2020级人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试卷(解析版)

第五单元《化学方程式》测试题一、单选题1．在化学变化前后，下列粒子的数目可能发生改变的是（ )A ．分子B ．原子C ．质子D ．中子 2．某化学反应的微观示意图如图所示(图中“”和“”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是( )A ．该反应前后物质的种类发生了改变B ．该反应属于分解反应C ．两种生成物的分子个数比为2:3D ．反应前后原子的种类和数目均没有改变3．下列化学用语和名称不相符的一组是A ．N 2(1个氮分子）B ．2N (2个氮原子)C ．2CO 2（2个二氧化碳分子）D ．Al (氯元素) 4．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃B ．2232CO Ca(OH)CaCO H O +=+C ．2442=Zn H SO ZnSO H ++D ．3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ 5．在实验室里，常用过氧化氢溶液来制取氧气。

下列有关过氧化氢的叙述不正确的是（ ）A ．保持过氧化氢化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子B ．过氧化氢是由过氧化氢分子构成的C ．过氧化氢是由氢和氧两种元素组成的D ．过氧化氢中氢、氧原子的个数比为1：16．某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g 与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g ，则该混合物中镁元素的质量分数为（ ）A ．37.5%B ．50%C ．75%D ．62.5%7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A ．该反应是化合反应B ．反应后密闭容器中所有物质的质量总和为21gC ．参加反应的乙和丁的质量比为3:2D ．丙可能是反应的催化剂8．我国科学家研究出碳化钼(Mo 2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H 2O 在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

人教版九年级上册第五单元化学方程式单元测试卷一、单选题（本大题共27小题，共54.0分）1.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

根据表中信息判断下列说法正确的是（）A. 该反应是化合反应B. 甲一定是该反应的催化剂C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D. 丙可能是单质2.FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2高温2X+8SO2，则X的化学式为（）A. FeOB.C.D.3.如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）A. 该图说明了化学反应中分子可以再分,原子不能再分B. 该图示中共有4种物质C. 该化学反应前后各元素的化合价均没有变化D. 该化学反应中,反应物分子个数比为1：14.在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

在这个化学反应中，以下叙述正确的是（）A. 该反应是化合反应B. 物质B的相对分子质量是16C. 生成C和D的微粒个数比1：1D. 生成C和D的质量比是14：35.某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列说法不正确的是（）A. 该纯净物中含有C、H元素,不含O元素B. 该反应中和的质量比为14：11C. 该反应中和的分子数之比为7：6D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：46.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. 水的电解B. 加热一定量固体C. 向一定量的溶液中加入固体D. 将一定质量的红磷燃烧7.在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C．当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为（）A. 5克B. 10克C. 15克D. 20克8.碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3高温CaO+CO2↑。

人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》单元测试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________核心知识1. 质量守恒定律的验证1.（2022·广东东莞模拟）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．2.（2022·安徽中考）镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．3.（2022·浙江舟山中考）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

（1）【实验步骤】Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）【交流反思】①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。

核心知识2．质量守恒定律的微观解释4.（2022·广西河池中考）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。

如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。

下列有关说法不正确的是（）A．反应前后元素种类不变B．反应前后物质总质量不变C．反应前后原子个数改变D．反应前后分子个数改变5.（2022·广西柳州中考）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。

下列说法中不正确的是（）A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变6.（2022·辽宁盘锦中考）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.将〝神舟七号〞飞船送入太空的是〝长征二号〞F运载火箭，火箭任务中发作的反响为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是〔〕A． N2O4B． NO2C． N2OD． CH42.人在猛烈运动后，血液中会发生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．抓紧一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消逝。

表示该反响的化学方程式正确的选项是〔〕A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O3.如图是工业上将煤转化为清洁动力的微观表示图：有关说法不正确的选项是〔〕A．图中都属于氧化物B．该反响类型为置换反响C．反响前后原子的种类和数目坚持不变D．一个由一个氧原子和一个氢分子构成4.某物质和二氧化碳反响后只生成碳酸钠和氧气，那么该物质中〔〕A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，能够含有氧元素5.在〝2A+3B=2C+4D〞的反响中，8g物质A完全反响生成11g物质C和9g物质D。

假定A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量〔〕A． 16B． 32C． 48D． 646.工业上用100t含氧化铁〔Fe2O3〕80%的赤铁矿石，实际上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是〔〕A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t7.3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳，那么6g碳和8g氧气在扑灭的条件下完全反响生成CO2，生成CO2的质量为〔〕A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g8.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑9.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的选项是〔〕A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d10.将18g高锰酸钾加热，当发生1.6g氧气时，固体剩余物是〔〕A． KMnO4MnO2B． K2MnO4MnO2C． KMnO4MnO2K2MnO4D． KMnO4K2MnO411.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发作化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响看法不正确的选项是〔〕A．该变化的基本反响类型是分解反响B．反响后物质M的质量为l3gC．反响中N、P的质量比为5：4D．物质Q能够是该反响的催化剂12.某物质R完全熄灭的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反响，有以下说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，能够含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①假定4.6 g R完全熄灭生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有〔〕A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个13.以下表达契合质量守恒定律的是〔〕A． 5g酒精与5g水混合失掉10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反响生成20L的水C． 12g碳完全反响时只能消耗32g氧气，那么12g碳在64g氧气中充沛反响生成76g二氧化碳D．镁在空气中熄灭，生成的氧化镁的质量等于参与反响的镁的质量和氧气的质量之和14.元素观是化学的重要观念之一。

人教版2019—2020学年度第一学期九年级化学第五单元《化学方程式》单元测试题及答案（满分：100分答题时间：60分钟）一、单项选择题(共13题,共52分)1 . 在2Mg+O22MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）A.氧气的质量＞氧化镁的质量B.氧气的质量＜氧化镁的质量C.氧气的质量=氧化镁的质量D.无法判断2 . 汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变3 . Cu和稀硝酸可发生如下的反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，试判断X的化学式为（）A.NO2B.N2OC.NOD.N2O34 . 已知化学反应3A+2B═3C+D，生成物C和D的质量比为9：8，若A和B两种物质的质量是51g，充分混合后，恰好完全反应，则生成D的质量是（）A.18gB.24gC.48gD.54g5 . NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.CO2B.Cl2C.O2D.N26. 相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生氧气的质量（）A.KClO3最多B.H2O2最多C.H2O最多D.一样多7 . 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C.50g糖溶于200g水中，制得250g溶液D.加热高锰酸钾制到氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了8 . 如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）A.2CO+O22CO2B.C+CO22COC.H2+Cl22HClD.2H2+O22H2O9 . 草酸钙是人体内不能吸收的沉积物.蔬菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）；豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分.化学工作者证实上述物质可以发生如下反应：Na2C2O4+CaSO4=R+C aC2O4↓.下列说法不合理的是（）A.CaC2O4是一种氧化物B.Na2C2O4中碳元素化合价为+3C.R的化学式是Na2SO4D.洋葱、菠菜等不宜与豆腐混合食用10 . 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）A.X、Z是反应物，Y、W是生成物B.a=15C.反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9D.Z为化合物11 . 关于化学反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列认识正确的是（）A.MnO2是该反应的催化剂，能增加生成氧气的质量B.该反应会产生副产品，通常不适合实验室制氧气C.该反应是分解反应D.反应后固体物质的质量变小，说明此反应不符合质量守恒定律12 . 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则丁物质的质量是（）A.12gB.9gC.4gD.17g13 . 向密闭的容器中通入氧气（含a个氧分子）和一氧化氮（含b 个一氧化氮分子）气体，已知发生如下反应：2NO+O2═2NO2，最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.B.C.D.二、填空题(共8题,共32分)结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：14.（4分）将铁棒浸入ag硫酸铜溶液中，反应一会儿取出，溶液质量变为bg，则a b. 15.（4分）mgKMnO4受热完全分解得agO2，mgKClO3受热完全分得bgO2，则a b.16.（4分）请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑.“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为.17.（4分）取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量硫酸反应，另一份与足量盐酸反应，若生成等质量的H2，则a b.18.（4分）大理石（主要成分是碳酸钙）在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是.用“＞”“=”“＜”符号填写下列空白.用化学方程式表示下列叙述：19.（4分）电解水测定水的组成；20.（4分）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为.21.（4分）氢气是一种理想的新能源；三、计算题(共2题,共8分)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.24.（4分）求原混合物中二氧化锰的质量分数.25.（4分）完全反应后生成氧气的质量为 .四、实验探究题(共2题,共8分)在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：22.（4分）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是；23.（4分）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是.。

第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变2.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。

已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2DB． A+2BC+2DC． 2A+B2C+DD． A+BC+D3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和4.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物6.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素7.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试（解析版）人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试（解析版）一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）A. 因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B. 镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁的质量大C. 100g水与100g酒精混合后,质量等于200g,这符合质量守恒定律D. 1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水2.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A. 23B. 96C. 92D. 463.下列实验或实验现象正确的是（）A. 铁丝在空气中燃烧,火星四射B. 用带火星的木条伸进集气瓶检验氧气是否收集满C. 欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量,来验证质量守恒定律D. 用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体,石蕊变红；加热,溶液又变成紫色4.分类观、微粒观、能量观、守恒观等是化学的一些基本概念．下列说法不正确的是（）A. 熟石灰和烧碱都属于碱类物质B. 氯化钠和硫酸铜均由阳离子和阴离子构成C. 干电池可将化学能转变成电能D. 化学反应前后,元素的种类和数目均不变5.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A. ①②⑤⑥B. ①②③⑤C. ①②⑤⑦D. ③④⑥⑦6.为达到下列实验目的，对应的实验方案正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.下列实验过程中与图象描述不相符的是（）A. 向一定质量和的混和溶液中逐渐加入金属锌B. 向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C. 镁条在氧气中燃烧D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液8.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( )人教版九年级化学上册第五单元化学方程式单元测试（解析版）3 / 20A. 点燃B. 点燃C. 点燃D. 点燃9. 下列化学方程式书写正确的是（ ） A.B.C.D. 10. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 10 g 冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合,总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量11. 某纯净物3g 在氧气中完全燃烧,生成 二氧化碳和 水。

2020年人教版本初中化学九年级上学期第五单元《化学方程式》测试卷（解析版）姓名 学号 .一、单选题(共15小题)1.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。

则下列说法正确的是（ ）A ． 该反应有单质生成B ． 该反应是化合反应C ． 反应前后分子种类不变D ． 参加反应的两种分子个数比为4：12.某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2CO 2+2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是（ ）A ． X 由碳、氢、氧三种元素组成B ． X 的相对分子质量为10C ． X 中碳、氢元素的质量比为1：4D ． X 属于有机化合物3.有A 、B 、C 三种物质各16g 混合加热，充分反应后混合物中还有12gA 、27gC 和一定质量的D 。

已知B 完全反应，若A 、B 、C 、D 的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A ． 2A+BC+2DB ． A+2BC+2DC ． 2A+B2C+D D ． A+BC+D4.元素观是化学的重要观念之一。

下列有关元素的说法中错误的是（ ）A ． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B ． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C ． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D ． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变5.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O,可以写出如下的符号式：(C 2H 2)：(O 2)：(CO 2)：(H 2O)=2：5：4：2。

据此知识，下列说法不正确的是（ ）A ． 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B ． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C ． 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D ． 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：26.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A 完全反应生成11g 物质C 和9g 物质D 。

化学方程式(时间：60分钟 总分：60分)题号 一 二 三 四 总分 合分人 复分人 得分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16一、选择题(本题共8小题，每小题3分，满分24分，每题只有1个选项符合题意)1．下列事实中，能用质量守恒定律解释的是( )A ．煤炭燃烧后，质量减少B ．“卫生球”放在衣柜里，质量减少C ．50毫升酒精和50毫升水混合总体积小于100毫升D ．衣服被雨水淋湿后，质量增加2．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH 2)2＋4X ＋O 2===2CO 2＋4N 2＋4H 2O ，则X 的化学式是( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 3 3．以下化学方程式书写正确的是( )A ．Fe ＋O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑C ．2Fe ＋3CuSO 4===Fe 2(SO 4)3＋3CuD ．CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2 4．双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是( )A ．元素种类B ．原子种类C ．分子种类D ．原子数量5．某同学要用托盘天平称量3.5 g 药品，在称量中发现天平指针向左偏转，应进行的操作是( )A ．减少药品B ．向右盘中加砝码C ．移动游码D ．调节天平的平衡螺母6．有一反应2A ＋3B===2C ，其中A 和C 如图所示的质量关系，当有20 g C 生成时，消耗B 的质量为( )A ．10 gB ．5 gC ．15 gD ．13 g7．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2 B ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O8．如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是( )A ．反应前、后的物质均为混合物B ．反应前、后的物质的总质量不变C ．反应前、后的原子数目不变D ．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3二、填空题(本题共5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分)9．(4分)根据下列微观示意图，回答相关问题：(1)在化学变化过程中，发生变化的微粒是 ，没有变化的微粒是 。