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专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
中考人教版初三化学专题复习专题三工艺流程专题训练江西真题精选1．(江西)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。
以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和__________(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为__________________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是______________。
2．(江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是__________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是______________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是__________。
3．(江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。
下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________(填一种即可)；实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。
(2)操作流程中可循环利用的物质是__________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____________________________________。
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。
（4）最终可以获得锌的设备有___________。
2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
（2）滤渣B 的主要成分是____________。
（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。
随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
（4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。
进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
2020中考化学复习高分必刷题化工题20题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。
（3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。
【答案】（1）CO（2）沸点（3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti（4）Mg 稀盐酸（5）耗能太高【解析】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。
（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。
（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。
（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。
2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。
2020中考化学必考题型突破3 工艺流程题Word+解析专题方法指导一、题型认知工艺流程题的内容往往与化工生产、生活实际联系密切，从题干部分看一般采取流程图的形式。
流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，还有的以设备作框，但每一题都固定以一种形式作框。
工业流程题实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
二、考查内容和特点1. 考查内容(1)化学反应原理；(2)元素及化合物知识；(3)实验操作及名称；(4)物质除杂与分离；(5)流程中的物质转化和循环。
2. 特点(1)情境真实；(2)框图信息新颖；(3)问题涉及面广、综合性强；(4)思维容量大。
三、解题方法和思路1. 从题干中获取有用信息，了解所生产的产品；特别要关注新给出的物质性质和反应，这往往是解题的关键所在。
2. 整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等不同阶段。
识记规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
3. 分析流程中的每一步骤，从以下几个方面分析：(1)反应物是什么？(2)发生了什么反应？(3)图中有没有物质被省略了？(4)该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
箭头进入的是反应物，包括投料和上一步的主产物；箭头出去的是生成物，包括主产物和副产物。
4. 还可以从问题中获取信息，帮助解题。
5. 答题要规范，避免出现因叙述不严谨而导致的失分。
专题 考法展示类型一 海水综合利用【例1】 (2019·泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液；③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH ＝7；⑤过滤；⑥蒸发。
专题08 工业流程题一、单选题1．（2022·江苏泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。
下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。
下列有关说法错误的是A ．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B ．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C ．“转化”发生的主要反应是423234NH CO +CaCl =CaCO +2NH Cl （）D ．操作a 为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥2．（2021·江苏连云港）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是 A ．“灼烧”的主要目的是将Cu 转变为CuOB ．滤液X 中的溶质为FeSO 4C ．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D ．将Cu 、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu3．（2020·江苏）以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO 3]为原料制备超细CaCO 3的原理如图。
下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B．过程Ⅰ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C．过程Ⅰ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClD．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液二、流程题4．（2022·江苏徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。
工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(1)单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。
(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。
(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。
(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。
2020中考化学工艺流程练习题及答案可以直接和HCl反应制得CaCl2这种想法是否可行？请说明理由。
3)如果反应过程中产生的气体不能及时排出，会对实验产生什么影响？如何解决？答案：1．A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2H2O→H2SO3应该是“不正确”的选项。
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO4正确。
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化，正确。
D．步骤④属于化学变化，正确。
2．(1)A．焚烧秸秆会产生大量CO2不利于降低大气中CO2浓度。
B．利用太阳能、风能可以替代化石燃料，减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
C．减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
D．植树造林，增大植被面积可以吸收大量CO 2有利于降低大气中CO2浓度。
综上所述，选项A不利于降低大气中CO2浓度。
2)①催化剂很可能是Ni。
②CO2转化成的有机物是甲烷和甲酸。
③X的化学式为H2该反应的基本反应类型是还原反应。
④选项B食醋可以减轻痛痒。
3．(1)A的化学式为HCl；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。
2)不可行。
因为CaCO3和HCl反应会产生CO2气体，会影响反应的进行，并且产生的CaCl2也会受到CO2的影响而变得潮湿。
3)如果产生的气体不能及时排出，会导致反应器内压力升高，可能会导致反应器破裂。
可以通过加装气体排放装置来解决。
1.经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：A + 2HCl → CaCl2 + H2O。
2.对比两位同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式为：B + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O。
4.(1) 完成操作③所需要的玻璃仪器是漏斗，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增加。
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe 2+、Fe 3+的硫酸盐及少量CaO 和MgO ）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe 2O 3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe 3(SO 4)2(OH )6。
②“溶液4”是含有Na +的可溶盐。
③通过调节pH 范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH 。
NaFe 3(SO 4)2(OH )6 Fe(OH )3 Mg (OH )2 开始沉淀的pH1.62.0 8.1 沉淀完全的pH 1.83.2 9.4（1）NaFe 3(SO 4)2(OH )6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH 的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe 2+氧化为Fe 3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气 B H 2O 2 C MnO 2 D O 2（3）“酸溶”时MgO 参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．以黄铜矿（CuFeS 2）、FeCl 3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl 和补铁剂乳酸亚铁｛CH 3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：（查阅资料）（1）FeCl 3溶液加入 CuFeS 2的反应方程式为232CuFeS +3FeCl 4FeCl +CuCl+2S 。
（2）乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。
（3）CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中容易被氧化。
CuCl 可与NaCl 溶液反应生成易溶于水的 NaCuCl 2，其反应方程式为2CuCl+NaCl=NaCuCl ，NaCuCl 2在一定条件下可与水反应生成CuCl。
专题八工艺流程题1．(2018，德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。
其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：(1)用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是__过滤__。
(3)此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是__置换反应__。
2．(2018，钦州)氯化钙在生活中常用作于干燥剂、融雪剂。
下图是某探究小组用含有MgCO3、MgSO4、Al2O3杂质的石灰石样品制取氯化钙的流程(所加入的试剂均为适量)。
回答：(1)氯化钙中钙元素的化合价为__＋2__。
(2)①中共发生了__3__个化学反应。
(3)②中除去的杂质离子是__SO2－4__。
(4)③中一个反应的化学方程式为__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2[或2AlCl3＋3Ca(OH)2===2Al(OH)3↓＋3CaCl2]__。
(5)滤渣的成分有氢氧化镁、__氢氧化铝__和__硫酸钡__。
3．(2018，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__引流__。
(2)步骤⑥中操作b的名称是__蒸发__。
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有__氯化钙__。
4．(2018，孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是__HCl__。
(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。
2024年中考化学复习考前专项训练——流程题1．氨是重要的化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，液氨可直接作为肥料，用于农业生产。
目前氨的生产主要是合成法，合成法制氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如下：（1）压缩分离过程中还可大量制得的物质是 。
（2）合成塔内发生反应的化学方程式是 ，反应所属的基本类型是 。
（3）整个流程中可以循环利用的物质是 。
2．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。
(1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为2SiO 2C Si+2CO +↑高温该反应属于 反应（填基本反应类型），其中生成物CO 中碳元素的化合价为 。
①制备过程中用到H 2，在实验室中可以用 （填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为 。
①物质A 通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A 的化学式： 。
(2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。
现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是。
①下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是（填字母）。
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理。
制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）:（1）K2FeO4中铁元素的化合价为;（2）反应B属于反应;（填基本反应类型）（3）反应C的化学方程式是。
题型突破三工艺流程题题型训练类型1 物质制备类1．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：图T3－6(1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是____________________________。
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。
2．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：图T3－7(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是______________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为__________________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是______________。
3．氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图T3－8所示：图T3－8(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____________。
(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________________。
(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
4．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：图T3－9资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
(1)“研磨”的目的是______________________________________。
题型08 工艺流程题一、海水的综合利用1.苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠,其次是硫酸镁和氯化钾。
它们的溶解度曲线如图1所示,提取过程如下：①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行操作得到母液。
③将母液降温,氯化钾和氯化镁析出。
在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。
（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质,不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图2所示：①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、,所加试剂均稍过量的目的是。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。
2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 ,某化学小组设计了如图方案：（1）加入Ba（OH）2溶液后过滤,固体的成分有。
（写化学式）（2）写出一个加入Na2CO3后发生反应的化学方程式。
（写一个即可）（3）溶液X中含有哪些物质？请设计实验证明溶液X中的杂质。
（简要写出实验步骤和现象）。
3. 海水晒盐可制得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案,步骤如图所示：【查阅资料】可溶性钡盐有剧毒,可以导致蛋白质变性,破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多,也不宜过少,过少会造成精盐的产率（填“偏高”或“偏低”）。
（2）下列试剂X符合要求的是（选填字母）。
A．氧化钙B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液E．氢氧化钾溶液（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余,设计的方法正确的是（填字母）。
A．取样,加入铜,若无现象,说明盐酸没有剩余B．取样,测溶液pH ,若pH＜7 ,说明有盐酸剩余C．取样,加碳酸钠溶液,若有气泡产生,说明有盐酸剩余D．取样,加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,说明有盐酸剩余4. 镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如图：（1）工业生产中,加入试剂①应过量,原因是。
发生反应的化学方程式为。
试剂②的名称为。
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式,该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）从海水中提取氯化镁时,经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程,这样做的目的是：。
5. 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl ,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图：（1）试剂A与试剂B的组合为(填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是。
（3）流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由(答一条即可)。
二、提纯回收类6. 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl2的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外,还存在较多的离子是（写离子符号）。
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3 ,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。
（3）“操作a”的名称是。
（4）可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是。
7. 某矿石主要成分是MgO ,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1步骤②加入熟石灰,调节溶液的pH范围为,固体C中所含成分的化学式为。
（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为。
8. 化工生产中需要对原料进行提纯,以利于提高产品质量。
经测定,某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）请回答下列问题：（1）第④步操作中,玻璃棒的作用是。
（2）此方案中,除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为。
（3）小明同学认为此实验方案设计不严密,请你帮他制定改进措施。
9. 为保护绿水青山,可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理,制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。
主要流程如下：资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu(OH)2难溶于水,可与稀硫酸反应。
（1）反应釜1中需不断搅拌,其目的是。
（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为。
（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为。
10. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下（已知CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ,木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据流程图,回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是。
（2）固体B所含的物质是（填物质化学式）,溶液A加入过量铁粉的化学方程式是（任写一个）。
（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是。
（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较,Ⅱ优点是。
三、制备类11. 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品。
以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤,干燥）（1）生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,其气体B是。
（2）操作A的名称为。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式。
12. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下:注SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。
（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。
（2）实验室中用题38图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊,可能的原因是（填字母）。
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉镁时MgSO4与NH3·H2O发生反应。
结合题38图-2 ,写出该反应的化学方程式。
（4）已知在不同温度下,充分加热等质量的Mg(OH)2 ,加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。
加热时温度至少要达到350℃,原因是。
13. 分子筛（又称为沸石,主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等,以高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和（写化学式）。
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是。
（3）步骤②和③均涉及的操作是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（4）步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为。
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是。
14. 工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸,主要流程如图：（1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎,目的是。
（2）接触室里的反应中,化合价升高的元素有。
（3）吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。
15. 利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水;MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和。
（3）上述流程中,用于分离提纯的设备有。
四、环境污染类16. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示：已知：加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。
步骤①产生的废气B中,一定含有的有害气体是(填化学式)。
环保处理最好釆用的试剂是(填字母序号)。
A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式,它属于基本反应类型中的反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜(填“高”或者“低”)。
（5）取少量的溶液C ,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有(填字母序号)。
A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌17.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
