河南省安阳二中高一下学期第一次月考化学试题

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（）A．和互为同位素B．原子核内中子数为2C．原子核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.关于氢元素的叙述，不正确的是（）A．自然界中氢元素有三种同位素，它们的性质相同B．三种同位素在化学反应中容易失去一个电子而呈+1价C．原子失去一个电子后变成一个质子D．氢在周期表中与碱金属同属ⅠA族3.分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X 只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（）A．（m+2）、(10+n)B．m、nC．3、7D．（m-2）、(10-n)4.X、Y是元素周期表Ⅶ族中的两种元素.下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.根据元素周期表中元素性质变化规律，ⅥA族元素不可能有的性质是（）A．从上到下非金属性减弱B．从上到下元素原子半径增大C．从上到下单质熔沸点升高D．该族元素都有的化合价为+6、-26.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜YB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X8.下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9.下列说法正确的是（）A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的10.具有强氧化性的高铁酸盐（FeO 42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe 3++bClO -+cM=dFeO 42-+eCl -+fH 2O ，关于该反应下列说法中正确的是（ ）A ．M 代表H +B ．FeO 42-是氧化产物C ．ClO -在反应中被氧化D ．生成1mol FeO 42-时共转移1.5mol 电子11.能证明Al 的金属性比Mg 弱的实验事实是（ ） A ．Al 的导电性比Mg 强 B ．Al 的原子半径比Mg 小C ．Al （OH ）3能溶于NaOH 溶液，而Mg(OH)2则不能D ．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大12.右图中短周期元素的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c ＞b ＞aB ．d 的氢化物比b 的氢化物稳定C ．a 和d 的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子D ．原子半径：c ＞b ＞a ＞d13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ） A ．HClO 的结构式：H —O —Cl B ．H 2O 2的电子式： C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：14.右图为短周期的一部分，推断关于Y 、Z 、M 的说法正确的是（ ）A ．非金属性：Y ＞Z ＞MB ．ZM 2分子各原子均满足8e -稳定结构C ．原子半径：M ＞Z ＞YD ．Y 离子的结构示意图可表示为：15.下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2+2H +Ca 2++2CO 2↑+2H 2O B ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：CO 32-+CO 2+H 2O 2HCO 3-C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4++OH -NH 3↑+H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O=SO 32-+2HclO16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可与D 2O 分子中的D 原子发生氢交换.又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是（ ）二、填空题1.H 、D 、T 三种微粒，它们相互之间关系是 ， 同温同压下，它们单质的密度之比是 ， 在1mol 单质中，它们的质子数之比是 ，在相同状况下，1L 单质中，它们的电子数之比是 。

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。

- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。

酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。

2. 简要描述原子和分子之间的区别。

- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。

原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。

计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。

若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。

- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。

假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。

根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。

因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。

化简得到x ≈ 2。

所以该化合物中碳原子的个数为2个。

2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。

已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。

求该化合物的化学式。

- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。

高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。

高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。

下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。

2021-2022学年河南省安阳市第二中学高一下学期第一次段考化学试题1. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。

“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液4.有关下列三个反应的叙述正确的是①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H 2 SO 4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶25.起固定氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵6.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之，宜外用，勿服……”。

这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．氯水C．醋D．卤水7.下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是A．在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性B．在未知试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SOC．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO 28.理论上不能设计为原电池的化学反应是A．2H 2＋O 2 2H 2 O B．HNO 3＋NaOH=NaNO 3＋H 2 OC．CH 4＋2O 2 CO 2＋2H 2 O D．2FeCl 3＋Fe=3FeCl 29.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是A．对比①和②可以说明还原性Br - >Cl -B．①和③相比可说明氧化性Br 2 >SO 2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H 2 SO 4 >HClD．③中浓H 2 SO 4被还原成SO 210.某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是A． NO B． NO 2C． N 2 O D． N 2 O 511.某工厂运输的管道出现小孔导致泄漏，技术人员常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓硫酸B．浓盐酸C．溶液D．溶液12.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．在该过程中，N 2、H 2断键形成 N 原子和 H 原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH 3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量13.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。

河南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液2.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯。

3.关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应4.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量5.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液6.下列元素中不属于主族元素的是（）A．磷B．铁C．氟D．氢7.放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数是（）A．99B．67C．166D．328.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B．单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强9.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO410.在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（）。

A．质子，中子，电子B．质子，中子C．质子，电子D．中子，电子11.下列各组中属于同位素关系的是（）。

A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨12.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化13.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物14.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D．甲烷是一种混合物15.医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖16.下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H217.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（）A．CH4B．CH2 ="CH2"C．D．CH3CH2OH18.某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A．0.2 mol· L-1B．0.1 mol· L-1C．0.04 mol· L-1D．0.08 mol· L-119.能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种20.原电池（）A．把光能转化为化学能B．把化学能转化为光能C．把热能转化为电能D．把化学能转化为电能21.将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

高一第二学期第一次月考化学试卷含答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

河南省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 赤铁矿B . 普通玻璃C . 液氯D . 漂白粉2. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（）A . 细口橡胶塞试剂瓶B . 细口玻璃塞试剂瓶C . 广口橡胶塞试剂瓶D . 广口玻璃塞试剂瓶3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 关于合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 古代常用金属铁铸造货币D . 焊锡中加入铅是为了降低熔点4. （2分）下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2↑+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑5. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液6. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列表达中，正确的是（）A . 饱和氯水中可大量共存Na+、CO32﹣、SO32﹣B . 溶液中可大量共存Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C . 向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD . AlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3++4NH3•H2O=Al（OH）4﹣+4NH4+8. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A . H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B . Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C . K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D . Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣9. （2分）下列说法不正确的是（）A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化10. （2分） (2016高一上·天水期中) 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（）A . 镁产生的多B . 铝产生的多C . 镁和铝产生的一样多D . 无法比较11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精灯12. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：213. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 某粉末状样品由铁、铝、铜三种金属组成，加入过量稀硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlO2﹣B . Fe2+C . Fe3+D . Al3+14. （2分）(2018·浙江选考) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl2→ClˉB . Iˉ→I2C . SO2→SO32-D . CuO→Cu15. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上·桓台期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：2C . 2：1D . 2：317. （2分） (2018高三上·北京期中) 欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。

高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。

河南省安阳市第二中学高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D故合理选项是D。

3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

2020年河南省安阳市第二中学分校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2参考答案：A2. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2g B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g参考答案：A略3. 粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液参考答案：A考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．4. 氮元素的化合价为+5价的是（）A．N2 B．HNO3 C．N2O3 D．NO参考答案：B考点：根据化学式判断化合价．版权所有分析：根据单质中元素的化合价为0价，在化合物中元素的化合价代数和为零来解答．解答：解：A．单质中元素的化合价为0价，所以N2中氮元素的化合价为0价，故A错误；B．氢元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：+5，故B 正确；C．氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：﹣3，故C错误；D 氧元素化合价为﹣2，根据化合价代数和为零可得氮元素化合价为：+2，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了化合价的规律和运用，难度不大，掌握常见元素的化合价是解题的关键．5. 下列含N 的物质中，属于电解质的是A. N2B. NOC. NH3D. HNO3参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。

高一第二学期 第一次月考化学试题含解析一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B ．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C ．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A 错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B 正确；C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C 错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D 错误； 答案选B 。

2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

3．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③C ．①④D ．②④【答案】B 【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。