高考化学复习专题精讲—氧化还原反应
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高考化学复习专题精讲—氧化还原反应
一、考情考纲
考纲1．理解氧化还原反应的本质和特征；
2．从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念；
3．会比较与判断氧化性或还原性强弱；
4．知道常见的氧化剂和还原剂；
5．能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目；
6．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算；
7．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考情预测氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，
因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。预计在
2023年高考中，氧化还原反应在高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德
罗常数的正误判断中；(2)出现在离子共存问题中；(3)出现在离子方程式
的正误判断中；(4)出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，
难度较大。
核心素养宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知
二、思维导图
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三、考点提炼
高频考点一氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应基本概念图解
2．常见氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂及其还原产物氧化
剂Cl
2(X
2)O
2Fe3＋酸性KMnO4、
K
2Cr
2O
7HClO浓
H
2SO
4HNO
3H
2O
2
还原Cl－(XH
2O/O2－/Fe2＋/FeMn2＋、Cr3＋Cl－SO
2NO
2/NH
2O
3/18产物－)OH－O
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂金属单
质非金属单质Fe2＋H
2S/S2－HI/I－NH
3COSO
2/SO2－3
氧化产
物金属离
子非金属
氧化物Fe3＋S、SO
2I
2N
2、NOCO
2SO
3、SO2－4
3．电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
【典例剖析】
【例1】(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S
2O
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+S↓+SO
2↑+H
2O，下列
说法正确的是()
A．H
2SO
4发生还原反应B．Na
2S
2O
3既是氧化剂又是还原
剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1molNa
2S
2O
3发生反应，转移
4mol电子
【答案】B
【解析】Na2S
2O
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+S↓+SO
2↑+H
2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在
酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的
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作用是提供酸性环境。A项，H2SO
4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变
化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S
2O
3中的S的化合价为+2，其发生歧化
反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化
产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，
根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S
2O
3发生反应，要转移2mol电子，D不
正确。故选B。
【例2】(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，
该方法的第一步反应为6I2+11KClO
3+3H
2O6KH(IO
3)
2+5KCl+3Cl
2↑。下列说法错误的是
()
A．产生22.4L(标准状况)Cl
2时，反应中转移10mole﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl
2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO
3-的存在
【答案】A
【解析】分析反应6I2+11KClO
3+3H
2O6KH(IO
3)
2+5KCl+3Cl
2↑可知，I元素化合价由0
价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO
3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl
2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2
时，反应转移20mole﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5
价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO
3作为氧化剂，I
2为还原剂，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰
乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl
2═CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O，故C正确；D项，在酸性溶
液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H
2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐
中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
【变式探究】
1．(2022·浙江省稽阳联谊学校高三联考)关于反应：10NaN
3+2KNO
3=K
2O+5Na
2O+16N
2↑，
下列说法正确的是()
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A．反应物KNO
3中N被氧化
B．NaN
3中氮元素为-3价
C．标准状况下，若有6.5gNaN
3参加反应，则生成3.584LN
2
D．若1molKNO
3参加反应，转移电子的物质的量为10mol
【答案】C
【解析】A项，该反应中KNO3中N元素由+5价变为0价，被还原，A错误；B项，
NaN
3中Na为+1价，N元素平均化合价为-1
3价，B错误；C项，6.5gNaN3的物质的量为
-16.5g
65gmol=0.1mol，根据方程式可知生成0.16mol氮气，标况下体积为
0.16mol×22.4L/mol=3.584L，C正确；D项，KNO
3为该反应中唯一得电子的物质，根据其N
元素的化合价变化可知，若1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D错误；
故选C。
2．(2022·天津市五校高三联考)神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使
用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：
Si+HNO
3+6HF=H
2SiF
6+HNO
2+H
2+H
2O，下列说法正确的是()
A．H
2SiF
6中Si元素的化合价为+6价
B．该反应中，HNO
3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH
2时，转移电子的物质的量为0.2mol
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
【答案】B
【解析】
A项，H
2SiF
6中，H为+1价，F为-1价，则Si元素的化合价为+4价，故A错误；
B项，N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO
3仅作氧化剂，故B正确；
C项，标准状况下2.24LH
2物质的量为
mV2.24L
n===0.1mol
V22.4L/mol，每生成1molH2时转移
4mol电子，则实际转移电子0.4mol，故C错误；D项，芯片的主要成分是硅，硅单质与硫
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酸不反应，所以芯片刻蚀液不可用稀硫酸代替，故D错误；
故选B。
3．(2022·湖南省湖湘教育三新探索协作体高三联考)铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血
盐”，常用来检验2Fe，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)
6]+4KOH=4
K
4[Fe(CN)
6]+O
2↑+2H
2O，下列说法不正确的是()
A．该反应中K
3[Fe(CN)
6]表现氧化性，被还原
B．K
3[Fe(CN)
6]溶液加入到含有2Fe的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
C．KOH作还原剂，0.4molKOH被氧化时，转移0.4mol电子
D．0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O
2560mL
【答案】C
【解析】A项，4K3[Fe(CN)
6]+4KOH=4K
4[Fe(CN)
6]+O
2↑+2H
2O，K
3[Fe(CN)
6]铁的化合
价从+3价变成产物中+4价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确；B项，生成
的蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)
6]
2中铁元素存在+2、+3两种价态，故B正确；C项，KOH作还原剂，
0.4molKOH被氧化时，转移0.8mol电子，故C错误；D项，0.1mol铁氰酸钾参与反应时，
生成标准状况下O2560mL，故D正确。
4．(2023·浙江省浙里卷天下高三开学测试)高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于
2NH
4ClO
4(s)=N
2(g)＋Cl
2(g)＋2O
2(g＋4H
2O(g)反应，下列说法不正确
．．．的是()
A．0.5molNH
4ClO
4完全分解产生气体的体积约为44.8L
B．NH
4ClO
4既是氧化剂又是还原剂
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3
D．上述NH
4ClO
4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
【答案】A
【解析】A项，气体体积没有说标况，无法计算，A错误；B项，NH4ClO
4在反应中，
氮元素化合价上升，氯元素化合价降低，NH4ClO
4既是氧化剂也是还原剂，B正确；C项，
反应的还原产物为氯气和氧气，共三份，氧化产物为氮气，共一份，所以氧化产物与还原产
物的物质的量之比为1：3，C正确；D项，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物
