高一苏教版化学必修一教学案(10)溶液的配制及分析(1)

2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。

2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。

n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。

例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。

设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。

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计算解答
分析实验误差时，要注意从cB=nB/V
的角度分析：注意操作导致nB和V的何者发生变化。
板书设计
溶液的配制和分析
一、实验所用的仪器
二、实验步骤：
１、计算：需要的碳酸钠的质量；
２、称量：准确称量碳酸钠的固体的质量；
３、溶解：把碳酸钠固体用适量的蒸馏水溶解，而后冷却到室温；
４、转移：小心转移，并润洗２～３次，把洗涤液转移
2、液体如果洒到外面会有什么影响；
3、在配制溶液的最后关头，如何做才可以使凹液面与刻度线水平相切？
讨论探究
计算；
m（Na２CO３）=c×V×M
= 0．１×0．１×１06
=１．06g
回忆天平的使用方法
为什么要冷却到室温
为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒呢？
为什么要改用胶头滴管加水定容？如果水超过刻度线，该如何做？
介绍：容量瓶的使用及注意事项。
（１）玻璃棒导流
（2）液体不可洒到容量瓶的外面
（3）液体的温度需在常温时（２0℃）才可加入到容量瓶中
（4）液体凹液面与刻度线水平相切盘天平——称量固体溶质
烧杯——溶解溶质及加水
玻璃棒——导流
胶头滴管——定容
活动与探究：根据下列实验步骤配制１00mL 0．１mol/L 的Na２CO３溶液，试分析要经过哪些步骤。
专题１ 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人：刘方云
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§１—２—３.溶液的配制和分析（３）
教 学 课 时
共３课时—第３课时
教 学 目 标
知识目标
1、学会配制一定物质的量浓度溶液的配制
2、认识配制溶液的仪器———容量瓶
3、学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响

注意公式的书写
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含 硫酸的物质的量为___mol。 4.10mol HCl 能 配 成 ____L 物 质 的 量 浓 度 为 2mol/L 的盐酸 ？ 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中 K+含量为 27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多 少 mol/L？ [实验] 将硫酸铜溶液倒出 1/4，其质量分数变化 吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积 呢？
CuS O4 溶 液B
[练习] 1.现欲用 12mol/L 的浓 HNO3 配制 3mol/L 的 HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？ 2.将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从 中取出 10mL，则取出的 10mL 溶液中 NaOH 的物质的 量浓度是（ A 1mol/L 10mol/L 3、 配制 500ml 0.200mol/L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 作业 14 讲义 P9 1、2、5、8 ） B 0.1mol/L C 0.01mol/L D
教 学 资 源 分 析
教材 分析
1.知道物质的量浓度的含义，初步学会溶液配制的实验技能 2.. .物质的量及物质的量浓度应用于化学反应中的简单计算 通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法
教 学 目 标 分 析
体会定量研究方法对化学学习和科学研究的重要作用
重 点 分 析 难 点 分 析
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算
加水至与 取出 1/4 原体积相同
溶液 A 溶液 C
溶液 B
[分析] 溶液 A 中取出 1/4，溶质的物质的量变成 原来的 1/4，即 nB 变成原来的 1/4，同时体积变成原 来的 1/4，根据公式 cB = nB/V 液得出溶液的物质的量 浓度不变； 向溶液 B 中加水至原体积，稀释过程中溶质的物 质的量不变，体积变成原来的 4 倍，即 nB 不变，V 变 成原来的 4 倍，根据公式 cB = nB/V 得出溶液的物质的 量浓度变成原来的 1/4。 [结论] 1. 从溶液中取出一部分， 物质的量浓度不 变 2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。 公式： c 浓 • V 浓 = c稀 • V稀