九年级化学上册：3.2原子的构成教案

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

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教学目标

1．知识与技能：

(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2．过程与方法：

(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感、态度与价值观：

(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

★ 教学资源分析

本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。

由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

★ 教学策略分析

对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。

教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。

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教学重、难点

重点：原子的内部结构、相对原子质量。

难点：对“原子不显电性”的理解。

★ 教学准备

1．将教材中P68—P69的图、表复印放大、剪下；

2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片；

3．投影片：附表1、附表2。

2.3原子的构成

一、原子的构成

【知识解读】

1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2．在化学变化中，分子可分而原子不可分

3．原子的结构：

①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

②相对原子质量=质子数+中子数

③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

④中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕piē、氘dāo、氚chuān其结构如图：

⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

二、原子结构示意图（热点）

【知识解读】

1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．相对原子质量

1．相对原子质量：

（单位为1，通常省

略不写。）

2．相对原子质量≈质子数+中子数

3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 四、离子（重点）

1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。

1 原子的构成教案设计

一、教案背景

1、面向学生：□中学 学科：化学

2、课时：1

3、学生课前准备：

⑴、预习教材有关内容。

⑵、搜集历史上一些著名的物理学家关于电子、原子的重要实验和重大发现（如汤姆生、卢瑟福等物理学家）。

二、教学课题

教养方面：

1、 激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

2、 对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

教育方面：

1、学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

2、借助图表、模型、互联网搜索等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用想象、类比、概括等方法对获取的信息进行加工。

三、教材分析

人教版化学九年级上册《原子的构成》包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。前面学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥妙，但原子是否可以再分，原子的质量有多大，等等，是他们十分想知道的。本课题就是这方面内容的深化，它是学习化学的理论基础。学生较大的困难是缺乏粒子的观点和微观相象力，对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆，易出现张冠李戴的情况。因此尽可能使用多媒体等直观性教学手段帮助学生更深入地认识物质的微观构成，形成化学科学概念、知识和方法。

教学目标：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育

教学重点：原子内部结构、相对原子质量

教学难点：对原子不显电性的理解、相对原子质量概念的形成。

教学准备：

1、教学之前用百度在网上搜索原子的构成的相关教学材料，找了许多教案作参考，确定课堂教学形式和方法

2、学生课前搜集历史上一些著名的物理学家关于电子、原子的重要实验和重大发现（如汤姆生、卢瑟福等物理学家）。

四、教学方法

利用模型、课件、视频等较形象的手段创设情境，设计一些问题引导学生思

第1页/共7页 第二课时 离子 相对原子质量

【知识与技能】

(1)知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。

(2)初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

【过程与方法】

(1)通过NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。

(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

【情感态度与价值观】

通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

【重点】

离子和原子的区别与联系；相对原子质量。

【难点】

离子符号的书写和意义；相对原子质量概念的形成。

知识点一 离子

【自主学习】

阅读教材第55页，完成下列填空：

1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易__失去__电子，这时质子数__大于__核外电子总数，使参加反应的原子带__正__电；非金属元素容易__得到__电子，这时质子数__小于__核外电子总数，使参加反应的原子带__负__电。带电荷的__原子__或__原子团__叫做离子。

2．带正电的原子或原子团叫做__阳离子__，带负电的原子或原子团叫做__阴离子__。 第2页/共7页 3．离子也是构成物质的一种微粒，由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。如保持NaCl化学性质的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。

4．离子符号：

钠离子__Na＋__；镁离子__Mg2＋__；氯离子__Cl－__；硫离子__S2－__。

5．离子符号中数字的意义：

Na＋__每个钠离子带1个单位的正电荷__；

Mg2＋__每个镁离子带2个单位的正电荷__；

Cl－__每个氯离子带1个单位的负电荷__；

3Fe2＋__3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷__。

【合作探究】

1．离子的结构中核内质子数与核外电子数存在何种关系？

答：阳离子是原子失去电子而形成的，其核内质子数大于核外电子数；阴离子是原子得到电子而形成的，其核内质子数小于核外电子数。