别含有的碳碳双键和碳碳三键也是官能团。
板书：官能团：决定化合物特殊性质的原⼦或原⼦团。
⼏种常见的官能团：碳碳双键或三键、卤素原⼦(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。
强调：每种烃的衍⽣物都是由烃基和官能团两部分组成，学习烃的衍⽣物的⽅法是从结构⼊⼿，抓住官能团，分析和掌握性质，是学习烃的衍⽣物的最好⽅法。
溴乙烷卤代烃大纲要求：1、溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）（D）2、卤代烃简介（B）3、氟氯代烷（氟利昂）对环境的影响（A）复习过程：1．溴乙烷的结构分子式C2H5Br，结构简式CH3CH2Br，官能团-Br原子。
2．溴乙烷的物理性质是无色油状液体，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。
3．溴乙烷的化学性质。
(1)水解反应(取代反应)：CH3CH2Br在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中分别进行取代反应和消去反应，表明在有机化学反应中介质条件对产物的影响。
4.卤代烃的性质。
物理性质：一氯代烷比水轻，便随着碳原子数的增加，密度逐渐减小。
一溴代烷比水重化学性质：共性：卤代烃也能像 CH3CH2Br一样发生取代反应和消去反应特殊性：两类物质不能发生消去反应。
①一卤代甲烷不能发生消去反应。
②与卤原子直接相连的碳原子相邻的碳原子上无H原子不能发生消去反应。
5．学法指导：（1）卤代烃中各原子的结构特别是卤素原子的结构及这些原于间的内在联系是它具有重要反应的本质原因；（2）反应条件强碱，强碱的醇溶液及加热的诸条件构成了反应发生的外部条件；（3）联系醇的消去反应，归纳卤代烃消去反应进行的必要条件：①有官能团-X；②分子中碳原子≥2；③与-X相连碳原子相邻的碳原子上有氢原子。
（4）归类引入-X的方法；①烷烃取代；②烯、炔加成；③醇与氢卤酸取代在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，如：2549494924925()C H Cl Li CuI C H C H Li C H CuLi C H C H −−→−−→−−−→-把下列各步变化中的有机产物的结构简式填人空格：/21:121:1Br FeHBr Li CuI G E CaC A B C D F H ↑−−→−−−−−−−−→−−→−−→−−−→−−−−−−−−−→水一定条件下与加成石油裂解气最后馏出的产物加聚苯A__________B__________C__________D__________ E__________ F__________G__________ H__________。
第一节溴乙烷卤代烃官能团：有机化合物中决定其主要化学性质，影响其物理性质的原子或原子团。
由于官能团的作用体现于这一章的始终，成为这一章知识的主题或者说是串联起这一章知识的一条潜在的主线，在学习烃的衍生物时应重视官能团的作用。
烷一.知识梳理1.溴乙烷的结构：由乙基和溴原子两部分构成;溴原子是溴乙烷的官能团。
2.溴乙烷的物理性质:无色液体，沸点38.4°C,密度比水大.溴乙烷的化学性质(1)强碱的水溶液下的取代反应(2)强碱的醇溶液下的消去反应3.卤代烃概述(1)卤代烃—卤素取代了烃分子中的一个或几个氢原子后的产物。
(2)存在—自然界中无天然品，全部为合成品。
(3)应用—溶剂、助剂、消毒剂、麻醉剂、致(制)冷剂，阻燃剂。
有机合成的重要中间体。
(有机的合成中间转运站)4.卤带烃分类和命名(1)分类1°2°3°CH j ClR2CHClR3CCl饱和*一卤代烃二卤代烃三卤代烃如代烃氯代烃溴代烃碘代烃氯氟代烃脂肪族乙烯式烯丙式CH2=CHX CH2=CHCH2Cl不饱和芳香族XCH2X(2)命名1.选择含卤素的最长碳链为主链；2.从靠近取代基的一端为主链编号；3.以相应的烃为母体，将卤素作为取代基放在母体名称之前；4.不同卤素按F、Cl、Br、I的顺序排列(位序小的排在前面)。
例题：Cl CH34-甲基-2-氯己烷CH3CHCH2CHCH2CH3CH J Cl2-甲基-4-氯己烷5.卤带烃的物理性质(1)多为无色、有味、多数有毒，一氟代烷的毒性最大；不溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)小分子为气体或液体。
如氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷和氟乙烷、氯乙烷为气体，其余的卤代烷为液体。
15个碳以上的为固体。
(3)液体气化时吸热量大，可作制冷剂。
如氟利昂(Freon)即为含氟制冷剂。
但由于它对大气中臭氧层的破坏作用，目前已被国际禁用。
(4)密度:一氟、一氯代烷的密度小于1,一溴、一碘代烷的密度大于1。
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第六章烃的衍生物第一节溴乙烷卤代烃(第一课时)●教学目标1.了解烃的衍生物及官能团的概念；2.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应；3.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力；4.使学生对氟氯代烷对环境的影响有一个大致的印象，对学生进行环境保护意识的教育；5.内因是根本，外因是条件，通过卤代烃的结构及性质对学生进行辩证思维教育。
●教学重点溴乙烷的水解反应和消去反应。
●教学难点溴乙烷水解反应和消去反应的条件。
●课时安排二课时●教学方法1.通过溴乙烷分子的比例模型、实物展示分析溴乙烷的分子结构，并了解其物理性质；2.通过实验探究、设疑、启发、诱导学习溴乙烷的水解反应；3.采用对比分析学习溴乙烷的消去反应；4.学习卤代烃部分知识，采用教师提问、学生阅读、总结、分析、讨论的方式来完成。
●教学用具溴乙烷的比例模型、投影仪、胶片、试管、烧杯、铁架台、三角架、石棉网、酒精灯、火柴；溴乙烷、NaOH溶液、NaOH固体，无水乙醇、HNO3、AgNO3溶液、溴水。
●教学过程第一课时［引言］在第五章，我们学习了烃，知道烃可与许多物质发生取代反应、加成反应，请同学们思考如下问题。
［投影显示］1.苯与浓HNO3、浓H2SO4混合，水浴加热至50℃～60℃生成什么物质？2.写出乙烯和氯气反应、乙炔与氯化氢反应的化学方程式。
3.甲烷与氯气混合后光照生成什么？［结合学生写出的生成物分析］硝基苯、氯乙烷、氯乙烯、一氯甲烷、二氯甲烷等都可看作烃分子中的氢原子被其他原子(或原子团)取代后的生成物，这就是今天我们将要学习的——烃的衍生物。
［板书］第六章烃的衍生物［师］那么什么叫做烃的衍生物呢？请大家给它下一个较准确的定义。
［生］从结构上说，可看作烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的产物叫烃的衍生物。
［强调］烃的衍生物仅仅是可以看作烃分子中氢原子被取代后的生成物，实际上并非都是由烃反应得到的。
最新整理高二化学教学高二化学溴乙烷和卤代烃01 第六章第一节溴乙烷卤代烃[本节教材分析]本节教材主要包括三方面的内容，一是溴乙烷的化学性质；二是卤代烃的一般通性；三是氟里昂对环境的影响。
在第一部分中，教材从溴乙烷的分子结构入手，提出问题：官能团──溴原子的存在使溴乙烷具有什么不同于乙烷的性质？这样，在与章引言中烃的衍生物和官能团概念相呼应的同时，引出溴乙烷的化学性质，既有利于启发学生的思维，又可以突出官能团的作用。
在学生带着这个问题学习了溴乙烷的水解反应和消去反应之后，教材再以归纳总结的方式给出结论。
在第二部分中，教材首先介绍卤代烃的概念及卤代烃的种类，接着以表格形式介绍了卤代烃的物理性质，概括出卤代烃的化学性质和用途，并通过卤代烃的用途引出氟里昂的有关内容。
在表之后，教材接着安排了一个讨论题，要求学生通过分析、归纳，找出氯代烃的沸点随烃基的不同而呈现的变化规律。
讨论的内容并不是教学要求的重点，讨论的结论也不涉及后面知识的学习，因此这个讨论的目的是让学生在主动学习的过程中，培养和训练分析、归纳问题的能力和方法。
该讨论题的结论是：烃基不同时，一方面氯代烃的沸点随烃基中所含碳原子数的增加而升高；另一方面，如果烃基中所含碳原子数目相同时，氯代烃的沸点随烃基中支链的增多而降低。
第三部分，关于氟里昂对环境的不良作用，这里配合高一化学中有关臭氧层问题的内容，从不同于高一内容的角度介绍氟里昂及其对臭氧层的破坏作用。
这部分内容的教学要求不高，只要求给学生留下一个大致印象。
但是这部分内容对学生较为完整地了解有关臭氧层方面的知识，培养环保意识，具有重要作用。
[教学目标]1．知识目标（1）了解烃的衍生物、官能团、卤代烃等概念。
（2）了解醇类、醛类、酸类等常见烃的衍生物中的官能团。
了解烃的衍生物的元素组成特征。
（3）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应、消去反应的条件。
理解溴乙烷发生水解反应、消去反应过程中所发生共价键的变化。
【本讲教育信息】一. 教学内容：溴乙烷卤代烃二. 重点、难点1. 掌握烃的衍生物的概念，初步认识常见官能团；2. 了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质；3. 学会操作溴乙烷的水解实验；4. 掌握溴乙烷的水解反应、消去反应；5. 了解氟利昂的用途及危害。
三.知识分析（一）烃的衍生物烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成的一系列有机化合物。
这些有机化合物从结构上都可以看作是由烃为母体衍变而来，所以叫烃的衍生物。
上一章所见到的官能团有—X、—OH、—NO2和“C=C”等不饱和键。
如烯烃的加成反应是由“C=C”决定的。
（二）官能团决定化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
一般说来，具有相同官能团的有机物就具有类似的化学性质。
官能团是有机物分类的重要依据之一。
（三）溴乙烷1. 溴乙烷的结构乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代就得到溴乙烷，分子式是C2H5Br，结构式是。
2. 溴乙烷的物理性质无色液体，沸点38.4℃，密度比水的大。
3. 溴乙烷的化学性质受官能团溴原子—Br的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，既易发生水解反应，又可以发生消去反应。
（1）水解反应溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生水解反应，生成乙醇和溴化氢：C2H5—Br＋H—OH—→C2H5—OH＋HBr根据化学平衡的原理分析，若要加快此反应的反应速率，提高CH3CH2OH产量，可加入NaOH溶液。
思考：如何检验溴乙烷中含有溴元素？提示：溴乙烷中溴以原子形成存在。
只有Br－与Ag+才会产生AgBr沉淀，直接加AgNO3会与NaOH作用生成棕黑色沉淀。
（2）消去反应溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯：像这样，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。
溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。
卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。
由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。
强调C－Br键断裂后产生的Br 与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。
强调：溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。
消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。
总结：比较溴乙烷的水解反应和消去反应发生的条件，得出结论：无醇生成醇，有醇不生成醇。
如果反应没有加醇就发生水解反应生成醇；加醇就发生消去反应生成烯烃。
（四）卤代烃1. 概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。
2. 分类：按卤原子数目：一卤、二卤、多卤代烃。
按卤元素不同：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。
3. 卤代烃的命名：A. 含连接—X的C原子的最长碳链为主链，命名“某烷”。
B. 从离—X原子最近的一端编号，命名出—原子与其它取代基的位置和名称。
例：4. 卤代烃的同分异构体：一氯丁烯（C4H7Cl）有几种同分异构体？说明思路并总结出书写的规律和技巧。
一氯代烃是否具有碳链异构、位置异构和类别异构？一卤代烃同分异构体的书写方法（1）等效氢问题（对称轴）如：正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与4，2与3号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的。
（2）C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型。
先写最长碳链，Cl原子位置转换：5. 二卤代烃同分异构体的书写方法：如，C3H6Cl2的各种同分异构体：6. 多卤代烃同分异构体的书写方法：（等效思想）如，二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换。
7. 物理通性：①溶解性a. 不溶于水；b. 可溶于大多数有机溶剂。
②沸点和相对密度a. 溴代烃的相对密度大于1（如溴乙烷），一氯代烷的相对密度小于1；b. 在一系列正某烷的“1—氯代烃”中，随着分子里碳原子数的增加（相对分子质量逐渐增大），物质的沸点逐渐升高，相对密度逐渐减小；c. 分子里碳原子数相同的一卤代烃中，随着卤原子相对原子质量的递增，相对密度增大，沸点增大，主碳链长的比主碳链短的沸点高，相对密度大；d. 在常温常压下，CH3—Cl、CH3—CH2—Cl、CH3—Br为气体，其他氯代烷、溴化烷为液体或固体；e. CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、CH2Br—CH2Br、CHBr2—CHBr2等卤代烃，相对密度大于1。
8. 化学性质：卤代烃的化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反应。
卤代烃化学性质比烃活泼是由卤素原子决定的。
①水解反应写出1—氯丙烷和2—氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式。
结论：卤代烃分子中卤原子的位置，即水解后羟基的位置；反之，产物醇中羟基的位置即反应物卤代烃中的卤原子的位置。
②消去反应写出1—氯丙烷和2—氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式。
思考：什么样结构的卤代烃不能发生消去反应，什么样结构的卤代烃发生消去反应后的产物会出现同分异构现象。
结论：A. 卤代烃分子中与卤原子相邻的碳上没有氢，或者根本没有相邻的碳，则不可能发生消去反应。
B. 若在分子中可以找到以卤原子为对称轴的结构，则消去产物不可能出现同分异构现象。
（五）氟里昂又称氟氯烷。
是甲烷和乙烷的氟和氯的衍生物的混合物。
用作致冷剂，破坏臭氧层，危害环境。
【典型例题】[例1] 下列有机物中，含有两种官能团的是（）A. CH3—CH2—ClB.C. CH2CHBrD.答案：C解析：烃的衍生物具有跟相应的烃不同的化学特性，是因为取代氢原子的原子或原子团对于烃的衍生物的性质起着很重要的作用，这些取代氢原子的原子或原子团称为官能团，碳碳双键、碳碳三键属于官能团，但不能把—CH3、—C6H5称为官能团。
[例2] 写出分子组成为C5H11Br的有机物的同分异体构体中，只能发生水解反应、不能发生消去反应的物质的结构简式，并命名。
答案：该有机物的结构简式是,命名为1—溴—2，2—二甲基丙烷。
解析：分子中烃基—C5H11符合烷基的通式（—C n H2n+1）,该有机物为饱和卤代烃，C原子间以C—C单键相连。
它的碳链结构有三种：①C—C—C—C—C ②③第①、②种碳链结构中，所有的碳原子上都连接有氢原子，Br原子连在任何碳原子上都能发生消去反应。
第③种碳链结构中，带*号的碳原子连了四个碳原子，当Br原子连接到它周围的任一碳原子上，不能发生消去反应，生成具有相同碳架的烯烃。
[例3] 卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。
其实质是带负电荷的原子团（例如OH －等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。
如：CH 3CH 2CH 2—Br+OH －（或NaOH ）→ CH 3CH 2CH 2—OH +Br －（或NaBr ） 写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS 的反应_______________________。
（2）碘甲烷跟CH 3COONa 反应____________________。
（3）碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH 3—O —CH 2CH 3）___________。
（提示：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2）答案：（1）CH 3CH 2Br+NaHS →CH 3CH 2SH+NaBr（2）CH 3I+CH 3COONa →CH 3COOCH 3+NaI（3）2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑；CH 3I+CH 3CH 2ONa →CH 3CH 2OCH 3+NaI解析：根据题中给出的信息，体会出反应的实质是“带负电荷的原子团取代卤原子”，因此只要找出带负电基团，并取代卤原子，即可写出正确的方程式。
第（3）小题从生成物CH 3—O —CH 2CH 3可以分析出，该物质可用CH 3CH 2O －发生取代反应合成，而CH 3CH 2O－可用CH 3CH 2OH 和Na 反应制得。
[例4] 化合物丙由如下反应得到：丙的结构简式不可能是（ ）A. CH 3CH 2CHBrCH 2BrB. 223)(Br CH CH CHC. CH 3CHBrCHBrCH 3D. Br CBrCH CH 223)(答案：B解析：由题中的反应关系可知：乙为烯烃，丙为乙与 Br 2发生加成反应的产物，故在丙中两个溴原子必连在两个相邻碳原子上，故答案B 不可能。
[例5] 分子式为C 3H 6Cl 2的有机物，发生一元氯代反应后，可生成2种同分异构体，则原C 3H 6Cl 2应是（ ）A. 1，3﹣二氯丙烷B. 1，1﹣二氯丙烷C. 1，2﹣二氯丙烷D. 2，2﹣二氯丙烷答案：A解析：考察卤代烃同分异构体的数目。
适于中等学生。
考查（A ）～（D ）的4种有机物，它们再发生一氯取代，得到的生成物的同分异构体分别为2种、3种、3种、1种。
评注：本题主要考查卤代烃同分异构体的数目，解题的关键是思维的有序性。
[例6] 怎样用实验证明CHCl 3中含有氯元素？实验操作中应注意些什么？答案：先将CHCl 3与NaOH 的水溶液混合共热，使氯原子经过取代反应变为Cl －，此时加入HNO 3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
操作时应注意，由于水解反应是在碱性条件下进行，必须在水解反应后加入足量稀HNO 3，把过量的OH －完全中和掉，然后再加入AgNO 3溶液，才会出现AgCl 白色沉淀。
若不加稀HNO 3中和，直接加入AgNO 3溶液，得到的是棕褐色Ag 2O 沉淀。
这样会使实验失败。
解析：CHCl 3是共价化合物，氯元素是以氯原子的形式存在于CHCl 3分子中。
要证明CHCl 3中含有氯元素，则必须将氯原子转化为Cl －。
[例7] 在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。
下式中R 代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。
① 由CH 3CH 2CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3② 由223)(CH CHCH CH 分两步转变为：OH CH CHCH CH 2223)(答案：（1）（2）解析：考察卤代烃的合成规律，由于反应条件的不同溴原子在不同位置的加成规律。
适于上等学生。
（1）这是Br 原子从1号碳位上移到2号碳位上的物质之间的转化。
由于两者都是饱和的有机物，又不能发生取代直接完成其转化，所以必须先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再和HBr 加成。
